云南省高三上学期高考适应性月考卷(六)化学试题Word版含答案

云南省高三上学期高考适应性月考卷（六）化学试题 Word 版含
答案
7.化学与生活和生产亲密有关。

以下说法正确的选项是
A. 臭氧 -生物活性碳用于自来水的深度水办理，利用了活性碳的复原性
B.被蜂蚊蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减少痛苦
C.向汽油中增添甲醇后，该混淆燃料的热值不变
D.氢氧化铝可作塑料的阻燃剂，由于它受热融化放出大批的热
8.N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选
项是
A. 标准状况下， 22.4L NO 和 11.2LO 2 混淆后气体的分子总数为 N A
B.1L1mol · L -1的 Na2CO3溶液中含有的阴离子数量大于N A
A
C.100mL 112mol · L-1浓盐酸与足量的MnO 2共热，转移的电子数为 0.6N
D. 所含共价键数均为0.4N A的白磷 (P4)和甲烷的物质的量相等
9.按如图 1 所示装置进行实验，以下说法不正确的选项是
A.利用图甲装置，能够防备铁钉生锈
B.利用图乙装置，能够用乙醇和浓硫酸制备乙烯
C.利用图丙装置，能够加热NH 4Cl 固体系 NH 3
D. 利用图丁装置，能够研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化
10.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损害肝脏，还可以致癌。

“一滴香”的分子构造如
图 2 所示，以下
说法不正确的选项是
A.1mol 该有机物最多能与3mol H 2发生加成反响
B. 该有机物能与Na 反响
C.该有机物能发生取代、加成、氧化和复原反响
D.该有机物的一种芬芳族同分异构体能发生银镜反响
11.一种全天候太阳能电池的工作原理如图3 所示，以下说法正确的选项是
A. 光照时， b 极四周 pH 增大
B. 光照时， H +由 a 极室透过质子膜进入 b 极室
C.夜间无光照时， a 极的电极反响式为V 2+-e- = V 3+
D. 该电池与硅太阳能供电原理同样
12.图 4 是从元素周期表中截取的一部分，已知X 、Y 、Z、 W 为四种短周期主族元素，以下说法正确的选项是
A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18 电子分子
B. Z 元素可能为金属
C. Z 的原子半径不必定比Y 的原子半径大
D. W 的原子序数不行能是X 的原子序数的 3 倍
13.化学上常用 AG 表示溶液的lg c(H )。

25℃时，用 0.100mol · L -1的 NaOH 溶液滴定c(OH )
20.00mL
0.1mol · L -1的 HNO 2溶液。

AG 与所加 NaOH 溶液的体积 (V) 的关系如图 5 所示，以下
说法不正确的选项是
A.C 点时，加入NaOH 溶液的体积不为20mL
B.D 点溶液的pH=11.25
C.B 点溶液中存在2c(H+ )-2c(OH - )=c(ON 2-)-c(HNO 2)
D.25℃时， HNO 2的电离常数K a=1.0×10-5.5
26.(14 分 )烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

当前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石
膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的 SO2 反响生成石膏一脱除 SO2。

某研究性学习小组在实验室利用如图 7 所示装置制备模拟烟气(主要成分为 SO2、 CO2、 N2、 O2)，并测定烟气中 SO2的体积分数以及研究烟气经过转变器的脱硫效率。

回答以下问题：
Ⅰ .模拟烟气的制备。

(1)装置 A 中盛装浓硫酸的仪器名称是，写出装置 A 中发生反响的化学
方程式：。

Ⅱ .测定烟气中SO2的体积分数。

(2)已知装置C、D 中盛有的药品分别是酸性KMnO 4溶液、饱和NaHCO 3溶液，写出装
置 C的作
用：，装置 D 中饱和NaHCO 3溶液中的离子浓度由大到小的关系
为。

