【化学】中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦
一.常见沉淀的颜色
白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3
红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2
二. 常见固态物质的颜色：
①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）
②黄色固体：S
③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..
④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）
⑤紫黑色固体：KMnO4
三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、
Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:
①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液
②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液
③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的
五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分
1、【俗名】
CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰
Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰
NaCl 氯化钠食盐
NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）
NaHCO3碳酸氢钠、小苏打
C2H5OH 乙醇酒精
CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)
2、【主要成分】：
CaCO3碳酸钙。

大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)
Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。

HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）
（钢、生铁的主要成份是铁）
六.化学之最：
1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气
3.、空气中含量最多的元素：氮元素
4.、地壳中含量最多的元素：氧元素
5.、最轻的气体：氢气
6.、最简单的有机物：甲烷
7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水
9、最清洁的燃料是：氢气
【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素
②人体中含量最多的金属元素：钙元素
③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁
⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞
七、常见的有毒的物质：
CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯
八.常见物质的性质:
1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳
2.水银不是银，而是汞
3.纯碱不是碱，而是盐。

4.铅笔不含铅. 而含石墨
5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）.
6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.
十.溶于水放热的常见三大物质
1、氧化钙和水反应放热： CaO+H2O==Ca(OH)2
2、浓硫酸溶于水放热
3、氢氧化钠溶于水放热 (溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3)
十一. 食品的保存方法：
1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质.
2.充气保存法:
（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度：防止食品被挤压变形) （2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,
（3）对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉
3.干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂)
4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉 (吸收氧气和水)
十二. 化学与社会、食品与健康: 六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量) 1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅） ①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病. ③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓. ⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症 ⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大. ⑦缺氟: 会引起龋齿. ⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松. 2.食品与健康:
①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生
②富含油脂的有： 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油….. 动物油脂: 脂肪
③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯……. ④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..
3CO+Fe 2O 32Fe + 3CO 2 CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O CaCO 3
CaO + CO 2↑
CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O C 2H 5OH + 3O 2
2CO 2+ 3H 2O
2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3
2KCl + 3O 2↑
Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑
CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3↓+H 2O CaO + H 2O = Ca(OH)2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ C + 2CuO
2Cu + CO 2↑
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CO 2+H 2O===H 2CO 3 CO 2 + C 2CO
4 2
3
※有机物：含碳的化合物叫做有机物。

如：甲烷、酒精、葡萄糖等。

（除CO 、CO 2、含CO 3的） 有机小分子：CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6等
有机高分子：蛋白质、淀粉等 有机物
天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等
有机高分子材料 热固性： 电视机的外壳、电木插座、 炒菜锅的手柄等 塑料
合成 热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等
物质
无机物
氧化物
酸
碱 盐
金属氧化物
非金属氧化物
有机物
合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等 合成橡胶：如：轮胎 ◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法
羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味 棉花：有烧纸的气味 合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球
1、物质、元素、分子、原子之间的关系
2、分子和原子的对比
酸碱度的表示方法——pH 值
元素
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强逐渐变弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属不能用K 、Ca 、Na ） 1、氧气的主要用途：
①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。

②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。

2、二氧化碳的主要用途：
①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大 (如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)
②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大） ③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。

④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。

⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用。

3、氢氧化钙的用途:
①腐蚀性-----------a 、野外可处理伤口；b 、冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖) ②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a 检验或除去二氧化碳气体；b 保存鲜鸡蛋；c 建筑材料；
d 吸收工业废气中的二氧化硫气体
③与酸的反应-----------a 、改良酸性土壤; b 、处理工业或生活废酸水
④与碳酸钠反应--------a 制少量的氢氧化钠; b 制松花蛋的原料; c 检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠 4、一氧化碳的主要用途：
①可作燃料； ②工业上利用一氧化碳来冶炼金属。

