【高考领航】高考化学总复习 第三节 铁及其重要化合物课件 新人教必修1

四、铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋) 亚铁盐(Fe2＋)溶液呈 淡绿 色，在空气中易被 O2 氧化而变质， 故保存时要加少量 铁钉 ，防止其氧化。 铁盐(Fe3＋)溶液呈 棕黄 色，极易水解生成 Fe(OH)3 胶体，故也 可净水。Fe3＋具有 氧化 性。
4．向含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入足量的 SO2，有白 色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入 KSCN 溶液时，无明显现象，由 此得出的正确结论是( )
答案：(1)试管 (2)探究铁及其化合物的氧化性或还原性 ①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ②Fe2＋具有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片 (3)A、B、E、F
考点二 铁的氧化物和氢氧化物
某溶液中有 NH＋ 4 、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种阳离子，若向其 中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中
预期现象与结论 固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少许A溶液于试管中， 滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡
(1)若溶液不呈红色，则假设2成 立(2)若溶液呈红色，则假设1或 假设3成立
步骤4：另取少许A溶液于试管中， 结合步骤3中的(2)：(1)若溶液
滴加1～2滴0.01 mol/L KMnO4溶液，呈紫红色，则假设1成立(2)若溶
二者的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是 白色沉淀 迅速变成 灰绿色 ，
最后变成 红褐 色，反应方程式为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
4Fe(OH)3
【特别提醒】 氢碘酸(HI)与 Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3 反应时， 除表现酸性外还表现 I 的强还原性。
•2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。
•3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
基
•4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ终身之计，莫如树人。
础
•5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。
梳
•6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2021年12月 2021/12/152021/12/152021/12/1512/15/2021
振荡
液紫红色褪去，则假设3成立
考点一 三种价态的铁间的转化
(2012年广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与 Fe3＋发生氧化还原反应的是( )
①FeCl3溶液与Cu反应 ②FeCl3溶液与H2S反应 ③FeCl3溶液
与KI反应 ④FeCl3溶液滴入沸水中 ⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂 中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶 解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出 该催化剂中铁元素价态为＋3 的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由________。
(2)请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒 精灯、试管夹：3 mol·L－1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L－1 HNO3、0.01 mol·L－1 KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol·L－1KI、20% KSCN、蒸 馏水。 ①提出合理假设 假设 1：_______________________________________________； 假设 2：_______________________________________________； 假设 3：_______________________________________________； ②设计实验方案证明你的假设(不要作答)
水
色
Fe2＋具有还 原性
② 在 FeCl2 溶液 中加入锌片
Zn＋Fe2＋ ===Zn2＋＋Fe
在 FeCl3 溶液 ③ 中加入足量铁
粉
溶液由棕黄
④
色变为蓝绿
色
Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋
Fe3＋具有氧 化性，Fe 具
有还原性
Fe3＋具有氧 化性
实验结论： Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原 性。 (3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的 有________(填序号)。 A．Cl2 B．HCl C．Na＋ D．F－ E．SO2 F．NO2
大量减少的金属阳离子是( )
A．NH＋ 4 C．Fe2＋
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 作 业
2.Fe3O4 溶于盐酸的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 3．Fe3O4 与 CO 反应的方程式为： Fe3O4＋4CO=高==温==3Fe＋4CO2。
2．(2010 年上海)由 5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4 和 3 mol FeO 组成 的混合物中，加入纯铁 1 mol 并在高温下和 Fe2O3 反应。若纯铁完全 反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比可能是( )
3．如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反应。 下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 解析：HNO3 有强氧化性，注意 Fe2＋会被氧化成 Fe3＋。 答案：B
