安徽省舒城中学2016-2017学年高二上学期第一次统考化学试卷缺答案

舒城中学2016—2017学年度第一学期第一次统考
高二化学
（时间：100分钟满分：100分）
命题：审校：
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S：32
Fe:56 Cu:64 Zn：65 Ba:137
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项最符合题意,共48分。

）
1．我国限制稀有金属对外出口,此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd）是制造导弹合金材料的重要元素.下列说法中正确的是( ）
A．140 60Nd和142 60Nd是同一核素
B．一个140 60Nd原子的质量约为错误!g（N A表示阿伏加德罗常数的值）
C．140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80
D．14g钕元素含有6mol电子
2．不能将化学能转化为电能的装置是( )
A B C D
3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是
（) A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物
Z
的沸点
B ．三种元素可形成电子式为的化合物
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
4．右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( ）A．五种元素的单质中均存在化学键
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．X、W的常见氧化物都能与NaOH溶液反应
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
5．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染.例如：
①CH4（g)+4NO2（g）=== 4NO（g)+CO2（g)+2H2O（g）ΔH=
﹣574kJ/mol
②CH4（g)+4NO(g）=== 2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g) ΔH=﹣
1160kJ/mol
下列说法正确的是( ）
A．由①、②推知:CH4(g）+2NO2（g) === N2（g）+CO2(g)+2H2O （g）ΔH=﹣867kJ/mol
B．CH4(g)+4NO2(g）=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l) ΔH>﹣574kJ/mol
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量一定为173。

4kJ
D．若用4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3。

2N A
6．下列热化学方程式中正确的是（）A．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,热化学方程式是：2H2（g)+O2（g）=== 2H2O(l) ΔH=﹣484kJ/mol
B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq）+CH3COOH（aq) === CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=﹣57.4kJ/mol
C．1g丙烷(C3H8）完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ 热量：C3H8（g)+5O2(g) === 3CO2(g）+4H2O(l）ΔH=﹣2217。

82kJ/mol
D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为:S+O2 === SO2ΔH=﹣297.3kJ/mol
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g）+O2(g) ===2 H2O(g) ΔH=﹣483。

6kJ/mol
B．NaHS水解：HS—+H2O S2-+H3O+
C．侯氏制碱法反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3↓+NH4Cl
D．NaHCO3电离：NaHCO3Na++HCO3—
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是
( )
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、I—
B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO42—
C．c（AlO2-）=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、NO3—9．下列有关说法正确的是( ) A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+)将增大
B．常温下，2NO(g）+2CO（g) === N2（g）+2CO2（g)能自发进行，则该反应的ΔH〈0
C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同
D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗,一定能证明CH3COOH是弱电解质
10．在一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为
2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g)+B(g ）
x C （g ）+2D （g)。

2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的浓度为0。

2mol/L 。

下列判断错误的是
( ） A ．x =1
B ．2min 内A 的反应速率为0.3mol/（L•min）
C ．B 的转化率为40％
D ．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
11．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
( ） A ．SO 2氧化SO 3,往往需要使用催化剂2SO 2(g)+O 2（g)
2SO 3（g)
B ．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N 2（g)+3H 2（g)2NH 3（g) ΔH <0
C ．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深H 2（g)+I 2(g ）2HI(g)
D ．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO
12．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 （ ）
A ．混合体系中气体密度发生变化
B ．反应物的转化率改变
C ．混合物中各组分的浓度改变
D ．正、逆反应速率改变
13．在密闭容器中发生反应：X+3Y 2Z(该反应放热)，其中Z 呈
气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z ％)与温度(T ）、压强（P ）的关系如图。

下列判断正确的是
( ） A ．T 1大于T 2
B ．Y 一定呈气态 Z% P(Pa) T 1
T 2
C ．升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D ．当n (X ）:n (Y)：n (Z ）=1：3:2时，反应一定达到平衡状态
14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
（ ） A ．高锰酸钾 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸钠 D ．氯化铝
15．室温下向10mL0。

1mol/LNaOH 溶液中加入0。

1mol/L 的一元
酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示.下列说法不正确的是
（ ) A ．在逐滴加入HA 溶液至20mL 时，NaOH
溶液中水的电离 程度先增大后减小
B ．b 点所示溶液中c （A -）〉c (HA)
C ．pH=7时，c (Na +)=c (A —)+c (HA ）
D ．该酸是弱酸 16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s ）+2MnO 2（s)+H 2O(l) === Zn(OH ）2(s)+Mn 2O 3（s ）。

则下列说法正确的是
（ ）
A ．电池工作时，MnO 2发生还原反应
B ．电池负极的电极反应式为:2MnO 2+H 2O+2e —→Mn 2O 3+2OH -
C ．电池工作时,K +移向负极
D ．电池工作时,电路中每通过0。