（3CO+Fe 2O 3===2Fe+3CO 2）
5、酸酸氢钠的主要用途: ①治疗胃酸过多; ②作发酵粉(制蛋糕、蒸馒头) ③干粉灭火器
6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐
高温
酸帮助消化
7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。

1、三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料
2、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。

（都是混合物）
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
6、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

7、具有还原性的三大物质：C CO H2
8、污染空气的三大有害气体：NO2 、 SO2、CO
9、溶解度曲线有三个类型：陡升型（硝酸钾）、缓升型（氯化钠）、下降性（氢氧化钙）
10、粗盐提纯的步骤主要有三个：
①溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解）②过滤（玻璃棒的作用：引流）
③蒸发（玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀防止飞溅）
11、溶液的配制的主要三个步骤：
（1）固体配制溶液（以配制50克5%的氯化钠溶液为例）---------- 计算、称量（量取）、溶解
（2）浓溶液配制稀溶液(如：浓盐酸配成稀盐酸)-------------------------------计算、量取、溶解
12、造成水污染的主要三个方面：
①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放
13、人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同：
①人呼出的气体中二氧化碳多了②人呼出的气体中水蒸气多了③人呼出的气体中氧气少了
14、纯金属与合金的对比（主要有三点不同）：
①变成合金之后硬度大②变成合金之后熔点低了③变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了
15、反应前后六不变:原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变，
元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变
16、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。

其中前四位是有机物，
17、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置
18、有待开发的新能源：核能，太阳能，风能，地热能，潮汐能等
19、实验室最常用的溶剂：是水。

另外酒精、汽油也可作溶剂，酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂。

20、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物
21、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等清除油污用了乳化的原
理。

22、含有较多钙、镁化合物的水是硬水。

含较少钙、镁化合物的水是软水
①区别硬水与软水用肥皂水。

②硬水转化为软水的方法：生活中--------煮沸，实验室中-----------蒸馏
23、电解水的实验现象：“负氢正氧，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为2﹕1）
24、气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度的升高而减小。

①化学变化中一定有物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。

②分子由原子构成，但分子不一定比原子大。

③氧气能支持燃烧，但燃烧不一定都需要氧气。

④燃烧不一定需要点燃，燃烧不一定有火焰。

⑤燃烧一定发光、放热，但发光、放热的不一定是燃烧。

⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。

⑦碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液。

⑧酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。

⑨原子核由质子和中子构成，但原子中不一定都含中子。

⑩溶液是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液。

⑾单质中含有一种元素，但含有一种元素的不一定是单质。

⑿酸中一定含氢元素，碱中一定含氢、氧元素，盐中不一定有氢、氧元素。

⒀有机物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物⒁氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。

⒂氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物。

⒃最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。

⒄有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子，如：铵盐。

⒅置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。

⒆复分解反应的生成物和反应物都是化合物，但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应。

⒇同种元素质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。

二、中考化学推断题
2．现有A、B、C、D、E 都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。

其中物质A和B是常用的灭火剂，A和B 属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。

回答下列问题
（1）物质A 的化学式为______。

（2）生成物质D 的化学方程式为______。

（3）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D 溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。

①xy 段温度变化的原因是______。

②在z 处溶液中的溶质是______。

【答案】CO 2 Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl 和HCl 【解析】 【分析】
物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳；B 为水；E 能够生成A ，则E 是碳酸钠；D 能够和C 反应，则C 为氢氧化钙，D 是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定z 点表示盐酸过量。

【详解】
（1）物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳，故物质A 的化学式为CO 2；
（2）生成物质D 的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO 。

（3）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。

②z 点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。

【点睛】
物质A 和B 是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”， A 二氧化碳；B 为水；E 能够生成A ，则E 是碳酸钠；D 能够和C 反应，则C 为氢氧化钙，D 是氢氧化钠。

