2020年湖南省娄底市维山中学高三化学联考试卷含解析

2020年湖南省娄底市维山中学高三化学联考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定温度下，在密闭容器内进行着某一反
应，X气
体（2 mol）、Y气体（10 mol）的物质的量随
反应
时间变化的曲线如右图。

下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
参考答案：
B
2. 2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是()
A. 元素甲的原子结构示意图为
B. 原子半径比较：甲>乙>Si
C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱
D. 推测乙可以用作半导体材料
参考答案：
A
【详解】A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；
B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲>乙>Si，故B正确；
C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；
D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。

综上所述，答案A。

3. 下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2I2
C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
参考答案：
B
略
4. 下列化学用语表示正确的是
A.S2-的离子结构示意图：
B.次氯酸的结构式：H—O—CI
C.水分子的比例模型：
D.NCI3的电子式：
参考答案：
B
知识点:化学用语
解析:S的核电核数是16，不是18，A错误；是水分子的球棍模型，C错误；D项的Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。

思路点拨结构示意图是否正确需看核电核数、每层的电子数是否都正确；球棍模型与比例模型不同。

5. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：
4(NH4)2SO4 ==== N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）
A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3
参考答案：
答案：D
6.
下列实验不能达到目的的是（）
Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性
Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘
参考答案：
答案：C
解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；
B、D、正确，
C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；
考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章《有机化合物》内容；氨气制取必修1第四章《非金属及化合物》内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。

萃取是必修1第一章《从实验学化学》内容。

7. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）
A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液
参考答案：
D
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．
解答：解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；
B．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；
D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．
8. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的
是（）
A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、
B．Ph=13的溶液；、、、S2－
C．水电离出来的的溶液：、、、
D．含有大量AP+的溶液中：、、、
参考答案：
B
略
9. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤
D．②③⑤⑥
参考答案：
B
略
10. 不能产生丁达尔效应的分散系是
A.水
B.豆浆
C.稀硫酸
D.烟雾
C
11. 已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。

ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2, ICl+H2O=HCl+HIO。

下列说法正确的
是
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂
参考答案：
A
12. 下列实验现象预测正确的是()。

图K5－32－6
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
BD
略
13. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（）
A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2
参考答案：
C
考点：二氧化硫的化学性质．
专题：氧族元素．
分析：具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应，气体溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出现浑浊，说明被溴单质氧化生成沉淀；
解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故A不符合；
B、SO2 溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故B不符合；
C、H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合；
D、CO2 溶于水是酸，无还原性不能与溴水或酸性高锰酸钾反应，故D不符合；
故选C．
点评：本题以物质的性质为载体考查了氧化还原反应，难度不大，明确具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应．
14. 材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是
A. 真丝围巾
B. 宣纸
C. PVC塑料卡片
D. 淀粉做的餐具
参考答案：
C
A. 真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；
B. 宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；
C. PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；
D. 淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。

本题
选C。

15. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液.
②用量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记
录.
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL.
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.
(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序
是.
(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.
(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是
.
参考答案：
Ⅰ.酸式滴定管反应所需时间
Ⅱ.(1)250 mL的容量瓶胶头滴管
(2)②①③(3)下移丙
(4)氢离子浓度不同易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定
Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、
H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准
确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故同浓度的两溶液H2SO4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，
发生如下反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则
a= 。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。

则平衡时NH3的物质的量是 mol。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）= 。

（4）原混合气体中，a：b= 。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）:a（H2）= 。

（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。

参考答案：
答案：
（1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为
1：2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。

则：x：6=1：2 解之x=3
a=13+3=16
解法二：
N2+3H2 2NH3
开始时： a b 0
t时： 13 6
在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16
（2）n平(NH-3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol
（3）5：4
（4）2：3
（5）1：2
（6）3：3：2
（评分标准：（1）和（2）各2分，其各1分）
18.
（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放
热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
参考答案：
解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。

且平衡状态的正逆反应速率一定相同。

向装置中再充入N2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动。

19.
工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为：
2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水吨。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。

（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，
且，需补充水y吨，则y与x的关系式为；若不补充水，则m1＋m2＝。

参考答案：
（1）．2.8×105；18
（2）．86.96%
（3）．；138。