1mol 电子，锌的质量理论上减少6。

5g pH
8.7
0 10 20 V (HA)/mL 4.7 a b
二、非选择题(本题共4小题，共52分。

）
17．(15分）请按下列要求填空：
（1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2—、HA—、H—、OH—,存在的分子只有H2O.请写出酸H2A的第一步电离方程式:_________________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3)的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g)=== CH3OH(g)ΔH=－90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)=== CH3OCH3(g)+H2O（g)ΔH=－23。

5kJ/mol
③CO(g）+H2O（g）=== CO2（g）+H2（g ）ΔH=－41.3kJ/mol 总反应:3H2(g）+3CO(g)=== CH3OCH3（g)+CO2（g)ΔH=_____________。

(3)已知850℃时，反应CO（g）+H2O（g)CO2(g)+H2（g）的平衡常数为1，此温度下反应到某时刻测得体系中各组分的浓度如下:物质CO CO2H2H2O
浓度(mol/L）0.320。

64
0.20
0.60
此时v(正）_________v (逆)(填“>”、“=”或“〈”)。

（4）难溶电解质在水中存在溶解平衡：A m B n（s)m A n+（aq)+n B m—（aq），其溶度积常数：Ksp［A m B n］=c m（A n+）·c n（B m-），当溶液中某离子浓度小于10—5mol/L时,可认为该离子完全除去。

已知常温下Ksp［Co（OH）2］=1×10-15，要完全除去溶液中的Co2+并形成Co（OH）2沉淀，应调节溶液的pH至少为___________。

(5）在如右图所示的原电池中，当负极质量减少2.8g时，另一电极质量____________________。

18．(15分）某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系,进行了相应的实验探究。

【提出假设】
假设1：只有碱性环境下能被氧化;
假设2：只有酸性环境下能被氧化；
假设3:只有中性环境下能被氧化；
假设4：_________________________能被氧化。

【实验探究】
(1）有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1.小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。

为了验证该观点，小组同学进行了下述实验：
在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中,然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。

由此可以得出结论：_____________________________.
（2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。

完成以下实验设计表（表中不要留空格）.
注：1滴溶液体积约为0。

05mL。

(3）小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化,现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。

有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。

请设计实验验证假设，完成下表中内容。

可供选择的药品有：0.005mol/LH2SO4、0.05mol/LH2SO4、0.5mol/LH2SO4、KI固体、淀粉溶液。

19．（10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

已知：①A、C溶液的pH均大于7;
②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同;
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀;
④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
⑤A溶液和D溶液混合时无现象.
(1)写出A物质中所含化学键的类型________________________________________。

（2）写出C和D反应的离子方程式________________________________________.
（3）25℃时，0。

1mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c （NH3·H2O)=___________(用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。

（5）25℃时，在一定体积的0。

01mol/L的C溶液中，加入一定体积的0。

01mol/L的盐酸,混合溶液的pH=12,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______________。

20（12分)．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D,C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布,B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因,F和A形成的化合物FA4很不稳定(其中F显正价)，F与C形成的化合物是制造
光导纤维的主要原料,E 的最高价氧化物的水化物能溶解于D 的最高价氧化物的水化物中。

请回答下列问题：
（1）B 元素在周期表中的位置是_____________________;写出G 的单质在实际中的一种用途_____________________________. （2)写出E 的最高价氧化物的水化物溶解于D 的最高价氧化物的水化
物
的
离
子
方
程
式
：
__________________________________________.
（3)化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO 2)吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式__________________________________.
(4）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成,进行如下实验：
①称取固体2.37g 溶于水，得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4。

66g ；②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L 的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体
积的关系
如下图。

则该正盐的化学式为_____________；该物质可以用作为净水剂，其原理为_____________________________。

（用离子方程式表示）
舒城中学2016—2017学年度第一学期第一次统考
高二化学答题卷
m (沉淀)
30 40 50 V (NaOH)/mL
……
一、选择题（共48分,请将正确答案的序号填涂在机读卡上对应的位置。

）
二、非选择题(本题共4小题，共52分。

)
17．（每空3分，15分）
（1)_________________________________。

（2）_____________.
(3）_________。

(4)___________.
(5）____________________。

18．（15分）假设4:_________________________。

(1分)
(1)_____________________________。

(2)
（3）
19．（10分)（1)________________________________________。

（2）________________________________________。

(3)__________________。

(4)________________________________________。

（5)______________。

20．(12分）
（1）_____________________；_____________________________。

(2)__________________________________________.
（3)__________________________________。

(4)化学式_____________;原理_________________________________________________。