3．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。

A 为应用最广泛的金属，B 的溶液呈蓝色，与C 反应生成蓝色沉淀和厨房中的调味剂。

蓝色沉淀可溶于D 生成B 物质；E 为光合作用的原料，且能与C 反应。

请回答下列问题： （1）B 的化学式 ___
（2）A与B反应的现象________，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

（3）蓝色沉淀溶于D的方程式：___________
（4）C与E反应的方程式：______________，反应后所得溶液中可能存在的物质是
__________（填化学式），若要进一步证明可能存在的物质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，依次加入试剂_____（填字母序号）
A 氯化钙溶液酚酞试液
B 氢氧化钙溶液硫酸铜溶液
C 稀盐酸酚酞试液
D 硝酸钡溶液硫酸铜溶液
【答案】CuCl2有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色置换反应
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O NaOH AD
【解析】
【分析】
A为应用最广泛的金属，则A是铁；B的溶液呈蓝色，B是与可溶性的铜盐；BC反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，厨房中的调味剂是氯化钠，则B是氯化铜，C是氢氧化钠；蓝色沉淀氢氧化铜可溶于D且生成B物质（氯化铜），则D是稀盐酸；E为光合作用的原料，且能与C反应，则E是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】
（1）B是氯化铜，化学式CuCl2；
（2）A是铁，B是氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式是
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（4）C与E的反应就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O；若氢氧化钠过量，则反应后所得溶液中可能存在NaOH，验证氢氧化钠时，需要先除去溶液中的碳酸根离子，可用中性的氯化钙或硝酸钡和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，然后取上层清液滴加无色酚酞或硫酸铜（硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀），若无色酚酞变红或有蓝色沉淀生成，说明含有氢氧化钠，故填AD。

4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。

它们之间的一部分关系如图所示。

（图中“－”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。

部分反应物或生成物已略去）。

(1)写出B和C的化学式：B________，C________。

(2)E→A的化学方程式：________。

(3)A→B的反应类型________。

【答案】H2O O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳；根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。

【详解】
（1）B为水，C为氧气；故填：H2O、O2
（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：复分解反应
5．图示中A﹣E是初中化学常见的物质。

按氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D是四种不同类别的物质，E是大理石的主要成分。

图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。

（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）E的化学式为_____；
（2）反应①的化学方程式为_____；
（3）物质A的类别为_____；（填氧化物、酸、碱、盐中一种）
（4）反应②的反应类型_____（填“一定”、“一定不”或“不一定”）是化合反应。

【答案】CaCO3 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH氧化物一定不
【解析】
【分析】
A﹣E是初中化学常见的物质，按氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D是四种不同类别的物质，E是大理石的主要成分，则E是CaCO3，D能与CaCO3反应，所以D只能是酸，应该是盐酸，C能与盐酸反应，可转化成CaCO3，所以C可以是Ca(OH)2，A和B可以相互转化，盐酸会生成A，B能与Ca(OH)2反应，所以B是Na2CO3，A是CO2，经过验证，推导正确，所以E的化学式为CaCO3；
【详解】
（1）E 的化学式为CaCO 3；
（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na 2CO 3+Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH ；
（3）物质A 是CO 2，属于氧化物；
（4）反应②是：22322NaOH+CO Na CO +H =O ，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应一定不是化合反应。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件等，找出该题的突破口，大理石的主要成分是碳酸钙是该题的突破口。

6．有一包白色粉末，可能是CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、KOH 、KCl 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO 2气体，得到白色沉淀。

根据上述实验现象判断：
① 白色固体中一定不含______，一定含有_____________。

② 写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。

【答案】CuSO 4、 Na 2SO 4 CaCO 3、BaCl 2 BaCO 3
【解析】
【详解】
取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验（1）得到的滤液中通入CO 2气体，得到白色沉淀。

说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。

① 白色固体中一定不含① CuSO 4、 Na 2SO 4；一定含有CaCO 3、BaCl 2。

② （3）中白色沉淀的化学式BaCO 3。

考点：物质的推断及转化。