内蒙古自治区2019版高一上学期化学期中考试试卷A卷

内蒙古自治区2019版高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共49分)
1. （2分） (2019高一上·南山期中) 三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法错误的是（）
A . 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子
B . 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C . 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
D . 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
2. （2分） (2018高一上·九江期中) 2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（）
A . 水什么时候都能灭火
B . 服用钙片可以预防感冒
C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质
D . 化学是人类进步的阶梯
3. （2分）为了检验SO42- ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下4种方案，其中方案最优的是（）。

A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
B . 方案乙：试液（无沉淀、无气体）白色沉淀
C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D . 方案丁：试液白色沉淀沉淀不溶解
4. （2分） (2017高一上·徐州期末) 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小
实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）
A . 将它们溶解，观察溶液颜色
B . 分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物
C . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色
D . 取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度
5. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是（）
A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好
B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基
7. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（）
A . CO2
B . NO2
C . Cl2
D . NH3
8. （2分）用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）
A . 氯气起杀菌消毒作用
B . 氯气氧化绿矾
C . 绿矾具有净水作用
D . 绿矾的氧化产物具有净水作用
9. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素
B . 工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3 ，是因为AlCl3是共价化合物，溶液不导电
C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D . 冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关
10. （2分） (2017高二上·岐山期末) 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、
⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）
A . 弱电解质：④、⑦
B . 电解质：①、③、④、⑦
C . 非电解质：②、⑤、⑥、⑧
D . 强电解质：①、③、④
11. （2分）下列有关说法中正确的是（）
A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物
B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
C . 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化
D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键
12. （2分） (2018高一上·白城月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）
X Y Z
A氧化物化合物纯净物
B含氧酸氧化物化合物
C胶体分散系混合物
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 干冰、液态氯化氢都是电解质
B . Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C . 硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
14. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列物质中，不属于电解质的是（）
A . NaOH
B . H2SO4
C . 蔗糖
D . KCl
15. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列图象正确的是（）
A . 反应的正方向放热（t1时升温）
B . SO2气体通入氯水中
C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化
16. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O
C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D . 向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－
17. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写符合题意的（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为
A . 1∶3
B . 2∶1
C . 2∶3
D . 3∶2
19. （3分） (2017高一上·遵义期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NA
B . 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 L
C . 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子
D . 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L
20. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B . 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C . 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D . 含K+为2 mol的K2SO4溶液
21. （2分）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（）
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液
②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液
③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液
④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液
⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO42﹣溶液．
A . ①③④⑤
B . ⑤
C . ④⑤
D . ①②③④
22. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。

下列有关说法正确的是（）
A . 该反应中氮元素被氧化
B . 该反应中H2O2作还原剂
C . 0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
23. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。

从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）
A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C . 可以计算出该反应中转移的电子数
D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
24. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA
C . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子
D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
二、解答题 (共3题；共22分)
25. （8分） (2017高一上·荆州期末) 运用所学知识，回答下列问题．
（1） Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．
A . 腐蚀品
B . 爆炸品
C . 有毒品
D . 易燃品
（2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为________．
（3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．
②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________mL．（已知MnO4﹣在此条件下被还原为Mn2+）
（4） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．
26. （6分） (2018高一上·成都期中) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1） A________，B________。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：________。

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:________，各离子的物质的量之比为:________。

（4） C溶液中阴离子的检验方法：________。

27. （8分） (2019高二下·哈尔滨期中)
（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

(请用相应的化学用语答题)
R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________。

（2） X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3） X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：________。

（5）Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）
若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为________。

（6）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为________。

参考答案一、选择题 (共24题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、解答题 (共3题；共22分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、。