2019-2020学年广东省揭阳市普宁城南中学高三化学联考试卷含解析

2019-2020学年广东省揭阳市普宁城南中学高三化学联
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验
条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L
及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如
右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是
A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快
B．条件②的反应最先达到平衡
C．②与①比较可能是压强更大
D．该反应的正反应是吸热反应
参考答案：
C
略
2. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）
A.过氧化钠固体
B.亚硫酸钠固体
C.硫酸亚铁晶体
D.苯酚晶体
参考答案：
A
略
3. 下列说法可以实现的
是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑥有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑥参考答案：
A
略
4. C、N、S都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质
参考答案：
D
略
5. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5 mol/（L?s）B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
C．v（C）=0.8 mol/（L?s）D．v（D）=1 mol/（L?s）
参考答案：
B
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．
【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，
A、υ（A）=0.5 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），
B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）
=1.2mol/（L?s），
C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）
=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），
D、υ（D）=1 mol/（L?s），
故速率B＞C＞A=D，
故选B．
【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．
6. 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是
A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
参考答案：
A
略
7. 关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是
A．原子半径越大单质的熔点越高。

B．两元素的原子序数之差只能为8。

C．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。

D．不能形成AB2型的化合物。

参考答案：
C
8. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－
B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－+ 2Mn2++3H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2O
D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O
参考答案：
B
【知识点】离子方程式的判断 B1
【答案解析】B 解析：A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶
液中：2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl－，错误；B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－+ 2Mn2++3H2O，正确；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+2H2O +CO32-，错误；D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－+O2+4H+===2 I2+2H2O，错误。

【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在判断过程中，物质的拆写、反应物的用量、反应的实质等是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。

9. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的
是
（）
A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
参考答案：
A
10. 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
参考答案：
C
考点:中和滴定；计量仪器及使用方法；中和热的测定．
专题:化学实验基本操作．
分析:A、根据滴定管的结构以及仰视液面偏低；
B、根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量；
C、根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失；
D、根据量筒的结构以及俯视液面偏高；
解答:解：A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误；
B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为
0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误；
C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确；
D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；
故选：C．
点评:本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，难度不大
11. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1 C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH3 S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH4
③H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH5 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH6
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH7 CaO（s）＋H2O（l）===Ca （OH）2（s）ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
参考答案：
C
略
12. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H= - 393．5 kJ/mol、△H= -285．8kJ/mol、△H= - 890．3 kJ/mol、△H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H= - 393．5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= - 571．6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H= - 890．3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）△H= - 1400 kJ/mol 参考答案：
B
略
13. 下列离子方程式正确的是（）
A. 将Na2O2固体投入中：
B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：
C. 实验室制取氯气：
D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:
参考答案：
C
略
14. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）
C
略
15. 下列实验事实中，能用键能大小来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O CO2+H2
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。

反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L－1。

该温度下此反应的平衡常数K= 。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)= 。

（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0。

右表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1
不同温度下NO产率如图所示。

温度高于900℃时，NO产
率下降的原因。

（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。

从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。

目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
________________________________。

参考答案：
（16分）（1）①1 （3分）②50％（3分）
（2）<（2分）
（3）温度高于900℃时，平衡向左移动（2分）
（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（3分）
（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O（g）+N2(g) △H＝－867kJ/mol （3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化
处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，
滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶
液？(填“能”或“不能”)理由
是：。

（可用语言或方程
式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为
______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）
18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为
________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表
所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；
19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验甲乙丙
123
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，则A2的平均反应速率( A2)为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内A2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜
α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平
衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化
曲线。

参考答案：
（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。

（3）
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）。