青岛市胶州市九年级上学期期末化学试卷

青岛市胶州市九年级上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）(2018·嘉定模拟) 从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是（）
A . 司马光砸缸
B . 凿壁偷光
C . 火烧赤壁
D . 铁杵磨成针
2. （2分）实验室制取二氧化碳常用的方法是（）
A . 燃烧木炭
B . 块状大理石或石灰石与稀盐酸反应
C . 煅烧石灰石
D . 一氧化碳与氧气反应
3. （2分）(2020·绵阳模拟) 分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是（）
A . 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B . 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C . 在铁制品表面涂“银粉”（实际上是铝粉）可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的活动性弱
D . 把氮气充入食品包装袋中可以延缓食品变质，说明氮气化学性质稳定
4. （2分）(2018·高安模拟) 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。

钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3)。

冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg Ti + 2MgCl2
则X为（）
A . FeCl2
B . FeCl3
C . Fe2O3
D . FeCO3
5. （2分）下列观点符合质量守恒定律的是（）
A . 镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B . 8g CO完全燃烧生成8g CO2
C . 一定条件下，SO2和O2生成SO3 ，反应前后分子总数不变
D . 某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
6. （2分） (2017九上·陕西期中) 人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。

放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。

表示此反应的化学方程式书写正确的是（）
A . 2C3H6O3+6O2=6CO2+6H2O
B . C3H6O3+O2=CO2+H2O
C . C3H6O3+3O2=CO2↑+3H2O
D . C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
7. （2分）人们常用形象的图式来描述物质世界例如：水的电解可表示为：可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是（）
A . 原子的数目
B . 分子的数目
C . 原子的种类
D . 分子的种类
8. （2分）(2019·苏家屯模拟) 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确是（）
A . 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大
B . 氯化钾的溶解度随温度升高而减小
C . 升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
D . t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等
9. （2分） (2018九上·砀山期末) 最近科学家发现，无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q─碳，硬度比钻石还高。

下列关于这种“Q─碳”的说法错误的是（）
A . 化学性质与普通碳单质相同
B . Q─碳中原子间没有间隔
C . 碳原子的排列方式不同于金刚石
D . Q─碳中原子仍然在不断运动
10. （2分）(2016·兰州模拟) 溶液在生活中有重要用途，研究人员利用短时间浸入氨水溶液的简单手段，成功使GIGS类太阳能电池的能量转换率翻倍．下列关于溶液的说法不正确的是（）
A . 均一、稳定的液体不一定是溶液
B . 氢氧化钠溶于水，溶液温度升高
C . 同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D . 温度越高，水中溶液的氧气越少
11. （2分） (2017九上·滨海期末) 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A . Z Y X
B . X Y Z
C . Y X Z
D . X Z Y
12. （2分）下列推理正确的是（）
A . 石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素
B . 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C . 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D . 利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量
13. （2分） (2017九上·苏州月考) 燃煤时要特别注意室内通风，以免生成的有毒气体造成人员中毒。

有毒气体主要指（）
A . 一氧化碳
B . 氮气
C . 氧气
D . 二氧化碳
14. （2分）臭氧(O3)为天监色腥臭味气体，液态呈暗黑色，固态呈蓝黑色。

它属于
A . 单质
B . 稀有气体
C . 化合物
D . 氧化物
15. （2分）(2019·广元) 下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A . 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
B . 表示向NaOH溶液中不断加水稀释
C . 表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
D . 表示分别向等质量的铁粉、锌粉中加入足量的质量分数相同的稀盐酸
二、填空题 (共12题；共58分)
16. （5分）按要求填空
（1）某同学用空塑料瓶做简易净水器，还用到了小卵石、活性炭、石英沙、膨松棉等．小卵石、石英沙和膨松棉的作用是________ ；除去色素是利用了活性炭的________ ．
（2）中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一，请写出实验室炼铁（用赤铁矿）的化学方程式：________ ．（3）液化天然气（LNG）是我市推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高，污染小是优点，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：________ ．
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式：________ ．
17. （8分） (2016九上·闵行期末) 化学与生活息息相关。

① 煤、________和天然气是三大化石燃料。

② 生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等，这里的氟、钙是指________（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”)。

