高考化学一轮复习 每周一测(5)

每周一测
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆
1．下列说法中不正确的是
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、密度等也都有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中
2．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形
3．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
NH的电子式为，离子呈平面正方形结构
C．+
4
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
4．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是
①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸
⑦HF很稳定
A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤
5．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是
A．石墨的结构B．白磷的结构
C ．CCl 4的结构
D ．立方烷(C 8H 8)的结构
6．通常把原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法正确的是
A ．CH 4和+
4NH 是等电子体，键角均为60°
B ．3NO -和23CO -
是等电子体，均为平面正三角形结构 C ．H 3O +
和PCl 3是等电子体，均为三角锥形结构
D ．B 3N 3H 6和苯是等电子体，B 3N 3H 6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
7．NH 3、H 2S 等分子是极性分子，CO 2、BF 3、CCl 4等分子是极性键形成的非极性分子。

根据上述事实可推出AB n 型分子是非极性分子的经验规律是 A ．分子中不能含有H 原子
B ．在AB n 分子中A 原子的所有价电子都参与成键
C ．在AB n 分子中所有的共价键都相同
D ．在AB n 分子中A 的相对原子质量应小于B 的相对原子质量
8．已知[Co(NH 3)6]3+呈正八面体结构(如下图)：各NH 3分子间距相等，Co 3+位于正八面的中心。

若其中2个NH 3分子被Cl −
取代，所形成的[Co(NH 3)4Cl 2]+
的同分异构体的种数有
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
9．第VA 族元素的原子(以R 表示)与A 原子结合形成RA 3气态分子，其空间构型呈三角锥形。

PCl 5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于PCl 5分子的说法中不正确的是
A ．每个原子都达到8电子稳定结构
B ．键角(∠Cl —P —Cl)有120°、90°、180°几种
C．PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3
D．分子中5个P—Cl键键能不都相同
10．（1）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见表。

CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。

已知图中笼状结构的空腔
直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。

（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

11．（1）利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

3
PO _______________________________________；
4
CS2____________________________________；
AlBr3(共价分子)__________________________________。

（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

12．（1）下列有机物分子中属于手性分子的是。

①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇
③④丙三醇
A．只有①B．①和②
C．①②③D．①②③④
（2）有机物在Cu催化作用下发生氧化反应和与乙酸发生酯化反应后，生成的有机物是否还具有光学活性?为什么?
13．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）写出基态Cu原子的电子排布式。

（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不
同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。

（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是。

（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为______________________。

答案
1．【答案】D
物质的溶解度、密度等也有影响，B项正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作
用，D 项错误。

2．【答案】C
【解析】根据杂化轨道理论，Zn 2＋的4s 轨道和4p 轨道形成sp 3杂化轨道后，其杂化轨道构型一定为正四面体形，又由于Zn 2＋
结合了4个Cl －
，孤电子对数为0，所以[ZnCl 4]2－
的空间构型为正四面体。

3．【答案】D
【解析】NCl 3分子的电子式为
，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A 项错误；P 4为正四面
体形分子，但其键角为60°，B 项错误； 为正四面体形结构而非平面正方形结构，C 项错
误；NH 3的电子式为，有一对未成键电子，未成键电子对成键电子的排斥作用较强，D 项正确。

4．【答案】A
【解析】“相似相溶”原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

HCl 、NH 3均为极性溶质，H 2O 为极性溶剂，因此二者均易溶于水，而N 2是非极性溶质，故难溶于水；酸性强弱与“相似相溶”原理没有联系，稳定性与键能有关，故①②③符合题意。

5．【答案】C
件；立方烷(C 8H 8)的8个碳原子处于立方体的8个顶点，每个碳原子形成了三个C —C 键，还有一个C —H 键未画出，D 项不符合条件。

6．【答案】B
【解析】CH 4和+4NH 都是正四面体结构，键角均为109°28'，A 项不正确；3NO -和23CO -
是等电子体， 均为平面正三角形结构，B 项正确；H 3O +
和PCl 3价电子总数不相等，不是等电子体，C 项不正确； B 3N 3H 6和苯是等电子体，故其结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D 项不正确。

