高一化学上册期中调研检测试题6

淮北一中2018-2019学年度上学期高一期中考试化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25×2分=50分）
1．现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气对
上述物质的分类全部正确的是
【】
A．盐——③④B．纯净物——④⑤⑥C．碱——④⑤D．混合物——②③⑥
2．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
【】
A．稀氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液C．氯化镁溶液D．稀硫酸
3．列有关叙述中，正确的是
【】
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸两种分子B．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D．向Na2O与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
【】
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A
C．0.1 mol·L－1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 N A D．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子
数
5．下列事实与胶体性质无关的是
【】
①在豆浆里中入盐卤做豆腐②胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此，可用过滤法
分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体③一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧
面可看到光亮的通路④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀⑤肾功能衰
竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工
厂烟尘，以减少对空气的污染
A．②④B．④C．③⑤D．①⑥
6．右图是某校实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说
法正确的是【】
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．6.5g Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是
【
】A．定容时俯视B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．转移时，不慎将液体流到瓶外
8．向盛有一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，
整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似
用右边图中表示的曲线是
【】
9．化学实验操作准确性非常重要，下图分
别表示四种操作，其中有两．处错误
．．．的是
【】
10．下列叙述中正确的是
【】
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．常见的酸、碱和大部分盐都是强电解质
D．强电解质与弱电解质的本质区别，是其在水溶液中的电离程度不同
11．下列叙述中正确的是
【】
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH－=H2O表示
12．室温下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说
法正确的是
【】
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出
13．把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成三等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，
恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该
混合溶液中钾离子浓度为
【】
A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现
由上述现象可推知a、b、c、d依次是【】
A．AgNO3、HCl、Na2CO3 、BaCl2 B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为【】
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
16
对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是【】
A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同
C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同
17．离子方程式BaCO3+2H+== Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是【】
①HCl ②H2SO4③HNO3 ④NaHSO4⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤
18．下列反应的离子方程式书写不正确的是【】
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH ＋H2↑
B．氧化亚铁溶于盐酸：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O
C．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
D．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32－+Ca2+＝CaCO3↓
19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是【】
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．K＋、Na+、NO3－、OH－
C．H＋、NH4＋、Fe3+、SO42－D．H＋、Cl－、CO32－、NO3－
20．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是【】
A．NH4＋、H＋、NO3－、CO32－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－
21．为了证明某固体中含有氯离子，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是【】
①滴加AgNO3溶液②加水溶解⑤过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热
⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤B．⑥⑧C．②①⑤D．⑥⑦①⑤
22．己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为【】
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
23．浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋==N2↑＋3SnCl x y－＋4H2O。

关于该反应的说法中正确的组合是【】
①氧化剂是HNO2②还原性：Cl－>N2
③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol④x为4，y为2⑤SnCl x y－是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
24．超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2。

若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为【】
A．0.125mol B．0.375 mol C．0.5 mol D．0.75mol
△
25．已知2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，现将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热，充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是【】
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH 、Na2CO3
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、非选择题（有5小题，共50分）
26．(8分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。

（1）Ag(Al) 所选试剂：___________；离子方程式：_________________________。

（2）BaCl2(MgCl2) 所选试剂：___________；离子方程式：_________________________。

（3）Na2SO4(Na2CO3 ) 所选试剂：___________；离子方程式：_________________________。

（4）O2(Cl2 ) 所选试剂：___________；离子方程式：_________________________。

27．(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_________________________。

（2）NaHSO4属于盐类，你的理由是________________________________________。

（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，发生反应的离子方程式是：
________________________________________________________。

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全，发生反应的离子方程式是：
________________________________________________________。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式是：
________________________________________________________。

28．(10分)氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等污染。

因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO2和NO，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 在该反应中，氧化剂是，氧化产物是。

(2) 根据氮元素化合价，预测NaNO2具有的性质：。

(3)若反应中转移了0.3 mol电子，则参加反应的气体在标准状况下体积为__________ 。

(4)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染
的物质。

写出该反应的化学方程式：。

(5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一
定条件下反应的化学方程式：。

29．(14分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品。

某学生设计了如下方案：（已知NH4HCO3固体受热分解产物为H2O、CO2和NH3）
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的
是，发生反应
的化学方程式是。

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可
以用溶液(填化学式)。

（3）操作③的目的是，发生反应的离子方程式为：。

操作③后过滤，所得滤液略显浑浊，可能的原因是(任写一条) 。

（4）操作④应在（填仪器名称）中进行。

30．(8分)取200 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入一定浓度Ba(OH)2溶液200 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液（溶液体积为400 mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。

计算：
⑴原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为mol ·L－1；
⑵产生的气体在标准状况下的体积为L；
⑶过滤后，所得滤液中溶质的主要成分为，其物质的量浓度为mol ·L－1。

淮北一中2018-2019学年度上学期高一期中考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A B C D C B D
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B A D C D B D 题号21 22 23 24 25
答案 C B A B A
二、非选择题
26．(8分)（每空1分）
（1）盐酸或硫酸等；2Al+6H+= 2Al3++ 3H2↑
（2）Ba(OH)2溶液；Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
（3）硫酸；2H++CO32－=CO2↑+H2O
（4）NaOH溶液；Cl2 +2OH－= Cl－+ClO－+H2O
27．(10分) （每空2分）
（1）NaHSO4==Na++H++SO42－
（2）NaHSO4在水溶液中电离出的离子中既有金属阳离子，又有SO42－
（3）①H++ SO42－+ Ba2++ OH－== BaSO4↓+ H2O
②H++ SO42－+ Ba2++ OH－== BaSO4↓+ H2O
③2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O
28．(10分)
(1) NO2NaNO2（各1分）
(2) 既有氧化性又有还原性（2分）
(3) 13.44L （2分）
(4)2NO+2CO=====N2+2CO2 （2分）
(5) 8NH3+6NO2=====7N2+12H2O （2分）29．(14分)（每空2分）
（1）除去NH4HCO3杂质NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
（2）Ba(OH)2 [答Ba(NO3)2不给分]；
（3）除去过量的BaCl2；Ba2++CO32－==BaCO3↓；滤纸破损等
（4）蒸发皿
30．(8分) （每空2分）（1）0.1 （2）1.12 （3）NaOH 0.35mol/L
△。