2019年云南省曲靖市罗平县阿岗乡第二中学高一化学期末试卷含解析

2019 年云南省曲靖市罗平县阿岗乡第二中学高一化学 期末试卷含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。

在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。

）
1. 参考答案： C 2. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图 2 表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加 CuSO4 溶液的为虚线） C．图 3 表示 KNO3 的溶解度曲线，a 点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 D．图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t 时反应物转化率最大 参考答案： C 【考点】溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线． 【分析】A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低 活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；


B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属 Zn 的消耗情况来确定生成氢气的量的多 少； C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析； D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大． 【解答】解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故 A 错 误； B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加 CuSO4 溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是 金属 Zn 被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢 气量减少，故 B 错误； C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的 a 点是不饱和溶液，故 C 正确； D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t 时不是平衡状态，反应 物转化率不是最大，故 D 错误． 故选 C． 3. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．CH3CH2CH2CH3
B．CH3CH(CH3)2
C．CH3C(CH3)3 参考答案： C
D．(CH3)2CHCH2CH3
4. 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+ 3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰
的操作顺序正确的是（已知 MnO2 为黑色难溶于水的固体）（
）
A. 溶解、蒸发、洗涤、过滤
B. 溶解、过滤、蒸发、洗涤
C. 溶解、过滤、洗涤、干燥
D. 溶解、洗涤、过滤、加热
参考答案：
C 【详解】加热 KClO3 制氧气后的固体残留物中，含有 MnO2、KCl 和可能未分解的 KClO3，其中只有 MnO2 不溶于水。

故将残留物加水溶解、过滤，再将滤渣洗涤、干燥，


即得纯净的 MnO2。

本题选 C。

5. 与 I2< Br2< Cl2< F2 的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是( )
A. 与氢气反应的难易程度 B. 氢化物的熔沸点
C. 非金属性的强弱
D. 氢化物稳定性
参考答案：
B 略
6. 某种碱性氢氧燃料电池的的负极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。

下列有关该电池的
叙述正确的是（
）
A. 工作时，电解质溶液中的 OH－向正极移动
B. 工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量浓度减小
C. 负极上发生的反应为 H2－2e－= 2H+
D. 若电池在工作过程中有 0.4 mol 电子转移，则正极消耗 2.24L O2 ，
参考答案：
B
点睛：本题考查氢氧燃料电池的工作原理。

本题的易错点是正负极电极反应式的书写，书 写电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，如氢氧燃料电池，酸性条件下负极电极反应式 为 H2-2e-=2H+、正极电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O；碱性条件下负极电极反应式为 H22e-+2OH-=2H2O、正极电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-。

7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．左、下方区域的金属元素


B．右、上方区域的非金属元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．过渡元素中 参考答案：
C 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答． 【解答】解：A．左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故 A 错误； B．右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故 B 错误； C．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造 半导体材料，故 C 正确； D．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，故 D 错误； 故选 C．
8. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ） A．只须验证它完全燃烧后产物只有 H2O 和 CO2 B．只须测定其燃烧产物中 H2O 和 CO2 物质的量的比值 C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的 CO2、H2O 的物质的量之比 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 的质量
参考答案： D 略 9. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+ ；
MnO4－ → Mn2+ ；
Cl2 →2Cl－； HNO3 →NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是


