2020年山东省菏泽市牡丹区北城中学高一化学下学期期末试题含解析

2020年山东省菏泽市牡丹区北城中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 胶体的本质特征是：（）
A．丁达尔现象 B．微粒带电 C．微粒直径为1nm～100nm D．布朗运动
参考答案：
C
略
2. “纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm (1nm=10-9m) 的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀。

其中正确的是
A. ①④⑥
B. ②③④
C. ②③⑤
D. ②③④⑤
参考答案：
D
由于纳米碳直径在1nm~100nm之间，分散到蒸馏水中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，是一种介稳体系，静置不会析出黑色沉淀，正确的有②③④⑤，答案选D。

3. 当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是
A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO3
参考答案：
D
略
4. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）
A．反应中KMnO4被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol D．每消耗16 molHCl 时，其中作氧化剂的HCl 是10 mol
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应．
【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；
B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2 mol，故C正确；
D．每消耗16 mol HCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10 mol，故D错误；
故选C．
5. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是
A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去
B. 由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的原因之一
C. 泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂
D. 胶体的聚沉属于物理过程
参考答案：
C
A项，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，正确；B项，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，互相排斥使胶粒不易聚集成大的颗粒，正确；C项，泥浆为悬浊液，没有溶质和溶剂，错误；D项，胶体的聚沉没有新物质生成，属于物理过程，正确；答案选C。

6. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
参考答案：
B
考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；
D．氧化还原反应中得失电子数相等．
解答：解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点
7. 现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：
⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；?Fe(OH)3胶体：
（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；
（2）属于氧化物的是___________；
（3）属于酸的是___________；
（4）属于碱的是___________；
（5）属于盐的是___________；
（6）属于（或含有）有机物的是___________；
（7）可出现丁达尔效应的是___________。

参考答案：
(1)③⑦? (2)②④ (3)⑤ (4)⑥ (5)⑧⑩ (6)⑦⑨ (7)?
解析：（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体；（2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。

（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸；（4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙；（5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3；（6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇；（7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。

8. 实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A. ①和②
B. ①和③
C. ③和④
D. ①和④
参考答案：
D
略
9. 实验室保存下列试剂，有错误的是（）
A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中
C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中
参考答案：
B
略
10. 下列说法正确的是( )
A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
参考答案：
B
【Ks5u解析】A. H2O2、Cl2虽然都具有很强的氧化性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，H2O2能分解生成水和氧气，所以在反应中不只做氧化剂，错误；B.正确；C. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况），错误；D.同素异形体单质之间的转化不是氧化还原反应，错误；选B。

11. 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 ( )
A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以加快反应速率
参考答案：
C
略
12. 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
参考答案：
C
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；
B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；
C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；
D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．13. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
参考答案：
C
略
14. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）
参考答案：
B
略
15. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A. 250 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出
参考答案：
B
【分析】
根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。

【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。

A项正确；
B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。

B项错
误；
C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。

C项正确；
D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。

D项正确。

本题选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量
（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。

待充分反应后发现仍有不溶物。

将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）
（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）
a. HNO3
b. H2O2
c. KMnO4
d. Zn
（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________
（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________
参考答案：
(1)SiO2 (2) 氨水a、b (3)Al: 1.35% Fe: 2.24% Mg:2.4%
(4)2OH—+SiO2=SiO32—+H2O，2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O
解析：（1）二氧化硅不溶于盐酸，所得固体为SiO2；（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，所以沉淀阳离子时应该选择弱碱，则溶液Y名称是氨水；a.HNO3能氧化亚铁离子，a正确；b.H2O2能氧化亚铁离子，b正确；c.KMnO4能氧化亚铁离子，但同时也氧化氯离子产生氯气，c错误；d.Zn是活泼的金属，没有氧化性，d错误，答案选ab；（3）减少的质量就是被氢氧化钠溶解的氢氧化铝，则氢氧化铝的质量是0.39g，物质的量是0.39g÷78g/mol＝0.005mol，所以铝元素的质量分
数是。

设氢氧化镁与氢氧化铁的物质的量分别是xmol、ymol，则
58x+107y＝1.008。

二者与盐酸反应消耗盐酸的物质的量是0.032mol，则2x+3y＝0.032，解得x＝0.01、y＝0.004，因此镁、铁两种元素的质量分数分别是、
；（4）能与氢氧化钠溶液反应的是二氧化硅与氧化铝，发生的离子反应方程式分别是2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O，2OH－+Al2O3＝2AlO2－+H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液后生成了MCO3沉淀。

过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48L的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，收集到标准状况下1.12 L的气体。

请回答：
(1)M（OH）2与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式为：
(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (选填字母序号)．
A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L)
B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)
D.题设数据充足，不需要补充数据。

根据你的选择，计算金属M的相对原子质量为。

(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

参考答案：
(1)M(OH)2 +2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O （2分）
(2）B（2分）
解：因为沉淀与盐酸产生的CO2为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：
n(CO2)=n(MCO3)==0.2mol
M(MCO3)=[39.4g/0.2mol]=197g·mol－1
M的相对原子质量为：197-60=137（2分）
(3）解：因为25mL滤液与盐酸反应产生的CO2为1.12L(标准状况)，所以有下式成立：
n(Na2CO3) +n(NaHCO3) =n(CO2)= =0.05mol
期中25mL滤液中n(Na2CO3)==0.02mol,消耗HCl 0.04mol
25mL滤液中n(NaHCO3)=0.05mol-0.02mol=0.03mol，消耗HCl 0.03mol
则c(HCl)==3.5mol·L-1
答：与滤液反应的盐酸的物质的量浓度为3.5mol·L－1。

（5分）
18. (7分)在500mL 1 mol·L-CuSO溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g Cu求：（1）参加反应的铁的质量
（2）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
参考答案：
(1)1.4 g(3分)
(2)c(FeSO4)=0．05 mol·L- (4分)
提示：(1)设参加反应的Fe有x g ．
根据反应：Fe+CuS04==Cu+FeS04
56 g 64 g
z g 1.6 g
，解得x=1.4
(2)参加反应的铁的物质的量为=0.025 mol，生成的FeSO4,与参加反应的铁的物
质的量相等，所以c(FeSO4)= 0.05mol·L-
19. 已知25℃时，的溶解度分别为9g、33 g和110 g。

现将NaOH溶于
一定量水中，再向溶液中通入，充分反应后，制得晶体。

若制取33 g 晶体，用水100 g，则需NaOH多少克？若用NaOH（固）17.86 g，则需用水多少克？
参考答案：
若用水100g，则需NaOH20g，若用NaOH（固）17.86g，则需用水50g。