郑州市2020-2021年高一下学期期中化学试卷(I)卷

郑州市2020-2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列化学用语的理解正确的是（）
A . 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B . 离子结构示意图：可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣
C . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D . 聚丙烯的结构简式：
2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B . 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C . 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D . 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
3. （2分） (2016高一下·平罗期中) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱﹣192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）
A . 铱的相对原子质量为192.2克
B . 铱原子核内的中子数为77
C . K2IrO3中Ir的化合价为+4
D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质
4. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 丙烷的球棍模型：
B . S2﹣的结构示意图：
C . CO2的电子式：O=C=O
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
5. （2分） (2015高二下·枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K 层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：乙＞丙＞丁
B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙
C . 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲
D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
6. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。

则关于此反应的下列说法正确的是（）
A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3
B . x＝1
C . 2min末时B的浓度为1.5mol/L
D . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L
7. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）
A . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B . 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C . 可以找到一种催化剂使水变成油
D . 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
8. （2分） (2016高二下·张掖月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 1mol甲基中含电子数目为7NA
B . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
D . 1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA
9. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
B . HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7
D . 若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强
10. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O
B . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2O
C . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2
D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O
11. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）
A . OH﹣、H2O、F﹣
B . NH3、NH4+、NH2﹣
C . H3O+、NH4+、NH2﹣
D . HCl、F2、H2S
12. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列实验能达到目的是（）
A . 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液
C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体
13. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑．下列对该反应的叙述中不正确的是（）
A . 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
B . 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应
C . 高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物
D . 在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能
14. （2分）一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol AB
B . 体系内的总压不随时间变化
C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
15. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（）
A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B . 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变
C . 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
D . 该电池工作时每消耗1molO2 ，有2mol电子转移
16. （2分） (2015高一下·永昌期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）
A . 铊是易导电的银白色金属
B . 能生成+3价离子化合物
C . Tl（OH）3是两性氢氧化物
D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱
二、非选择题 (共6题；共37分)
17. （5分） (2016高一下·上饶期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催化剂为（填序号）________．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程________．
18. （11分）(2015·抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）
粉煤灰研磨的目的是________．
（2）
第1次过滤时滤渣的主要成分有________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）
在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与
的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在
相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．
（4）
流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）
（5）
用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H2O，该过程能够发生的原因是________
（6）
用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．
19. （6分） (2015高二上·赣州期末) 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式：________．
（2）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和 H2O反应生成 H2 和 CO 的化学方程式：________．
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为________．
电池总离子反应方程式为________
（4）若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作，有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O﹣H 键和位于分子端的﹣C≡C﹣键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6：1：1．A 的分子式是________．A的结构简式是________．
20. （8分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是________（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：________．
（3） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/℃800100012001400
平衡常数0.45 1.92276.51771.5
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=________．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：________
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是________ L．
21. （3分） (2016高一下·金溪月考) 有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．
请回答下列问题：
（1） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：________＞________；
（2）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：________．
22. （4分） (2015高二上·红河开学考) 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为________；
（2） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________．
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________．（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共37分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、。