辽宁省抚顺一中2009届高三上学期期末考试(化学)

2008—2009学年度上学期期末考试高三试题
化 学
第1卷(选择题，共45分)
可能用到的相对原子质量：H ：l N ：14 O ：16 C ：12 Cl ：35．5 S ：32 Si ：28 K ：39 Mg ：24 Cu ：64 Fe ：56 Na ：23 Pb ：207．2 Al ：27
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)
l.下列有关环境问题的说法正确的是( )
A ．因为234CO O CH 、、等气体能产生温室效应，所以大气污染报告中有2CO 等指标
B ．X NO 与酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾的形成均有关
C ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子只会造成水污染
D ．臭氧的体积分数超过410-％的空气有利于人体健康
2．下列说法正确的是( )
A ．石蜡催化裂化后的试管：用23Na CO 溶液清洗
B ．中和滴定是一种较为粗略的测量方法
C ．用500mL 容量瓶配制250mLO ．1mol ／L 24Na SO 溶液
D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
3．在溶液中通人足量2NO 后仍能大量共存的离子组是( )
A. 224k AlO SO +---、、I 、 B ．++-2-44NH Na Cl SO 、、、
c ．2+2+2+-
ca Mg Fe Cl 、、、 D ．+-2-2-323 Na C1 CO S O 、、、 4。

下列离子方程式正确的是( )
A ．氢氧化镁溶于醋酸：23322Mg(OH)+2CH COOH=Mg(CH COO)+2H O
B ．用3FeCl 溶液腐蚀印刷电路板3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu
c ．34Fe O 与稀3HNO 反应：2+3+342Fe O +8H =Fe +2Fe +4H O +
D ．硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合
3+22+-
424Al +2S +2Ba +4OH =A1O +2BaSO O --↓
5．已知甲、乙、丙分别是中学化学中的常见物质。

甲的化学式为3RCl ，，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a ．甲+2H O →乙+丙 b ．乙→氧化物+ 2H O 则：下列判断一定正确的是( )
A 。

R 为短周期金属元素
B ．含R 元素的单质既能和酸又能和碱溶液反应
C ．含R 元素的某些盐可以做净水剂
D ．R 为副族元素
6．目前，科学界拟合成一种”双重结构”的球形分子，即把足球烯60C 的分子容纳在60Si 分子中，外面的硅原子与里面的碳原予以共价键结合，下列叙述错误的是( )
A ．该物质的熔点低于SiC
B ．该球形分子含有极性键和非极性键
c ．该物质是一种新共价化合物 D ．该物质为高分子化合物
7．下列有关说法错误的是( )
A ．能使品红试液褪色的气体不一定是2SO
B ．酸一定不是离子化合物
C ．化学反应中，固态非金属可以置换出金属
I)．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
8．下列判断正确的是( )
A 。

凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B 。

熵增加且放热的反应一定是自发反应
c ．自发反应一定是墒增大，非自发反应一定是熵减少或不变。

D ．自发反应在任何条件下都能实现
9。

设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，22．4L 正戊烷中含有的共价键数为16A N
B ．1L 浓度为lmol ·1L 的23Na CO 溶液中含有A N 个32-
CO
C ．由3SO 和3O 组成的混合物中共有A N 个分子，则其中的氧原子数为3A N
D ．1molFe 与足量水蒸气反应转移的电子数为3A N
10．向X 的溶液中,加人Y 试剂，产生的沉淀示意图错误的是( )
A ．向NaOH 和2Ca(OH)的混合液中通人2CO
B ．向含等物质的量的Hcl 和3Alcl 的混合液中滴加NaOH
c ．向含等物质的量的2MgCl z 和3FeCl 的混合液中滴加NaOH
D ．向442NH AI(S())溶液中滴加NaOH
11．以下几种叙述，其中错误的是( )
A ．一定温度下，酸、碱、盐的稀溶液中+-[H ][OH ]乘积相等，即水的离子积是一个常数
B ．某水溶液由于条件的改变，如果氢氧根离子浓度变小，则氢离子浓度一定变大 c ．pH 均为4的氯化铵和盐酸溶液中，水电离出的+
[H ]浓度之比为610
D ．若溶液中阳离子有++Na H 、，阴离子有--3CH COO OH 、且+-3[Na ]=[CH COO ]则 溶液是3CH COONa 和3CH COOH 的混合液
l 2．靠一组镍氢电池驱动．一台试运行的混合动力公交车两年内跑了十万公里，大功率镍氢动力电池及管理模块是国家”十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。

常见氢镍电池的某极是储氢合金5656LaNi H (LaNi H 中各元素的化合价均为零)电池反应通常表示为；5652LaNi H +6NiO(OH)
LaNi +6Ni(OH)放电充电，下列说法正确的是（ ） A ．放电时储氢合金作正极
B ．充电时诸氢合金作阳极
C ．充电时阳极周围-
C(OH )增大
D ．放电时负极反应：--5652LaNi H +6OH -6e =LaNi +6H O 13。

下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A ．相同浓度的两溶液中由水电离出的+c(H )相同
B ．pH=12与Ph=2的两溶液稀释100倍，pH 都变化2个单位
C ．用20mL0．1mol ／L 的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂
D ．两溶液相互反应生成1 mol 2H O 的中和热为57．3KJ ／mol
14．将1 7．6g Fe 和Cu 的混合物投入100mL13mol ／L 的热浓硝酸溶液中，固体全部溶
解；反应后忽略溶液体积的变化测得+
[H ]为lmol ／L, -3[NO ]为9 mol ／L 。