(3)①甲同学以为应当在装置C、 D 之间增添一个盛有品红溶液的洗气瓶，原由
是。

②乙同学依据模拟烟气的流速 a mL/min 和 t 1 分钟后测得的量筒内液体的体积 VmL ，计
算烟气中二氧化硫的体积分数。

为保证正确读取量筒读数应注意： a.将装置冷却至室温；
b.
； c.平视。

Ⅲ .模拟烟气经过转变器的脱硫效率研究。

(4)将模拟烟气经过装置
E ，此中盛有 FeCl 2、FeCl 3 的混淆溶液， 它能够催化 SO 2 与氧气
的反响以达到脱硫的目的。

写出催化剂参加反响过程中的离子方程式：
SO 2+2H 2O+2Fe 3+
2-
2+
+4H +
、。

___________
=SO 4 +2Fe
(5)若模拟烟气仍以 amL/min 的流速经过转变器 E 装置， t 2 分钟后，向 E 装置中加入酸 化的 BaCl 2 溶液，获得白色污浊液，经过滤、清洗、干燥、称量，获得
m g 固体。

若实
验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转变器的脱硫效率
是。

27. (15 分 )空气质量评论的主要污染物为 PM 10 、 PM2.5 、 SO 2、 NO 2、 O 3、 CO 等物质。

烟气的脱硝 (除 NO x )
技术和脱硫 (除 SO 2)技术都是环境科学研究的热门，选择性催化复原法（ SCR)是当前最 成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂的作用下，用复原剂选择性地与 NO x 反响生成 N 2 和
H 2O 。

(1)在催化剂存在的条件下，用
H 2 将 NO 复原为 N 2。

已知：
则氢气和一氧化氮反响生成氮气和水蒸气的热化学方程式是。

(2)用热炭复原
NO
的反响为 2NO(g)+C(s)
N 2(g)+CO 2(g)，向容积均为
1L
的甲、乙、
丙三个恒容恒温 (反响温度分别为
T 1℃、T 1℃、 T 2℃)容器中分别加入足量的焦炭和必定
量的 NO ，测得各容器中 n(NO) 随反响时间 t 的变化状况以下表所示：
t/min
0 40 80 120 160 200 n(NO) /mol( 甲容器 /T ℃ ) 2.00
1.50
1. 10
0.80
0.80
0. 80 1
n(NO) /mol( 乙容器 /T ℃ )
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45 0.40
1
n(NO) /mol( 丙容器 /T 1℃ ) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
1.00
①该反响 T 1
T 2 ，? H
0 (填“ <”或“ >” )。

②若乙容器在 200min 达到均衡状态，则0~ 200min 内用 CO2 的浓度变化表示的均匀反应速率 v(CO 2)=。

(3)用焦炭复原 NO 2的反响为 2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2CO 2(g) ，在恒温条件下，lmolNO 2和足量 C 发生该反响，测得均衡时NO2和 CO2的物质的量浓度与均衡总压的关系如图 18 所示：
① A 、 B 两点的浓度均衡常数关系：K c(A) (填“ <”、“ >”或“ =” )
② A 、 B、 C 三点中 NO 2的转变率最低的是(填“ A ”、“B”或“ C”)点。

③计算 C 点时该反响的压强均衡常数K p(c)= (K p是用均衡分压取代均衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数 ) 。

(4)在催化剂的作用下，尿素能够与NO
x 反响生成 N 、H O 和 CO 。

写出 CO(NH ) 与
2 2 2 2 2
NO2反响的化学方程式：。

(5)氮的化合物应用宽泛。

氯胺（NH 2Cl) 是常用的饮用水二级消毒剂，可作长效缓释消
毒剂，已知NH 2Cl 易水解生成强氧化性的物质，写出NH 2Cl 与水反响的化学方程
式：。

28.(14 分 )锑（ Sb)及其化合物的用途宽泛。

锑与砷同族，以辉锑矿为原料制备金属锑，此
中一种工艺流程如
图 19 甲所示：
已知部分信息以下：
Ⅰ.辉锑矿 (主要成分为 Sb2S3，还含有 As2S5、PbS、CuO 和 SiO 2等 )；
Ⅱ.浸出液主要含盐酸和 SbCl3，还含 SbCl5、 CuCl 2、 AsCl 3和 PbCl2等杂质；
Ⅲ .常温下， K sp(CuS)=10 × 10-36、 K sp(PbS)=9.0× 10-29
Ⅳ.H3PO2是一元中强
酸。

回答以下问题：
(1)锑在周期表中的地点是，NaH 2PO2的名称为。

(2) 酸“浸”过程中SbCl5和 Sb2S3反响有S 生成，滤渣 1 的主要成分是(填化学
式 )。

(3)写出“复原”过程中反响的化学方程式：。

(4)已知浸出液中：c(Cu2+ )=0.01mol · L -1、 c(Pb2+)=0.10mol · L -1。

在积淀铜、铅过程中，
迟缓滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的积淀是(填化学式 )；加入硫化钠的量不宜过多，原由是。

(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H 3PO4。

该反响中复原剂、氧化剂的物质的量之比
为。

(6) 电“解”中锑的产率与电压大小关系如图乙所示。

当电压超出U 0V 时，锑的产率降低
的原由可能是。

35.[ 化学一一选修3：物质构造与性质](15 分 )
已知某有机物的构造简式为
(1)基态氧原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，回答以下问题。

