2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (II)
一、选择题（每题3分，共48分）
1．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。

下列说法正确的是（）
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
2．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)
B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=4.0的番茄汁中c(H+)是pH=6.0的牛奶中c(H+)的100倍
3．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )
4．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）
A． H2SO4B． NaOH C． Na2CO3D． Na2SO4
5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变
6、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
7．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
催化剂
D．平衡常数为K ＝的反应，化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
选项现象或反应原理解释
A2CO (g)=2C(s)+O2(g)在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0
B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应
C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作
用
A．A B．B C．C D．D
9．常温下，向20.00mL 0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.xxmol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）
A．点a所示溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B．点b所示溶液中：c(NH4+) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)
C．点c所示溶液中：c(SO42-) + c(H+) = c(NH3•H2O ) + c(OH-)
D．点d所示溶液中：c(SO42-) > c(NH3•H2O) > c(OH-) > c(NH4+)
10．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
11．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）
12、25 ℃时，用浓度为0.1000 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定25.00 mL 浓度均为0.1000 mol ·L －1
的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是：( )
A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX
B ．HY 与HZ 混合，达到平衡时c (H ＋
)＝
K a （HY ）·c （HY ）c （Y －
）
＋c (Z －)＋c (OH －
) C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －
)＞c (Y －
)＞c (OH －
)＞c (H ＋
)
D ．根据滴定曲线，可得K a (HY)＝1×10－5
13. 已知K sp (AgCl)=1.8×10-10
,若向50 mL 0.018 mol ·L -1
的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.020 mol ·L -1
的盐酸,混合后溶液中Ag +
的浓度为pH 为（ ） A ． 1
B ． 2
C ． 3
D ． 4
14．化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －
－2e －
= Cl 2 ↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O
+ 4e -
== 4OH －
C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －
== Cu 2+
D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －
== Fe 2+
15．常温下，向10mL 0.1mol/L 的HR 溶液中逐滴滴人0.1mol/L 的NH 3•H 2O 溶液，所得溶液pH
及导电性变化如图．下列分析不正确的是（ ）
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
C．c点溶液存在c( NH4+) > c( R-)、c(OH-) > c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+) × c(OH-)=Kw=l.0×l0-14
16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HCO3-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
二、非选择题（52分）
17.（6分）依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋2＋
电流的原电池装置。

并写出电极反应式：
(1)请画出你所设计出的原电池的装置图
(2)正极发生的电极反应式___________；
负极发生的电极反应式________________
18.(14分)合肥市某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。

试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。

(2)步骤①反应的离子方程式是___________________________________。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

19（16分）．已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题：
(1）A、B、C三个装置中作为原电池的是 ______ ．
(2）写出下列电极上发生的反应：②极 ____________ ，⑥极 ____________ ．(3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化 ______ g，⑥极上质量变化 ______ g．(4）一段时间后溶液中p H值的变化：A ______ ，B ______ ，C ______ ．（填增大、减小或不变）
20( 16分)现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH－）
c（NH3·H2O）____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________ ；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________;
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

(4) 已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的N a OH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的p H=9．回答下列问题：
①用离子方程式表示混合溶液的p H=9的原因 ______________ ．
②混合后溶液中c(CH3COOH) = ______ mol•L-1（填写精确值）
合肥九中xx第一学期高二第二次月考试题答案
一、选择题（每题3分，共48分）
12345678
B D B A
C C
D A
910111213141516
C A
D D B A B D
17.（每空2分，共6分）
(1)装置图省略
(2)2Fe3＋＋2e- =2Fe2＋； Fe - 2e- = Fe2＋
18 （每空2分，共14 分）
(1)淀粉溶液；
(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；
(3)蓝；无； 0.01 mol·L－1；
(4)偏大； (5)偏小；
19（每空2分，共16 分）
（1） C；
（2） Ag+ + e- = Ag； Zn-2e- = Zn2+；
（3）增加108；减少32.5；
（4）不变；增大；增大。

20（每空2分,共16分）、
(1) 减小
(2) NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ； < ；
NH＋H2O NH3·H2O＋H＋；c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) ；
(3) a/2 mol·L-1
(4) CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH +OH-； (1×10-5 - 1×10-9)；资料仅供参考!!!
资料仅供参考!!!。