《好题》人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典复习题(提高培优)(1)

一、选择题
1．下列有关说法正确的是
A ．H 3PO 2与足量的NaOH 反应生成NaH 2PO 2，则NaH 2PO 2属于酸式盐
B ．已知电离平衡常数(25℃)HClO K a =2.95×
l0–8；H 2CO 3K a 1=4.3×l0–7、K a2=5.6×l0–11，将少量的CO 2通入NaClO 溶液中反应离子方程式为2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+2-
3CO C ．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响 D ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低 答案：D 【详解】
A ．由H 3PO 2与足量的NaOH 反应生成NaH 2PO 2可知，H 3PO 2为一元酸，则NaH 2PO 2属于正盐，故A 错误；
B ．由电离常数可知，次氯酸的电离程度比碳酸弱，但比碳酸氢根强，则二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+-3HCO ，故B 错误；
C ．在测定中和热时，若用导热性好的铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损失，测定结果偏低，故C 错误；
D ．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故D 正确； 故选D 。

2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．NH 4Cl 溶液：c (Cl -)＞c (4NH +
)＞c (OH -)＞c (H +) B ．Na 2CO 3溶液：c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -
)+2c (H 2CO 3) C ．NaHCO 3溶液：c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -
)+c (OH -) D ．CH 3COONa 溶液：c (Na +)=c (CH 3COO -) 答案：B 【详解】
A ．在NH 4Cl 溶液中，有少量4NH +发生水解：4NH +
+H 2O NH 3∙H 2O +H +，由此得出
c (Cl -)＞c (4NH +
)＞c (H +)＞c (OH -)，A 不正确；
B ．Na 2CO 3溶液中，存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)＝c (OH -)+2c (23CO -
)+c (3HCO -
)，物料守恒2c (23CO -
)+2c (3HCO -
)+2c (H 2CO 3)＝c (Na +)，两式利用c (Na +)相等，可得出如下关系c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -
)+2c (H 2CO 3)，B 正确；
C ．NaHCO 3溶液中，存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)＝c (OH -)+2c (23CO -
)+c (3HCO -
)，则
HCO )+c(OH-)，C不正确；
c(Na+)+c(H+)＞c(
3
D．在CH3COONa溶液中，CH3COO-因发生水解而使其浓度减小，所以c(Na+)＞
c(CH3COO-)，D不正确；
故选B。

3．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
答案：B
【详解】
A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A不符合题意；
B．当溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定为中性，故B符合题意；
C．紫色石蕊的变色范围：pH＜5.0为红色，5.0＜pH＜8.0为紫色，pH＞8.0为蓝色，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C不符合题意；
D．强酸与强碱恰好完全反应生成正盐的溶液显中性，弱酸与强碱恰好完全反应生成正盐的溶液显碱性，强酸与弱碱恰好完全反应生成正盐的溶液显酸性，弱酸与弱碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能显酸性或中性或碱性，故D不符合题意；
答案选B。

4．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH−)=K W，下列说法错误的是
A．曲线a、b均代表纯水的电离情况
B．图中温度T1＞T2
C．图中K W间的关系：B＞C＞D=E
D．若处在B点时，将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
答案：A
【详解】
A．只有c(H+)=c(OH−)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故A说法错误；
B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH−)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，故B说法正确；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，
根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞
A=D=E，故C说法正确；
D．B点时，K W=1×10−12，pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中
c(OH−)=1mol/L，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D说法正确；
综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。

5．下列说法中正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K W
B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104 D．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
答案：C
【详解】
A．K W只与温度有关，温度越高，K W越大，因此25℃时NH4Cl溶液的K W小于100 ℃时NaCl溶液的K W，A错误；
B．100℃时，K W=10-12，pH=2的盐酸c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液c(H+)=10-
12mol/L，c(OH-)=
-12
w
+-12
K10
=
c(H)10
=1mol/L，二者等体积混合，OH-过量，溶液显碱性，B错
误；
C．常温下，pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol/L，酸抑制水的电离，由水电离出的c(H+)=
溶液中c(OH-)=
-14
-5
10
10
mol/L=10-9mol/L，pH=5的硫酸铝溶液中，铝离子水解促进水的电
离，由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，因此常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比=10-9:10-5=1:104，C正确；
D．溶液的酸碱性要比较c(H+)和c(OH-)的相对大小，未给温度，K W未知，pH=6.8的溶液无法计算c(OH-)，因此无法判断溶液的酸碱性，D错误。