A.Fe3+ D.MnO4－
B.HNO3
C.Cl2
参考答案：
D 10. 短周期元素的离子 aXm+、bYn+、cZn﹣和 dWm﹣具有相同的电子层结构，若 m＞n，下列叙
述正确的是（ ）
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d
②a﹣b=n﹣m
③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣
⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．
A．①⑤
B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤
参考答案：
A 【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质． 【分析】四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn﹣和 dWm﹣具有相同的电子层结构，则 a﹣ m=b﹣n=c+n=d+m，若 m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可 知，X、Y 为金属元素，Z、R 为非金属元素，且 X、Y 位于 Z 和 R 的下一周期．在同一周 期元素中随着原子序数的增大，元素的非金属性增强、金属性减弱，而元素的金属性越 强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．而电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半 径越小，以此解答该题． 【解答】解：①由上述分析可知，元素的原子序数为 a＞b＞c＞d，故正确； ②由 a﹣m=b﹣n 可知，a﹣b=n+m，故错误； ③原子序数大小顺序是：a＞b，X、Y 位于同一周期，则原子半径：X＜Y，故错误； ④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm﹣＞Zn﹣＞Yn+＞Xm+，故错误； ⑤非金属性 Z＞W，简单阴离子的还原性：W＞Z，故正确． 故选 A．
11. 下列说法错误 是


石油 分馏产品 乙烯
．
A. 石油主要是由烃组成的混合物
B. ①主要发生物理变化
C. ②包括裂化、裂解等过程
D. ③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
参考答案：
D 【详解】 石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃 组成的混合物，A 正确； B.分馏是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 正确； C.裂化目的的把长链烃断裂为短链烃，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分馏得 到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，在这两 个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程，反应产物中既有饱和烃，也有不饱和 烃，如乙烯的产生，②包括裂化、裂解等过程，C 正确； D.乙烯与溴加成生成 CH2Br-CH2Br，所以③是加成反应，CH2Br-CH2Br 的名称为 1， 二 溴乙烷，D 错误； 故合理选项是 D。

12. 在标准状况下，将 V L 气体 A（摩尔质量为 M g·mol－1）溶于 100ml 水中，所
得溶液密度为 d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
参考答案： B


13. 下列反应属于吸热反应的是 A．石灰石在高温下的分解反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
参考答案：
（） B．生石灰和水的反应 D．木炭在氧气中燃烧
A 略
14. 下列物质的用途错误的是
A．金属钠用于生产氯化钠 制造光导纤维的材料
B．二氧化硅是
C．氯气可用于自来水消毒 生产红棕色颜料
D．氧化铁用于
参考答案：
A
略
15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液
溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
参考答案：
③氯化钠和单质溴的水
C ①汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；②乙醇与水互溶，但与水的沸点相差 较大，分离 39％的乙醇溶液需要蒸馏；③单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要 萃取，答案选 C。

二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. （14 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式 存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下：


（1）A 仪器的名称是 ，B 仪器的名称是 。

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ① 、② ； （3）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 。

A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯 C．汽油，酒精 D．汽油，甘油（易溶于水）
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装 置中的错误之处并改正： ① 、② . 参考答案： （14 分）（1）蒸馏烧瓶、冷凝管


（2）①过滤、②萃取
（3）B
（4）①冷凝水的方向错误，应为下进上出
②温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平
略
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列 问题：
族
IA
0
周期
1
① ⅡA ⅢA ⅣA
ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
⑤
⑥
③
④
②
⑦
⑧⑨
（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
（写离子符号）。

（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是
（填化学式）
（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
（填化学式）；碱性
最强的是
（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子
方程式为。

参考答案：
（1）O2-
(3) HClO4
NaOH
18. （11 分）每空一分
(2)HCl Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-


A
B
CD
EF
G
H
I
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是
、
，它们
都是
（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，
碱性最强的是
（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的
是
，属于两性氢氧化物的是。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都
生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。

①乙元素在元素周期表中位置第
周期第
族。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
（填名称），可以验证该结
论的实验是。

（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
参考答案：
（1）
B
（2）
Na2O2 、 Na2O ； 离子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。

（3）① 3 、 ⅡA ；② 镁
（填名称），
bc （填编号）
19. 已知金属单质 A 是生产生活中用量最大的金属。

D 是难溶于水的白色固体。

F 为红褐


色固
体。

无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。

（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。

写出反应①的化学方程式________________________________ 。

反应②的离子方程式_____________________________。

(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。

(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积
_______________。

(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。

含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。

为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。

参考答案：。