2022年河北省衡水市阜城县古城中学高一化学月考试题含解析

2022年河北省衡水市阜城县古城中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于甲烷的叙述错误的是
A．天然气的主要成分B．最简单的有机物
C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应
参考答案：
C
2. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g，把镁粉放在右盘，当天平平衡时镁粉的实际质量是
A．25.2g B．25.8g C．24.2g D．24.8g
参考答案：
D
略
3. 下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH- === H2O表示的是
A.Mg（OH）2 + 2 HCL === Mg CL2 + 2 H2O
B.2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2 H2O
C.Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4 + 2 H2O
D.2 HCL + Cu（OH）2 === CuCL2 + 2 H2O
参考答案：
B 4. 一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（）
A. B.
C. D.
参考答案：
B
略
5. 下列各组物质中，互为同素异形体的是( )
A．氕和氘B．水和重水C．纯碱和烧碱D．石墨和金刚石
参考答案：
D
略
6. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4
则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCI>H2S>PH3
C．存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物
D．KCNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
参考答案：
B
略
7. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是
A. 试剂X为氢氧化钠溶液
B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色F e2O3
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
参考答案：
A
试题分析：由题中流程可知，铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后分离出不溶物Fe2O3等，再向滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，加热使氢氧化铝分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。

A. 由反应②生成碳酸氢钠可知，试剂X氢氧化钠溶液，A正确；B. 反应①、过滤后所得沉淀为红棕色的Fe2O3，B不正确；C. 图中所示转化中，最后的电解是氧化还原反应，C不正确；D. 反应②中通入了过量的二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确。

本题选A。

点睛：氧化铁是一种红棕色的固体，氢氧化铁才是红褐色的。

氧化铁不溶于水，也不与水反应。

向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸钠，若通入二氧化碳过量，则碳酸钠溶液继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液。

8. 下列气体中，对人体无毒害作用的是
A.Cl2
B.N2
C.NH3
D.SO2参考答案：
B
略
9. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是
A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2
C．Fe和HCl D．C和O2
参考答案：
C 10. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性
A．不变 B．逐渐减弱 C．逐渐增强 D．先减弱，后增强
参考答案：
B
略
11. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确的是
A. X表示温度
B. L2＞L1
C. 反应速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常数K(M)＞K(N)
参考答案：
D
【详解】A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；
B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；
C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选D。

12. 下列操作中正确的是（）?
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．?
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
参考答案：
D
【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．
【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；
B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；
C．萃取剂的选择与密度无关；
D．分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出．
【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；
B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；
C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；
D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．
故选D．
13. 下列微粒①Al3+②Cl－③N2④SO42-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－，既具有氧化性又
具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥
参考答案：
B
略
14. 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为：
A.1︰2
B.1︰3
C.3︰2
D.1︰1
参考答案：
D
略
15. 下列情况与胶体性质有关的有
①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱
A. 2项
B. 3项
C. 4项
D. 全部都是
参考答案：
D
【详解】①明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确；
②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故②正确；
③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确；
④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确；
⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。

)
③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有下列各组物质：
A．O2和O3（臭氧） B．
C． D．和
E．甲烷和庚烷 F．（CH3）2CH2与C（CH3）4
G．金刚石和石墨 H．液氯与氯气
（1）组两物质互为同位素（2）组两物质互为同素异形体
（3）组两物质属于同系物（4）组两组物质互为同分异构体
（5）组中的物质是同一物质
参考答案：
（1）B （2）A、G （3）E、F （4）C （5）D、H
略
18. 有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有，一定没有，可能有的物质是。

写出前两步所发生反应的离子方程
式
参考答案：
21. Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，CuSO4，KCl
SO42－+Ba2+＝BaSO4
CO32－+Ba2+＝BaCO3
BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2+ H2O
19. (1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。

两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_________________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋
5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2关系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则ΔH3 与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是___________。

A ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2
B ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D ΔH3＝ΔH1－ΔH2
(4)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a＝__________________。

参考答案：
(1)①放热ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) ② (aq)＋2O2(g)===NO (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·mol－1
(2)< (3)A (4)369
【详解】（1）①由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热，ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。

②第一步的热化学方程式为①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为②NO2-(aq) +0.5O2(g)=NO3-(aq) ΔH=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由①+②可得：
NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq) ΔH=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=－346kJ·mol－1，故答案为：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1。

（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，由盖斯定律②-①可得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=ΔH2-ΔH1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即ΔH=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2，故答案为：＜。

（3）已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋
2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则反应③=②×2+①，由盖斯定律可知：ΔH3=ΔH1+2ΔH2，故答案为：A。

（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，解得
a=369，故答案为：369。