山西省朔州市中牌中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省朔州市中牌中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为
3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。

下列叙述正确的是( )
A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱
参考答案：
B
2. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
参考答案：
D
略
3. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。

现将1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（）
A．0.080 mol B．0.060 mol C．0.045 mol D．0.020 mol
参考答案：
D
略
4. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为
Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）
A. Q1+Q2＞Q3
B. Q1+Q2＞2Q3
C. Q1+Q2＜Q3
D. Q1+Q2＜2Q3参考答案：
D
破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H ＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故选D。

5. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非
金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（）
A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C. Z的氧化物的水化物一定是强酸
D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
参考答案：
D
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W是O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且X在这四种元素中原子半径最大，X是Na 元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z的电负性在同周期主族元素中最大，因Z 的原子半径大于W，则Z为Cl元素。

A. X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A错误；B. Na是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是Si，故B错误；C. Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是强酸，故C错误；D. Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，且两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2，故D正确；答案选D。

6. 学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是
参考答案：
B
7. 将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。

下列判断错误的是
A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1 mol
C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 mol·L－1
参考答案：
D
略8. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。

关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
参考答案：
D
9. 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是
A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
参考答案：
D
A. 将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；
B. 称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B错误；
C. 固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。

点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。

②容量瓶使用前要检查是否漏水。

③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。

④不能加入过冷或过热的液体。

10. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A.太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源
B．二次电池充电时将电能转化为化学能
C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能
D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
参考答案：
D
略
11. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶
叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单
质 C．分子 D．氧化物参考答案：
A
12. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（）
A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11
C．该元素的地壳中的含量为22.99% D．该元素的元素符号为Na
参考答案：
C
A．元素周期表中一格正中为元素的名称，故A正确；
B．左上方为原子序数，故B正确；
C．下方为相对原子质量，故C错误；
D．右上方为元素符号，故D正确。

故本题选C。

13. 对于淀粉和纤维素，下列说法正确的是()
A．二者都能水解，但水解的最终产物不同
B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
D．化学性质相同参考答案：
C
解析A项，两者水解的最终产物相同；B项，由于n值不同，故两者不互为同分异构体；C项正确；D项，两者结构不同，化学性质不同。

14. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象
参考答案：
D
15. 在物质分类中，前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应．
（1）B的分子式为；F的结构简式为．
（2）E中官能团的名称．
（3）A的同分异构体的结构简式．
（4）A→D反应的化学方程式：．
参考答案：
（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；
（2）羧基；
（3）CH3OCH3；
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
【考点】有机物的推断．
【分析】B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，以此来解答．
【解答】解：B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E 为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，
（1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：（C6H10O5）n；
CH3COOCH2CH3；
（2）E中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；
（3）A的同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3；
（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握D为乙醛及有机物的相互转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淀粉水解反应及乙醇的酒化反应，题目难度不大．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：
①通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性。

②写出试管甲中所发生反应的化学方程式。

③该反应体现了浓硫酸的性和性。

参考答案：
略
18. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )
A. 在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多
B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙
C. 甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应
D. 将甲、乙组成原电池时,甲为正极
参考答案：
C
A金属性强弱是指金属原子失电子能力的强弱，与失电子数目的多少无关，故A错误；B.判断金属性的强弱的一个依据是金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其金属性越强。

故B错误；C.甲能与盐酸反应放出H2，说明甲的金属性排在氢元素前边，而乙不与盐酸反应，说明乙排在氢元素后边，所以金属甲比金属乙活动性强，故C正确；D. 将甲、乙组成原电池时，根据构成原电池的原理知道活泼金属做负极失电子，所以甲应为负极，故D错误。

答案：C。

19. A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F 同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。

①a mol ②b mol ③ a/3 mol
④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥ (4a-b)mol
参考答案：
（1）氮氧铝
（2）
（3）②③
（4）NaHSO4 NaHSO3
H+ + HSO3— = H2O + SO2 ↑
（5）OH— + HS— = H2O + S2—
（6）②
略。