答案选C。

6．下列关于电解质的叙述中，正确的是
A．CaCO3难溶于水,其属于弱电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强
C．离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质
D．强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子
答案：D
【详解】
A．CaCO3难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，A错误；
B．溶液的导电能力与离子浓度、离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与电解质强弱没有关系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的电能力强，B错误；
C．离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl是强电解质，C 错误；
D．强电解质完全电离，在稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质部分电离，在稀溶液中存在溶质分子，D正确；
答案选D。

7．室温下，不能用于比较CH3COOH和HCl酸性强弱的方法
A．分别测定相同物质的量浓度的两种溶液的导电性
B．分别测定并比较CH3COONa溶液和NaCl溶液的pH
C．分别向相同pH的两份溶液中加入足量的锌粒，比较最终产生H2的多少
D．分别向0.1mol/L的两种溶液中加入足量的相同锌粒，比较开始时产生H2的快慢
答案：C
【详解】
A．室温下，相同物质的量浓度的两种溶液，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，则表明醋酸溶液中离子浓度小，醋酸的电离程度比盐酸小，醋酸的酸性弱，A不符合题意；
B．CH3COONa溶液的pH比NaCl溶液的pH大，则表明CH3COONa溶液的碱性强，从而得出CH3COOH的酸性比盐酸弱，B不符合题意；
C．相同pH的两份溶液中c(H+)相同，但溶液的体积关系未知，所以虽然醋酸的起始浓度大，但加入足量的锌粒，最终产生的H2不一定多，C符合题意；
D．CH3COOH和HCl的浓度都为0.1mol/L，加入足量的相同锌粒，开始时盐酸产生H2的速率快，则表明盐酸电离产生的c(H+)大，酸性强，D不符合题意；
故选C。

8．化学反应的方向和化学反应速率的研究可以指导化工生产。

下列观点正确的是
A．2H2O通电2H2↑+O2↑与2H2+O2点燃
2H2O互为可逆反应
B．向新制氯水中加入少量石灰石固体可提高其漂白能力
C．向稀氨水中加入少量水，溶液的导电能力增强
D．恒容密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充入少量N2可加快反应速率答案：B
【详解】
A．2H2O通电2H2↑+O2↑与2H2+O2点燃
2H2O两个反应的反应条件不同且没有同时发生，二
者不互为可逆反应，故A错误；
B．新制氯水中存在反应：Cl2+H2O HCl+HClO，向新制氯水中加入少量石灰石固体，碳酸钙与HCl发生反应，溶液中HCl的物质的量浓度减小，使反应Cl2+H2O HCl+HClO 平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，故B正确；
C．向稀氨水中加入少量水，促进一水合氨的电离，但溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故C错误；
D ．恒容密闭容器中发生反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，充入少量N 2时，各反应物和生成
物的浓度不变，所以反应速率不变，故D 错误；
答案选B 。

9．下列事实与盐类水解无关的是 A ．金属焊接时可用4NH Cl 溶液作除锈剂 B ．配制4FeSO 溶液时，加入一定量Fe 粉 C ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D ．配制2CuCl 溶液，用稀盐酸溶解2CuCl 固体 答案：B 【详解】
A ．4NH Cl 水解生成盐酸，能与金属表面的锈迹反应并去除，与盐类水解有关，A 不符合题意；
B ．配制4FeSO 溶液时，为防止Fe 2+被空气中的氧气氧化，需加入一定量Fe 粉作还原剂，与水解无关，B 符合题意；
C ．长期施用铵态氮肥，4NH +
会发生水解，从而使土壤酸化，与盐类水解有关，C 不符合题意；
D ．配制2CuCl 溶液，加入稀盐酸溶解2CuCl 固体，以抑制CuCl 2的水解，与水解有关，D 不符合题意； 故选B 。