将产生的NO 、2NO 混合气体充满烧瓶A ，将其倒立在水槽里，去塞后再通人4．48L 氧气(标况)，水恰好充满烧瓶
A ，下列判断正确的是( )
A ．反应后的溶液中金属阳离子有2+2+Fe Cu
B ．Fe 和Cu 失去的电子的物质的量为0．6mol
C ．反应后的溶液中金属阳离子有2+23+Fe Cu Fe
D ．烧瓶A 中溶液的物质的量浓度为122.4
mo1／L
15．高温下，22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)−−−→←−−−催化剂
高温，反应达到平衡。

恒容时，温度升高．2H 浓度增大。

下列说法正确的是( )
A.该反应焓变为正渣 ．
B ．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小
c ．升高温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正方向移动
D ．若恒容时该混合气体的密度变大了，平衡向左移动
二、填空题
16．(12分)为探究同周期元索性质递变规律．设计如下实验方案，并记录了有关实验现象。

I ．实验方案
①用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液②向新制的2H S 饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与 2 mol ·-1L 的盐酸反应⑤铝条
(已用砂纸打磨)与2 mol ·-1L 的盐酸反应⑥向氯化铝溶液中滴加NaOH 溶液
Ⅱ．实验现象
A ．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失．溶液变红色
B ．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 -
C ．反应剧烈，产生气体可燃烧
D ．剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧
E ．生成白色沉淀，继而沉淀消失
F ．生成淡黄色沉淀。

(1)据上述信息在下列空格内填写相关内容
实验方案顺序：③→①→④→⑤→⑥→②
对应实验现象；__________ →_______________ →______________→ ___________________→_________ → ________ (3分)
(2)①实验结论______________。

(3分)
②请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另外两种元索性质的递变规律
____________________________________________________________________ (2分)
(3)x 、Y 、z 是由短周期元素组成的化台物．X 为漂白液的有效成份；Y 为同主族两种元 素组成的且可用来漂白纸浆、毛，丝等；Z 是由四种元索组成的酸，它对应的钾盐可用于检验3Fe +
①写出Z 的电予式(台叁键)__________________(2分)
②将Y 通人到x 的溶液中，写出离子方程式；__________________________(2分)
17．(12分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水以及部分反
应物或生成物未标出。

A 是空气中的主要成分，C 是由两种元素组成的新型材料，M 元索在C 中占65．9％，D 是一种单质。

反应③、④、⑤用于工业中生产N 。

回答下列问题：
(1)写出F 的二种用途：_____________________(2分)
(2)写出反应②的化学方程式：______________________(2分){
反应⑥的离予方程式；__________________________(2分)
(3)物质C 和SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。

写也反 应①的化学方程式：______________________________(3分)
(4)已知灼烧lmolK 生成气态水时吸收87．7kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式： _________________________(3分)
1 8．(15分)(1)以铅蓄电池为电源，插人惰性电极，电解稀23Na CO 溶液。

电解一段时间后,溶液中无晶体析出，下列判断正确的是________________(3分)
A ．溶液的浓度增大
B 溶液的pH 增大 -
c ．溶液中钠离子与碳酸根离子的比变大
D ．溶液中2---33C(CO )>C(OH )>C(HCO )
(2)铅蓄电池放电时，当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加__________g (2分)；电解液中24H SO 的浓度将变___________(2分)。

(3)废旧电池所造成的污染是严重的。

下图是从废旧铅蓄电池中制取铅系列化工产品的
部分流程图。

渣泥中含24pbO PbO PbSO 、、等；Pb 有+2和+4价，十2的Pb 稳定；
2PbCl 在高温、高氯离子浓度的溶液中具有较大的溶解度。

根据流程图回答下列问题：
①写出2PhO 氧化盐酸反应的化学方程式：_________________________(2分)
②“趁热过滤”的原因：____________________(2分)
③母液中溶质的成分：(写出化学式)_______________________(2分)
④在流程图中的空格内填写相应的操作。

(各1分)
19．(16分)某课外小组为了制备FeS 并探究FeS
中铁、硫元素的价态。

设计了如右图所示的装置。

(所有的实验都在该装置中完成)
仅限选择的试剂：稀盐酸、3％22H O NaOH 、稀溶
液、CuS 4O 稀溶液、20％KSCN 、澄清石灰水、锌粒、石
灰石。

(1)如何检查该装置的气密性：．_________
(2)在该装置气密性良好的条件下，秤取ag 硫粉与bg 铁粉，a:b>4：7制备Fes 。

完成 操作I 、Ⅱ并填空。

(3)探究FeS 中铁、硫元素的价态。

(4)反应结束后，通过测定C 装置的增重，发现硫元素的质量远小于ag ；通过分液漏斗向A 装置中加入大量的Na()H 浓溶液，请写出可能发生反应的离子方程式：_________________________________________________________(任意写出两个)
2008～一2009学年度上学期期末考试高三试题
化学参考答案
二、填空题
16.（1）对应试验现象：A →B →D →C →E →F 或 A →B →C →D →E →F
②另两种元素是Si 和P ，设计方案为：向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液．有白色沉淀生成一说明磷酸的酸性酸强，即非金属性：P>Si 。

④冷却结晶 洗涤干燥(各1分)
19．答案：(1)组装好仪器，将分液漏斗活塞塞好．关21K .K 开微热A 装置，看C 中有无泡冒出·如有气泡且A 装置冷却后C 中导管内能有液柱并保持一段时间，则A 、C 装置气密性好；然后12K K 关，开再微热A 装置．看B 中有无气泡冒出．如有气泡且A 装置冷却后B 中导管内能有液柱并保持一段时间，则B 装置气密性好；(4分j
（2)(4分)
(4)H2Sq ，2《)H=2H2(、+g Fd 一十3t)H=Fe(OH)3 0。