该有机物构成
元素中，电负性由大到小的前三种元素是。

(用元素符号回答，下同 )
(2)该有机物中，中心原子杂化轨道种类为
(3)KCN 可被 H 2O 氧化为 KOCN ( 氰酸钾
① KOCN 可作制药原料，其晶体种类是
1mol 该物质中含有的π键数量为
sp2的原子有
)。

，碳原了采纳。

sp 杂化，则
②常温下 H 2O2是液体，沸点相对较高，其主要原由是
(4)H 2SeO3的酸性H 2SeO4 (填“强于”或“弱于”)，原由是。

(从
分子构造的角度回答)。

(5)石墨是碳的一种同素异形体，其晶体构造如图 26 甲所示，虚线勾画出的是其晶胞(如图乙 )。

则石墨晶胞中含碳原子数个。

已知石墨的密度为ρg· cm-3， C-C 键的键长为 rcm ，设阿伏加德罗常数的值为N A，则石墨晶体的层间距为cm。

36.[ 化学一一选修
己知化合物
5：有机化学基础] (15 分 )
N 是一种对氨基苯甲酸酯类物质，可作局部麻醉药。

合成N 的一种路线如
图 27：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示 B 只有一种化学环境的氢，H 苯环上有两种化学环境的氢；
②
③ E 为芬芳烃，其相对分子质量为92；
④
回答以下问题：(1)A 的化学名称是
(苯胺，易被氧化) 。

，查验 B 中官能团的试剂是，中官能
团的名称是。

(2)由E 生成 F 的化学方程式为。

(3)由F 生成 C 的反响种类为，H 在必定条件下能够发生聚合反响，写
出该聚合反响的化学方程式：。

(4)D 的同分异构体中不可以与金属钠反响生成氢气的共有种(不考虑立体异构)。

(5)参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1， 6-已二醛，设计合成路线：。

答案 7.B
8.B 9.C 10.D 11.C 12.A
13.D
26.(除特别标明外，每空 2 分，共 14 分 )
(1)圆底烧瓶 (1 分 )
△
C+2H 2SO 4(浓 )=====CO 2 ↑+2SO 2↑ +2HO
(2)汲取烟气中的 SO 2 气体 (1 分) c(Na + )＞ c( HCO 3 )＞ c( OH 2
) ＞c(H +)＞ c( CO 3 )
(3)①查验 SO 2 能否被完整汲取
②上下挪动量筒使得量筒液面与广口瓶D 中液面相平
(4)4Fe 2++O 2+4H + = 2H 2O+4Fe 3+ (5)
22400 gt 1 g m 100%
233 gt 2 (at 1 V )
27.(除特别标明外，每空 2 分，共 15 分 )
(1)2NO(g)+2H (g)=
N (g)+2H O(g)
?H= - 665kJ · mol - 1
2
2
2
(2)①＜ (1 分 ) ＜(1 分) ② 0.0015mol · L - 1· min - 1
(3)① =(1 分 )
②B
③ 2MPa
催化剂
催化剂 (4)4CO(NH 2 )2+6NO 2 ===== 7N 2 +4CO 2+8H 2O(或 4CO(NH 2)2+6NO 2――――→ 7N 2 +4CO 2
+8H O)
2
(5)NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO( 或 NH 2Cl+2H 2O
NH 3·H 2O+HClO)
28.(除特别标明外，每空 2 分，共 14 分 )
(1)第五周期第Ⅴ A 族 (l 分) 次磷酸钠 (l 分 )
(2)SiO 2 和 S
5
5SbCl 3
(3)3SbCl +2Sb=
(4)CuS 防止锑离子积淀，使锑的产率降低
(5)3︰ 4
＋
(6)H 参加了电极反响
35.(除特别标明外，每空 2 分，共 15 分)
(1) (l 分) F>O>N
(2)C 、 N
(3)①离子晶体 (l 分 ) 2N A(l 分 )
②分子间存在氢键
(4)弱于 (l 分) 硒的含氧酸中非羟基氧原子数量越多，中心硒原子价态越高，致使Se—
O—H 中的 O的
电子更向 Se 偏移，越易电离出H+
16 3
(5)4(l 分 ) 2
3 N A r
36.(除特别标明外，每空 2 分，共 15 分)
(1)2- 甲基丙烯 (l 分 ) NaOH 溶液、稀 HNO 3、 AgNO 3溶液氨基、酯基
(2)
(3)氧化反响 (l 分 )
(4)15
(5)。