10．醋酸溶液中存在电离平衡：33CH COOH
H CH COO +-+，下列叙述不正确的是
A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数a K 增大
B ．0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释，溶液中
()
()
+
3H CH COOH c c 增大
C ．3CH COOH 溶液中加少量的3CH COONa 固体，平衡逆向移动
D ．25C ︒时，向某0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加入少量冰醋酸，该溶液的pH 、电离常数a K 和电离程度都减小 答案：D 【详解】
A ．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，醋酸的电离常数a K 增大，A 正确；
B ．0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸电离产生的n (H +)增大，n (CH 3COOH)减小，溶液中
()
()+
3H CH COOH c c =
()
()
+
3H CH COOH n n 增大，B 正确；
C ．3CH COOH 溶液中加入少量的3CH COONa 固体，固体溶解后，溶液中c (CH 3COO -)增大，平衡向逆反应方向移动，C 正确；
D ．25C ︒时，向某0.10mol/L 的3CH COOH 溶液加入少量冰醋酸，c (CH 3COOH)增大，电离程度减小，但溶液中c (H +)增大，该溶液的pH 减小，由于温度不变，所以电离常数
a K 不变，D 不正确；
故选D 。

11．常温下，有关0.1 mol·
L -1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)的说法不正确的是 A ．根据以上信息，可推断NH 3·
H 2O 为弱电解质 B ．加水稀释过程中，c (H +)·c (OH -)的值增大 C ．加入HCl 可抑制4NH +
的水解
D ．相同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H +)前者大 答案：B 【详解】
A ．NH 4Cl 溶液的pH ＜7，则表明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，从而推出NH 3·H 2O 为弱碱，所以属于弱电解质，A 正确；
B ．加水稀释过程中，虽然NH 4Cl 溶液的pH 增大，但由于温度不变，水的离子积常数不变，所以c (H +)·
c (OH -)的值不变，B 不正确； C ．NH 4Cl 溶液中存在如下平衡：4NH +
+H 2O NH 3∙H 2O +H +，加入HCl 时增大了溶液中
的c (H +)，从而抑制4NH +
的水解，C 正确；
D ．相同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，前者因水解而促进水电离，后者因电离出H +而抑制水电离，所以由水电离出的c (H +)前者大，D 正确； 故选B 。

12．下列操作能实现相应目的的是 A ．将FeCl 3溶液加热蒸干制备无水FeCl 3 B ．用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pH C ．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
D ．SO 2的催化氧化反应，升高温度能提高SO 2的转化率 答案：C 【详解】
A ．盐酸是挥发性酸，加热促进了FeCl 3的水解和盐酸的挥发，将FeCl 3溶液加热蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe 2O 3，不能得到无水FeCl 3，故A 不选；
B ．ClO -水解产生HClO 使NaClO 水溶液有强氧化性，能将pH 试纸漂白，不能用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pH ，故B 不选；
C ．4NH +
水解使氯化铵溶液显酸性，可以用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂，故C 选；
D．SO2的催化氧化反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低SO2的转化率，故D不选；
故选C。

【点睛】
13．下列说法正确的是
A．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐
B．0.1mol/L醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小
C．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多D．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，pH相等的HCOONa与CH3COONa溶液：[c(Na+)-c(HCOO-)]<[c(Na+)-c(CH3COO-)]
答案：C
【详解】
A．题中没有给出是否在室温下，故不能判断该物质的酸碱性，A项错误；
B．加水稀释后氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子主要来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大，B项错误；
C．盐酸的pH=1，说明氢离子为0.1mol/L，盐酸的浓度为0.1mol/L，盐酸的浓度等于醋酸的浓度，故等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多，C项正确；
D．由于两溶液的pH相同，说明氢离子浓度相同，根据氢氧根离子与氢离子的浓度积常数可知，两者氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+)，c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)，故c(Na+)-c(HCOO-)= c(Na+)-c(CH3COO-)，D项错误；
答案选C。

14．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10-7 mol/L的是
A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH=1的H2SO4与0.10 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
答案：B
【详解】
A．常温下，pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L， pH=12的溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是强酸和强碱，则混合溶液显中性，如果是强酸和弱碱，混合溶液显碱性，如果是弱酸和强碱，则混合溶液显酸性，故A错误；
B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，H2SO4与NaOH分别是强酸和强碱，等体积混合后溶液显中性，c(H＋)一定等于
1×10-7 mol/L，故B正确；
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，pH接近7，但溶液仍然显酸性，c(H＋)略小于1×10-7 mol/L，故C错误；
D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L 的Ba(OH)2中c(OH-)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，两者混合后Ba(OH)2过量，溶液显碱性，c(H＋)大于1×10-7 mol/L，故D错误；
故答案为B。

