2019届高考化学二轮复习高考必备规律和原理课件 (共78张PPT)

[押题 2]X、 Y、 Z、 W 是元素周期表中的短周期元素， 在元素周期表中的位置关系如图所示。 Y 的最简单氢化 物为甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W 的简单气 态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列判断正 确的是( )
A．原子半径：Z>X>Y>W B．白烟的成分为离子化合物，但其中含有共价键 C．Z、W 的质子数之和与最外层电子数之和的比为 2∶1 D．X 的最简单氢化物比 Y 的最简单氢化物稳定
－
2－
－
2－ 2
2．元素周期表中元素性质的递变规律 性质 原子半径 电子层结构 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 逐渐减小(0 族除 外) 外层电子数递增 逐渐增大
电子层数相同，最 电子层数递增，最 外层电子数相同 逐渐增强(逐渐减 弱)
失电子能力 逐渐减弱(逐渐增 (得电子能力) 强)
性质 金属性
2－
3＋
2－
2－
2－
3＋
2－
4．元素金属性、非金属性强弱的比较 比较依据及结论 根据金属活动性顺序判断：从左到右，元 金 素金属性逐渐减弱 属 根据金属与 H2O(或酸)反应置换出 H2 的 性 难易程度判断：较易反应的对应元素的金 属性较强
比较依据及结论 根据元素的最高价氧化物对应水化物的 金 属 性 碱性强弱判断：碱性较强的对应元素的金 属性较强 根据原电池的电极类型判断：当两种不同 的金属构成原电池的两极时，一般作负极 的金属对应元素的金属性较强
－ ＋ ＋ ＋ － －
。
(3)核外电子层排布相同的离子，核电荷数大的离子 半径反而小，如 O >F >Na >Mg >Al 。 (4)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参 照物进行比较。如比较 Al3 与 S2 的半径大小，可找出
＋ －
2－
－
＋
2＋
3＋
O 作参照物，因 Al <O ，且 O <S ，故 Al <S 。
一 物质结构与元素周期律 1.等电子粒子规律 (1)核外电子总数为 10 的微粒 分子(5 种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子(5 种)：Na 、Mg 、Al 、NH 、H3O 阴离子(5 种)：F 、O 、N 、OH 、NH
－ ＋
2＋
3＋
＋ 4
＋
2－
3－
－
－ 2
(2)核外电子数为 18 的微粒 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、 C2H6、F2、CH3NH2、CH3F、CH3OH 阳离子：K＋、Ca2＋ 阴离子：Cl 、S 、HS 、O
同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 逐渐减弱(逐渐增 最高正价＋1→＋ 7(ⅠA→ⅦA)(第二 周期＋1→＋5) 逐渐增强(逐渐减 弱) 最高正价＝主族序 数(O、F 除外)
(非金属性) 强) 元素的 主要化合价
性质 还原性与 氧化性从上→下) 还原性减弱，氧化 还原性增强，氧化 性增强 稳定性由弱到强 性减弱 稳定性由强到弱
1 2 3
(4)周期序数＝核外电子层数 (钯除外 )[共有 7 个周 期，要记住每个周期元素的种数分别为 2、8、8、18、18、 32、32]。 (5) 主族序数＝最外层电子数 (要记住纵行和族之间 的关系)。 (6)Fe 是 26 号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第 8 列， 第 8、9、10 三列称为第Ⅷ族)。
3．粒子半径大小比较规律 (1)同周期主族元素的原子或最高价阳离子的半径从 左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)， 如 Na>Mg>Al>Si， Na＋>Mg2＋>Al3＋。 (2) 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增 大，如 Li<Na<K，O<S<Se，Li <Na <K ，F <Cl <Br
比较依据及结论 根据金属之间的置换反应判断：金属性较 强的金属能将金属性较弱的金属从其盐 金 溶液中置换出来(Na、K 等金属除外) 属 根据非金属单质与 H2 化合的难易程度判 性 断：较易反应的对应元素的非金属性较强 根据生成氢化物的稳定程度判断：较稳定 的对应元素的非金属性较强
比较依据及结论 根据元素的最高价氧化物对应水化物的 金 酸性强弱判断：酸性较强的对应元素的非 属 金属性较强 性 根据非金属之间的置换反应判断：反应物 单质对应元素的非金属性较强
5．物质熔、沸点的比较规律
6．其他常考归纳 (1)原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称 为同位素，如： H、 H、 H。 (2)由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同 素异形体，如：O2、O3 等。 (3) 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变 化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原 子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素 的金属性和非金属性等。
A．四种元素对应的原子中，X 的原子半径最小 B．F 与 E 的反应中，F 既作氧化剂又作还原剂 C．Y 的氢化物一定具有较强的稳定性，不易分解 D．E 与 F、G 所含有的化学键类型完全相同
解析
根据题意及题图，可以推断出 X、Y、Z、W
分别是 C(或 H)、O、Na、S，E 为 CO2(或 H2O)，F 为 Na2O2，G 为 Na2CO3(或 NaOH)。当 X 为 H 元素时，其 原子半径最小， 当 X 为 C 元素时， 其原子半径大于 O 原 子，A 错误；Na2O2 与 CO2 或 H2O 的反应中，Na2O2 均 既作氧化剂又作还原剂，B 正确；Y 的氢化物有可能是 H2O2，H2O2 不稳定，易分解，C 错误；E 中仅含有共价 键，而 F 与 G 中不仅含有共价键，还含有离子键，D 错 误。
(7)过渡金属包括第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行中的 所有元素，全都是金属元素，且最外层都是 1～2 个电子 (钯除外)。 (8)镧系元素在第六周期，锕系元素在第七周期，它 们都在第 3 列(即第ⅢB 族)。 (9)主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。
[押题 1]X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期 主族元素，短周期主族元素中，Z 的原子半径最大，W 与 Y 属于同一主族，Y 与 X、Y 与 Z 均能够形成多种化 合物，已知有关的单质或化合物有如下转化关系，下列 说法一定正确的是( )