2014高考化学 题型六 无机判断型专题专练

题型六 无机判断型
1． 向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是
( )
A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫
B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫
C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气
D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮
答案 D
解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A 项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B 项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C 项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D 项正确。

2． 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( ) A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体
B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
答案 B
解析 A 项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B 项，加热促进Na 2CO 3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C 项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D 项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。

3． 下列有关物质的性质和应用均正确的是 ( )
A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D ．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
答案 D
解析 A 项，NH 3能还原氮氧化物，如4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O ，错误；B 项，瓷坩埚
的主要成分是SiO 2，高温下能与CaCO 3反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，错误；C
项，铁在氧气中燃烧生成Fe 3O 4，红色涂料是Fe 2O 3，错误。

4． 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
( ) A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
答案 C
解析Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，A项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。

5．下列叙述正确的是( ) A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的
K3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，
可看到沉淀溶解
答案 D
解析A项，Cu与浓H2SO4加热反应后溶液不呈蓝色(以固体形式存在)，错误；B项，Na和水反应生成NaOH加入酚酞，溶液变红，错误；C项，形成原电池，Zn作负极，所以在Fe电极附近加入K3[Fe(CN)6]不会有蓝色沉淀生成；D项，由于Mg(O H)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－＋NH＋4===NH3·H2O，平衡右移，沉淀溶解。

6．下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
答案 B
解析A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，
故错误；D 项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。

7． 下列说法正确的是 ( )
A ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B ．Si 、P 、S 、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D ．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，
阻止反应的进一步进行
答案 B
解析 A 项，硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，错误；B 项，H 2SiO 3、H 3PO 4、H 2SO 4、HClO 4的酸性依次增强；C 项，铁、铜的冶炼均用热还原法，错误；D 项，铁不能形成氧化物薄膜，铜耐腐蚀，是因为Cu 不活泼。

8． 下列说法不正确的是 ( )
A ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B ．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定
C ．SO 2、NO 2分别与水发生的反应均为氧化还原反应
D ．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品
答案 C
解析 A 项，Cl 2＋H 2O HCl＋HClO ，HClO 具有强氧化性，正确；B 项，4HNO 3=====光4NO 2↑
＋O 2↑＋2H 2O ，NO 2溶于浓HNO 3而显黄色；C 项，SO 2＋H 2O H 2SO 3不是氧化还原反应；D 项正确。

9． 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下
列反应中属于这种情况的是
( ) ①过量的锌与18 mol·L －1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分
反应；③浓盐酸与过量的MnO 2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应
A ．②③④⑥
B ．②③⑤
C ．①④⑤
D ．①②③④⑤⑥
答案 A
解析 ①Zn＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、
Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑。

②N 2和H 2的反应为可逆反应。

③当浓盐酸变稀后，反应停止。

④Cu 不和稀硫酸反应。

⑤Ag 和稀HNO 3完全反应。

⑥生成的CaSO 4微溶，阻止反应进一步进行。

10．下列推断正确的是 ( )
A ．Mg 、Al 、Cu 在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物
B ．把SO 2气体分别通入到BaCl 2、Ba(NO 3)2溶液中均有白色沉淀生成
C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
答案 D
解析 A 项，铜表面生成铜绿，即Cu 2(OH)2CO 3；B 项，SO 2和BaCl 2不反应，但和Ba(NO 3)2反应生成BaSO 4沉淀；C 项，NO 不稳定；D 项，SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。

11．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
( )
A ．木炭和浓硫酸共热
B ．Na 2O 2与足量的稀硫酸反应
C ．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D ．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
答案 B
解析 A 项，C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；B 项，2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4
＋O 2↑＋2H 2O ；C 项，会生成NO 、NO 2气体；D 项，汽车尾气中含NO 、NO 2、CO 等多种气体。

12．已知： ①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN 溶液，溶液变血红
下列判断正确的是 ( ) A ．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
B ．②中反应既是化合反应又是放热反应
C ．③中的实验现象证明溶液中不含有F e 2＋
D ．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深
答案 B
解析 A 项，①中Na 2O 2与水的反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；B 项，②中3Fe
＋2O 2=====点燃Fe 3O 4，Fe 3O 4为黑色固体；C 项，Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeC l 3＋4H 2O ，加入KSCN
溶液变血红，但不能证明只含Fe3＋，不含Fe2＋；D项，N aOH和FeCl2、FeCl3反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，溶液颜色将变浅。