③ 厨房炒菜时，在客厅能闻到菜香味的主要原因是________。

④ 书写重要的材料常使用碳素墨水的原因是________。

⑤ 打开汽水瓶盖，发现有大量的气泡逸出，原因是________，气体的溶解度减小。

⑥ 我国新版饮用水标准中要求使用消毒剂一氯胺（NH2Cl），其摩尔质量为________， 0.1mol的NH2Cl中约含氢原子________个（用科学计数法表示），含氮元素的质量________g。

18. （8分）我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤炭为主要能源的国家之一．化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】
①煤炭的主要元素有碳、氢、氧和硫等．
②含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ，不完全燃烧生成CO．
③无水CuSO4遇水变蓝，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═________↓+H2O．
【猜想与假设】燃烧的主要产物可能有：A、CO2；B、SO2；C、H2O；D、Fe3O4；E、CO．你认为________ 选项的猜想是错误的，理由是________ ．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置：【实验与结论】
（1）A装置中无水CuSO4变________ ，则证明煤炭燃烧产物有水；
（2）B装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有________ ；
（3）C装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色，D装置中澄清石灰水变________ ，则证明煤炭燃烧产物有CO2；其反应的化学方程式为________ ；
【交流与反思】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是________ ．
19. （5分）配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠固体的质量：所选砝码为________ 、游码的示数为________ ．
（2）量取水的体积：用量筒量取________ mL水（ρ水≈1g/cm3）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是________ ．
（4）装瓶、贴标签：在图3的标签中填上相应的内容________ ．
20. （4分） (2019九上·永登期末) 化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题．物质的性质在很大程度上决定其用途，请选出适当的物质的化学式填空．
①沼气的主要成分是________；
②五谷杂粮酿制而成的可再生性能源________；
③能用于人工降雨的是________；
④能形成酸雨的有害气体________．
21. （2分）(2020·永州模拟) 2016年3月22日，联合国确定“世界水日”的宣传主题为“水与就业”，我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：
（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用________来鉴别；
（2）净水器中，常用________作吸附剂除去水中的色素和异味．
22. （2分） (2018九上·大石桥期末) 生命吸管是能够将河水、泉水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。

（1）吸管里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭的作用是________和过滤。

（2）若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入________.
23. （2分）(2017·老河口模拟) 据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的1/3左右。

铁生锈的条件是________；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是________（合理均可）。

24. （8分）(2020·东营模拟) 金属和塑料在生产和生活中应用广泛，如2019年1月，嫦娥四号和玉兔二号互拍成像，实现了探月工程五战五捷，嫦娥四号上使用了大量的金属和塑料。

（1）嫦娥四号使用了大量复合材料，下列关于复合材料的说法中正确的是________。

A . 不锈钢是常见的复合材料
B . 多种材料混在一起就是复合材料
C . 复合材料集中了组成材料的优点
（2）航天器的天线用钛合金制成。

工业上通常是在高温下用四氯化钛(TiCl) 与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为________。

（3）铁制品广泛应用于生产、生活中。

下列属于铁合金的是_________(选填字母)。

A . Fe(OH)2
B . 生铁
C . 不锈钢
（4）为减少污染要对废弃的塑料制品回收，例如回收的保鲜膜经过焚烧后会生成CO2 ，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示。

该反应过程中，反应物CO2 ，与产物CH3COOH的分子个数比为________，反应的化学方程式为________。

25. （8分）根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：
（1）标号为①的仪器的名称是：________
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是:________
所选用的发生装置是________(填字母)；因为氧气不与空气中成分反应，且密度比空气中的密度________，所以氧气可以用________装置(填字母)来收集。

（3）金属铁能在氧气中燃烧，其反应的化学方程式是：________
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制备氨气，应用________发生装置(填字母)，收集氨气最好用________收集装置(填字母)。