7．【答案】B
【解析】由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。

8．【答案】A
【解析】图示中Co 3+位于正八面体中心，6个NH 3分子位于正八面体的6个顶点，位于同一平面上的4个
NH 3 分子能组成一个正方形。

当其中的2个NH 3分子被Cl −取代时，2个Cl −的相对位置有两种情况：一种是2个氯离子位于四边形相邻的位置，即几何异构中的顺式结构，另一种是2个氯离子位于四边形的对角位置，即几何异构中的反式结构。

所以[Co(NH 3)6]3+中当2个NH 3被Cl −取代后，所得配离子的异构体有2种。

9．【答案】A
【解析】A 项错误，PCls 中P 与5个Cl 形成5对共用电子对，P 原子达到10电子结构。

从PCl 5结构图可知，3个Cl 构成一个正三角形，P 位于其中心，故有3个键角为120°，另2个Cl 与3个Cl 构成三角双锥，且2个Cl 的连线垂直于底面正三角形，故键角有90°和180°o PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2，其中的PCl 3为三角锥形(类NH 3)。

由图中数据可知，P —Cl 键长不完全相等，其键能也就不都相同。

10．【答案】（1）①氢键、范德华力 ②CO 2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H 2O 的结合能大于CH 4 （2）H 2O 与CH 3CH 2OH 之间可以形成氢键
【解析】（1）①“可燃冰”为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。

②根据提供的数据，CO 2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H 2O 的结合能大于CH 4，因此科学家提出该设想。

（2）H 2O 分子与CH 3CH 2OH 分子之间可以形成氢键，且两者都是极性分子，故两者是互溶的。

11．【答案】（1）四面体形 直线形 平面形 （2）+
3CH 3CH
（3）BF 3 NF 3 CF 4
的是NF 3，呈平面三角形的是BF 3，呈四面体形的是CF 4。

12．【答案】（1）C
（2）在Cu 催化作用下发生氧化反应后还具有光学活性，与乙酸发生酯化反应后失去光学活性，理由见解析
【解析】（1）写出各分子的结构简式:①
、②
、③
、④，可知①、②、③中存在手性碳原子(用*标记)，
而④中不含手性碳原子，故①、②、③属于手性分子。

（2）题给有机物分子中，连接CH3COOCH2—、—H、—CH2CHO、—CH2OH 4个不同的原子或基团的碳原子是手性碳原子。

在Cu催化作用下发生氧化反应，—CH2OH变为—CHO，原手性碳原子仍然连接4个不同的原子或基团，仍具有光学活性；与乙酸发生酯化反应，—CH2OH变为—CH2OOCCH3，原手性碳原子上连接2个—CH2OOCCH3，失去光学活性。

【备注】如果通过化学反应使手性碳原子原本互不相同的4个原子或基团中的2个(或3个或4个)变得相同，那么这个碳原子便不再是手性碳原子，该分子就不具有光学活性了。

13．【答案】（1）[Ar]3d104s1
（2）①A、C ②平面正方形
（3）在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。

形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍
NH；Cu (OH)2+ 4NH3 [Cu (NH3)4]2++ 2H2O （4）Cu2+ + 2NH3·H2O Cu(OH)2↓+ 2+
4
水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。

形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍，故答案为在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。

形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍。

（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，先生成Cu(OH)2，然后
NH；Cu(OH)2+ 与氨气反应生成[Cu(NH3)4]2+，因此离子方程式为Cu2+ + 2NH3·H2O Cu(OH)2↓+ 2+
4
NH；Cu (OH)2+ 4NH3[Cu(NH3)4]2++ 2H2O，故答案为Cu2++ 2NH3·H2O Cu(OH)2↓+ 2+
4 4NH3[Cu (NH3)4]2++ 2H2O。