15．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积
A．a=b=100 mL B．a=b=1000 mL
C．a=1000 mL＜b D．a=100 mL＜b
答案：C
解析：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离
【详解】
盐酸是强酸，将10 mL、pH为3的盐酸加水稀释至pH=5，说明溶液稀释100倍，即稀释后溶液的体积为a=1000mL；而醋酸是弱酸，加水稀释过程中还能促进醋酸的电离，将10 mL、pH为3的醋酸加水稀释至pH=5，说明溶液稀释大于100倍，即稀释后溶液的体积为b＞1000mL，则a=1000mL＜b，故答案为C。

16．下图表示室温下，等体积两种一元酸HA(曲线I)和HB(曲线Ⅱ)在稀释过程中溶液pH 的变化。

以下判断正确的是
A．物质的量浓度：HA=HB B．酸性：HA>HB
C．水的电离程度：a<d D．溶液的导电性：b<c
答案：C
解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH 的变化小，据此得出酸性：HB＞HA。

【详解】
A．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HB＞HA，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＞c(HB)，故A错误；
B．pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HB的酸性强于HA的酸性，故B错误；
C．a点pH小于d点，说明酸的电离对水的电离的抑制a点大于d点，所以水的电离程度a<d，故C正确；
D．在这两种酸溶液中，c(H+)≈c(A-)，c(H+)≈c(B-)，而b点的c(H+)大于c点的c(H+)，故
b点的c(A-)大于c点的c(B-)，即b点的离子浓度大于c点的离子浓度，故b点的导电能力大于c点，故D错误；
故选C。

17．常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是
A．点①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)
B．点③溶液中：c(Na+)=c(B-)＞c(H+)
C．点④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．点①和点②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)
答案：A
【详解】
A．点①溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得，
c(Na+)＞c(A-)，A不正确；
B．点③溶液呈中性，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒可得c(Na+)=c(B-)，且水的电离程度很小，所以c(Na+)=c(B-)＞c(H+)，B正确；
C．点④溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(B-)，所以c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；
D．点①和点②溶液的体积相同，投入的NaOH的物质的量相同，依据物料守恒可得
c(Na+)=c(B-)+c(HB)=c(HA)+c(A-)，所以c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)，D正确；
故选A。

18．已知pOH=-lgc(OH-)。

向20mL0.1mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是
A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol•L-1
B．a点时溶液中存在：c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
C．abc三点对应NH4+的水解平衡常数：K h(b)＞K h(a)＞K h(c)
D．b点时水的电离程度最大
答案：B 【详解】
A ．20mL 0.1mol •L -1的氨水中含有一水合氨的物质的量为：
0.1mol /L ×0.02L =0.002mol ，硫酸的体积为20mL 时溶液温度最高，恰好完全反应，则硫酸的物质的量为：0.002mol ×1
2
=0.001mol ，则c =0.001mol ÷0.02L =0.05mol /L ，故A 正确；
B ．a 点时溶液溶质为一水合氨和硫酸铵，而且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒：c (NH 4+)+c (H +)=2c (SO 24-)+c (OH -)，物料守恒：c (NH 3•H 2O )+c (NH 4+)=4c (SO 24-
)，可得c (NH 3•H 2O )+2c (OH -
)=c (NH 4+
)+2c (H +
)，故B 错误；
C ．升高温度促进的NH 4+
水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度b ＞a ＞c ，则a 、b 、c 三点对应NH 4+
的水解平衡常数：K h (b )＞K h (a )＞K h (c )，故C 正确；
D ．当氨水与硫酸恰好完全反应生成硫酸铵时，即b 点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故D 正确； 故选B 。

19．常温下某无色溶液由水电离的c (H +)为1×10-12 mol/L ，下列一定能大量共存的离子是 A ．K +、Cl -、+
4NH 、HS - B ．K +、Fe 3+、I -、2-
3CO
C ．Na +、Cl -、-3NO 、2-
4SO
D ．Na +、Cu 2+、Cl -、-
3HCO
答案：C
解析：常温下某无色溶液由水电离的c (H +)为1×
10-12 mol/L ＜1×10-7 mol/L ，说明水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性，然后分情况分析判断。

