中考化学化学计算题各地方试卷集合汇编及解析 (2)

中考化学化学计算题各地方试卷集合汇编及解析
一、中考化学计算题
1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。

【答案】 5.2
【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素
的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，
x=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。

解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：
根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，
生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。

2．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：
1234
加入稀盐酸的质量/g2*******
剩余固体的质量/g8422
（1）样品中碳酸钙的质量为_________g：
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。

（写出计算过程）
【答案】10 11.68%
【解析】
【分析】
石灰石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为
杂质，碳酸钙的质量为12g−2g=10g，。

【详解】
（1）根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为杂质，样品中的碳酸钙的质量为12g−2g=10g。

（2）由题意可知每25g稀盐酸与4g碳酸钙完全反应，
设每25g稀盐酸中氯化氢质量为x
x=2.92g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为11.68%。

【点睛】
每25g 稀盐酸与4g 碳酸钙完全反应，。

3．将一定质量的炭粉与铜粉的混合物放在空气中充分加热（铜氧化成氧化铜），冷却后发现剩余固体的质量与加热前相等．计算原混合物中炭粉与铜粉的质量比． 【答案】1：4 【解析】 【分析】 【详解】
解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x ，参加反应的氧气的质量为y ，
2=12832x
y
2Cu O 2CuO ∆
+
12832x
y = x 4y 1
= 所以原混合物中木炭粉与铜粉质量之比为1：4； 答：炭粉与铜粉的质量比为1：4。

4．老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜，请回答下列问题：
（1）反应A 的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量(x)的比例式为_____； （3）若将滤液a 和b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，应加水的质量是_____；
（4）用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的体积为_____； （5）过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要_____。

【答案】Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 56/2=5.6g/x 57g 88mL 烧杯、玻璃棒、滤纸 【解析】 【详解】
（1）反应A 是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；
（2）有题意可知：与稀盐酸反应的铁的质量=8.8g-3.2g=5.6g ；设与5.6g 铁反应的硫酸的质量为y ，生成氢气的质量为x ，生成硫酸亚铁的质量为z ，则：
2442=569815225.6g
y
Fe +H SO FeSO +H z
x
↑ x 2
=5.6g 56
； y 98
=5.6g 56
y=9.8g ， z 152=5.6g 56
z=15.2g ， （3）设生成3.2g 铜需要铁的质量为m ，生成硫酸亚铁的质量为n ，则：
44Fe +CuSO FeSO +C =5615264m u n 3.2g
m 56
=3.2g 64
m=2.8g ， n 152=3.2g 64
n=7.6g ， 滤液a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g ；滤液b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g ；若将滤液a 和b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g)÷8%-(124.6g+103.4g)=57g ；
（4）参加反应10%稀硫酸的质量=9.8g ÷10%=98g ，用98%的浓硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g ÷98%=88g ，即88mL ；
（5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。

【点睛】
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

5．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10%
【解析】
【分析】
（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】
（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；
（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，
2323
Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl
106100117
x10g y
106100117
==
x10g y
x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；
反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g
161g
×100%=10%
答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．
【点睛】
本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

6．现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）1.42g；（2）5%
【解析】
解（1）设固体混合物中硫酸钠的质量是x，
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g；
（2）2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为2.62g-1.42g=1.2g
设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为y
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O
80 142
1.2g y
80/1.2g=142/y y=2.13g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=(2.13g+1.42g)÷(2.62g+56.38g+12g)×100%=5%
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

7．有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。

现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。

然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。

滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。

（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起作用。

（2）生成的氧气为克。

（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）
【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;（4）212.5g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；
（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；
（3）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所的溶液中的溶质为氯化钾；设生成氯化钾的质量为x
2
3
2MnO 2KClO 2KCl +3O 14996x
9.6g
14996
=x 9.6g
↑V
X=14.9g
所得溶液的溶质的质量分数为：
14.9g
100%18.6%14.9g+65.1g
⨯≈
（4）设与14.9g 的氯化钾反应的硝酸银溶液的质量为Y
33KCl +AgNO =KNO +AgCl 74.517014.9g
16%y
74.5170
=
14.9g 16%y
↓
Y=212.5g
答：需AgNO 3溶液的质量为212.5g 。

8．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g 放入烧杯，将280g 稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程） 【答案】（1）33：17 （2）10.5% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣
13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．
9．重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4•7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）
【答案】5.7t
【解析】
试题分析：根据反应的化学方程式、重铬酸钾的质量可以计算需要绿矾的质量．
设需要绿矾的质量为x，
6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，
1668 294
x 1.0t
=，
x=5.7t，
答：需要绿矾5.7t
考点：根据化学反应方程式的计算．
10．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3CaO+CO2↑；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④
计算．
请回答下列有关问题：
（1）经过讨论，他们认为上述方案中，切实可行的是方案二．不选用方案一的原因是：．
（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
【答案】（1）用酒精灯难以让碳酸钙完全分解．（2）75%．
【解析】
（1）由题意可知，第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．所以，上述方案中可行的是方案二．
（2）解：设与氢氧化钠反应的HCl质量为x．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
则，解得x=2.92g．
则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g×7.3%﹣2.92g=4.38g．
设与4.38gHCl反应的碳酸钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
y 4.38g
则，解得y=6g．
故样品中碳酸钙的质量分数为=75%．
【点评】本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算，会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性．。