《化学方程式的书写与应用》 知识清单

《化学方程式的书写与应用》知识清单
一、化学方程式的定义
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能反映出物质之间的质量比和粒子个数比。

二、化学方程式的书写原则
1、以客观事实为基础
化学反应的发生是遵循一定的客观规律的，我们在书写化学方程式时，必须要如实地反映出反应物和生成物的组成以及反应的条件等，
不能凭空臆造不存在的物质或反应。

2、遵循质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。

这就要求我们在书写化学方程式时，要使方程式两
边的原子种类和数目相等。

三、化学方程式的书写步骤
1、写出反应物和生成物的化学式
首先要根据反应的事实，正确写出反应物和生成物的化学式。

如果
反应物或生成物不止一种，中间要用“＋”号连接。

2、配平化学方程式
在化学式前面配上适当的化学计量数，使方程式两边的原子种类和数目相等。

配平的方法有很多种，如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

3、注明反应条件
反应条件通常包括点燃、加热（用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。

如果反应在常温常压下进行，可以不注明反应条件。

4、标明生成物的状态
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。

但如果反应物和生成物中都有气体或固体，就不需要标注“↑”或“↓”。

四、常见的化学方程式
1、化合反应
（1）氢气在氧气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O
（2）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂
（3）红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅
2、分解反应
（1）过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑
（2）氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋
3O₂↑
（3）电解水：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑
3、置换反应
（1）锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（2）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu
4、复分解反应
（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O
（2）碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋
CO₂↑
五、化学方程式的应用
1、表示化学反应
化学方程式是对化学反应最简洁、最准确的表达，可以清晰地展示
反应物、生成物和反应条件。

2、进行化学计算
（1）根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物之间的质量比。

例如，2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，从方程式可以看出，每 36 份质量
的水分解可以生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。

（2）根据化学方程式和已知的一种物质的质量，可以求出其他物
质的质量。

例如，已知反应中氢气的质量，可以根据化学方程式求出
参加反应的水的质量和生成氧气的质量。

3、解释化学反应现象
通过化学方程式，可以从理论上解释化学反应中产生的各种现象，如颜色变化、气体生成、沉淀产生等。

4、研究物质的化学性质
化学方程式反映了物质在特定条件下的化学变化，有助于我们了解物质的化学性质和反应规律。

六、化学方程式书写的注意事项
1、化学式要书写正确，不能写错或随意编造。

2、配平时要注意化学计量数的比例关系，不能随意改动化学式中的原子个数。

3、反应条件和生成物的状态标注要准确，不能遗漏。

4、方程式要配平，等号两边的原子种类和数目必须相等。

总之，化学方程式是化学学习中的重要工具，熟练掌握化学方程式的书写与应用，对于学好化学具有至关重要的意义。

只有通过不断地练习和积累，才能准确、快速地书写化学方程式，并灵活运用它们解决各种化学问题。