26. （3分）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系．请根据概念图回答：
（1）图中“A”是指________ ；
（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是________溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）．（选填“饱和”或“不饱和”）
（3）我们将溶液分为浓溶液和稀溶液时，分类依据的是________
27. （3分）小华同学欲想喝糖水，怎样使糖较快溶于水中？请你帮他想想办法：
办法一：________；
办法二：________；
办法三：________；
三、完成下列反应的化学方程式 (共8题；共54分)
28. （10分）人类在利用各种能源的同时，越来越关注环境问题．
（1）煤不充分燃烧会带来很多污染物．为了使煤充分燃烧，可以采取哪些措施？（写出一条即可）
（2）乙醇是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境．请写出乙醇完全燃烧的化学方程式．
29. （5分）探究酒精燃烧的现象，点燃酒精灯后，取一根火柴梗平放在酒精灯的火焰中（如图），约1～2s 后取出，
（1）请你继续帮忙完成下列实验报告：
实验步骤实验步骤结论
点燃酒精灯，将一根火柴横在火焰上方；火柴梗两端最先烧
焦．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心．其中
________ 的温度最高．
将一只干冷的烧杯罩在火焰上方；________ ．说明酒精燃烧生成了水用手触摸上一步骤中的烧杯底部；感觉到热．说明酒精燃烧时有
________ 放出
将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火
焰上方．石灰水变浑浊说明酒精燃烧还生成
________
（2）写出酒精燃烧的文字表达式：________ ．
30. （3分）(2017·自贡) 碱能使紫色石蕊溶液变成________色，本质是碱在水中会解离出________（填化学符号）．请写出一个中和反应的化学反应方程式________
31. （7分）某课外活动小组的同学们在教师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________ ，装置A中所看到的现象是________ ．
（2）在C处看到的现象是________ ，说明反应后有________ 生成．
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是________ ．其反应的化学方程式为________ ．
（4）在给氧化铁加热时，要先通人一氧化碳气体后加热，其目的是________ ．
32. （6分）用熟石灰中和一定量的盐酸时，反应过程中溶液的pH变化曲线如下图所示，据此回答以下问题
①要得到该变化曲线，所进行操作是将________滴加到________中
②熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________；
③如图当加入质量为ng时，溶液中的溶质为________。

④若改用相同质量氢氧化钠与相同质量氯化氢反应，
所得溶液的pH________7(填“>"、“<"或“=”)
发生化学方程式________
33. （4分）化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面做出了重大贡献．请你用所学的化学知识解答有关问题．
（1）食品安全与健康密切相关．下列做法不会危及人体健康的是________ ．
A．用“苏丹红一号”作食品添加剂 B．蒸馒头时加入适量纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美，D．把霉大米淘净后继续食用
（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖请你列举两种富含淀粉的食物________ 、________ ．
（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式________ ．
34. （4分）与氧气的化学性质相关的化学反应
①铁在氧气中燃烧：________
②硫在氧气中燃烧：________
③镁在氧气中燃烧：________
④铜在氧气中加热：________．
35. （15分） (2016九下·邵阳开学考) 已知14g含有杂质的Fe与100g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），放出0.4g气体．求
（1）该Fe的纯度
（2）稀硫酸的溶质质量分数
（3）反应后所得溶液溶质质量分数．
四、计算题 (共3题；共16分)
36. （5分） (2015九上·湖南期中) 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质的质量分数．现取10g稀
硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌并测混合液的pH，当测得混合液pH=7时，消耗NaOH 溶液的质量为16g．计算稀硫酸样品中溶质的质量分数．
37. （5分）测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为70%，现炼铁厂利用赤铁矿石3000t．理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？
38. （6分）(2017·新疆) 学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）．
（化学反应方程式为：CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O）
请计算：
（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为________g；
（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？
五、简答题 (共2题；共10分)
39. （5分）如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂）．将装置置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由．
40. （5分）夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了．在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
（1）不要在阳光下爆晒；
（2）不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里．请你用所学的化学知识加以解释．
六、附加题 (共2题；共9分)
41. （4分）小华同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠________ g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液________ g；量取配制时所用的蒸馏水应选________ mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒（水的密度为1g/cm3）．（3）下列操作正确的是________ （填字母）．
A．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体
B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C．将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
D．为了加快氢氧化钠的溶解速率，溶解过程中用玻璃棒不断搅拌．
42. （5分）要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH
溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g．已知：MgCl2+2NaOH═M g（OH）2↓+2NaCl，求：（1）样品中MgCl2的质量分数．
（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共12题；共58分)
16-1、
17-1、18-1、19-1、
20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、24-1、24-2、24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
27-1、
三、完成下列反应的化学方程式 (共8题；共54分) 28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
30-1、
31-1、32-1、33-1、34-1、
35-1、35-2、35-3、
36-1、
37-1、
38-1、
38-2、
五、简答题 (共2题；共10分)
39-1、
40-1、
41-1、42-1、。