【详解】
A ．若溶液显酸性，H +与HS -会反应产生H 2S 气体，不能大量共存；若溶液显碱性，则OH -与+
4NH 反应产生NH 3·H 2O ，与HS -反应产生S 2-、H 2O ，，也不能大量共存，A 不符合题意；
B ．Fe 3+、I -会发生氧化还原反应产生Fe 2+、I 2，不能大量共存；Fe 3+、2-
3CO 也会发生盐的双水解反应，不能大量共存，B 不符合题意；
C ．无论是在酸性还是碱性环境中选项离子之间都不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；
D ．在酸性溶液中H +与-3HCO 会反应产生CO 2、H 2O ，不能大量共存，在碱性溶液中，OH -与Cu 2+会产生Cu(OH)2沉淀；与-3HCO 会反应产生23CO -
、H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意； 故合理选项是C 。

20．下列微粒中，对H 2O 的电离平衡不产生影响的是
A．B．13M3+C．D．HCOONa
答案：C
【详解】
A．HCl溶于水发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用，A不符合题意；
B．Al3+在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-产生Al(OH)3，使水电离平衡正向移动，对水的电离平衡起促进作用，B不符合题意；
C．表示Cl-，与水电离产生的离子不能发生任何反应，因此不影响水的电离平
衡，C符合题意；
D．HCOONa电离产生的HCOO-与水电离产生的H+离子结合形成弱酸HCOOH，使水电离平衡正向移动，促进水的电离，D不符合题意；
故合理选项是C。

21．室温下进行下列实验。

根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶
液，溶液变为红色
X溶液中一定含有
Fe3+
B 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量
AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
K sp(AgI)>K sp(AgCl)
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡。

再滴加1mL淀粉溶
液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的
强
D向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生溶液Y中不含NH4+
答案：C
【详解】
A．先加氯水可氧化Fe2+生成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能排除Fe2+的干扰，检验Fe3+应直接滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红色，故A错误；
B．K sp小的先沉淀，先生成的黄色沉淀为AgI，则K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，故B错误；C．向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡后再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明溴水可与KI反应生成I2，即Br2的氧化性比 I2的强，故C正确；
D．检验Y中是否含有NH
4
+应向溶液Y中滴加过量浓NaOH溶液，并加热，若有气体生
，否则无，故D错误；
成说明有NH
4
故答案为C。

22．下列说法正确的是
A．将水加热，K w增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7
B．25℃时，c(H+10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性
C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，K w增大
D．25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大答案：B
【详解】
A．水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，水电离出的c(H+)=c(OH-)，K w=c(H+)•c(OH-)增大，故A错误；
B．K w=c(H+)•c(OH-)，c(H+c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，抑制了水的电离，但温度不变，K w不变，故C错误；
D．25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，但温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；
故选B。

23．下列说法正确的是（）
A．室温下，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)相同
B．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c(H+)小
C．某酸HA的铵盐NH4A溶液呈碱性，可证明HA是弱酸
D．100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液中和NaOH能力小于10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液
答案：C
【详解】
NH水解使溶液呈酸性，HCl是强酸，pH相同的二者，NH4Cl浓度更大，所以pH相A．+
4
同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)不同，故A错误；
B．NH3•H2O是弱碱，不完全电离，浓度相同的NaOH和NH3•H2O，前者c(OH-)大，所以氨水中的c(H+)大，故B错误；
NH水解使溶液为酸性，溶液呈碱性说明A-水解程度更大，则可证明HA是C．NH4A中+
4
弱酸，故C正确；
D．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol醋酸，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误；
故答案选C。

24．室温下，H2B的电离平衡常数K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH2B溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。

下列说法正确的
是
A．滴定过程中，当pH=4时，存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)
B．点①、③、④所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大
C．在整个滴定过程中，c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)保持不变
D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(B2-)=c(HB-)＞c(OH-)＞c(H+)
答案：B
【详解】
A．滴定过程中，始终存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(B2-)+c(HB-)，选项A错误；B．点①为NaHB溶液、点③为NaHB和等量Na2B形成的酸性溶液、点③为NaHB和少量Na2B形成的中性溶液，Na2B水解程度大于NaHB，对水的电离促进程度较大，故所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大，选项B正确；
C．在整个滴定过程中，c(Na+)浓度逐渐增大，n(B2-)+n(HB-)+n(H2B)不变，则c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)逐渐减小，c(Na+)的增大与c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)的减小不成比例，c(Na+)+c(B2-
)+c(HB-)+c(H2B)的变化无法确定，选项C错误；
D．滴定过程中当c(B2-)=c(HB-)时，NaOH溶液的体积接近于30.00 mL，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，选项D错误；
答案选B。