解析：本实验为验证离子性质的简单实验，只需在试管中进 行，由实验结论，Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化 性又有还原性，可知实验目的是探究Fe及其化合物的氧化性、还原 性实验，第三步判断既有氧化性又有还原性的物质，从化合价判 断，中间价态既有氧化性又有还原性，较高价态只有氧化性，最低 价态只有还原性。
要点 Fe2＋ 、Fe3＋的检验 1.Fe2＋和 Fe3＋的检验 (1)溶液颜色 含有 Fe2＋的溶液显浅绿色，含有 Fe3＋的溶液显棕黄色。 (2)用 KSCN 溶液和氯水 ①流程：
②有关反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)用 NaOH 溶液 ①流程：
(2)请帮他们完成以下实验报告； 实验目的：____________________________________。 试剂：铁粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录(划斜线部分不必填写)：
序 实验内容
号
实验现象 离子方程式 实验结论
在 FeCl2 溶液 溶液由浅绿 ① 中滴入适量氯 色变为棕黄
A．白色沉淀是 FeSO3 B．白色沉淀是 BaSO3 和 BaSO4 的混合物 C．白色沉淀是 BaSO4 D．FeCl3 已全部被 SO2 氧化成 FeCl2
解析：FeCl3 和 SO2 分别具有氧化性和还原性，发生 2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋
Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。 故白色沉淀为 BaSO4，则 C 项正确，A、B 项错误。FeCl3 被 SO2 还原成 FeCl2，则 D 项错误。 答案：C
答案：(1)该结论不合理。稀 HNO3 有强氧化性，若该催化剂中 铁元素的价态为＋2 价，则被氧化为＋3 价，同样可使 KSCN 溶液变 红色
(2)①催化剂中铁元素的价态为＋3 价 催化剂中铁元素的价态为＋2 价 催化剂中铁元素的价态既有＋3 价也有＋2 价
③
实验操作
步骤1：用滴管取一定量3 mol/L H2SO4溶液于试管中，加热煮沸数 分钟以除去溶于其中的O2 步骤2：用药匙取少量样品于试管 中，用滴管加入适量除去O2的3 mol/L H2SO4溶液并加热，充分反 应后得A溶液
③ 实验过程 根据②的实验方案，进行实验。请在下表写出实验操作步骤、
预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
…
预期现象与结论
解析：HNO3 具有强氧化性，能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，所以检验 该铁的氧化物中铁的化合价时不能用 HNO3 溶解，应用稀 H2SO4 或 稀 HCl 溶解。铁的氧化物主要有 Fe2O3(＋3 价)，FeO(＋2 价)、Fe3O4(＋ 2、＋3)主要有两种价态，所以有三种假设。
理 整 合
•7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2021/12/152021/12/15December 15, 2021
•8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2021/12/152021/12/152021/12/152021/12/15
要 点
聚 焦 突 破
A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1 解析：当 Fe 与 Fe2O3 反应生成 FeO 时：Fe＋Fe2O3===3FeO， 反应后剩余 n(Fe2O3)＝4 mol，n(FeO)＝3 mol＋3 mol＝6 mol，即反 应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 物质的量之比为 3∶2。当 Fe 与 Fe2O3 反应生成 Fe3O4 时：Fe＋4Fe2O3===3Fe3O4，反应后剩余 n(Fe2O3)＝1 mol，n(FeO)＝3 mol，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 物质的量之 比为 3∶1。故选 B、C。 答案：BC
三、铁的氢氧化物 化学式 色态
与盐酸反应
受热分解
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋ Fe(OH)3＋3H＋
Fe3
Fe2＋＋2H2O
＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱反应 Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓
A．③④⑤⑥ B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．①②③
【解析】 Fe3＋具有氧化性，易与还原性离子或物质反应，如
①中的Cu，②的H2S，③中KI，都有还原性，发生氧化还原反应， ④⑤⑥均体现了Fe3＋的水解反应。
【答案】 D
1．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答 下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是 ________。
②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)2↓(红褐色) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
2．FeCl3 变色情况 FeCl3 溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检验 Fe3 ＋的依据。 (1)向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色； (2)FeCl3 与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉，溶液变浅绿色； (4)向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色； (5)将 FeCl3 溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，生成红褐色 Fe(OH)3 胶体。
第三节 铁及其重要化合物
一、铁单质 1．铁元素在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族。 2．物理性质 银白 色，有金属光泽；熔沸点较高，密度较大；导电、导热、 延展性较好；能被磁铁吸引。
3．化学性质
【特别提醒】 铁为变价金属，与 S、I2 反应，铁参与的置换反 应及电极反应产物中铁均呈＋2 价。
1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，
但是没有气体产生的是( )
A．硫酸铁溶液
B．浓 HNO3
C．盐酸
D．硫酸铜溶液
答案：A
二、铁的氧化物 1．比较：
氧化亚铁(FeO)
俗名
氧化铁 (Fe2O3)
铁红
四氧化三铁(Fe3O4) 磁性氧化铁
色态 铁的化
合价 稳定性
黑色粉末 红棕色粉末
＋2 不稳定
＋3 稳定
黑色晶体 ＋2、＋3
稳定
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。