合肥市2020版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

合肥市2020版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、钢导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A . 有机物
B . 金属或合金
C . 氧化物
D . 盐
2. （2分） (2015高一上·河南月考) 盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）
①金属；②碱性氧化物；③碱；④非金属；⑤酸性氧化物；⑥酸．
A . 只有①②③
B . 只有④⑤⑥
C . 只有①②③⑤⑥
D . 全部
3. （2分） (2017高一上·淮北期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）
A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B . 硫酸铁易溶于水，可作净水剂
C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D . 减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量
4. （2分）下列有关实验的说法中正确的是（）
A . 制备硝基苯，混合药品的顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸
B . 银镜反应、乙醛与新制Cu（OH）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热
C . 在重结晶的实验中，使用长颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D . 苯甲酸的重结晶实验中要得到纯净的苯甲酸固体需要进行至少两次过滤操作
5. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。

下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）(2018·包头模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 0.1mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA
B . 46g C2H5OH中含极性共价键数目为7NA
C . 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NA
D . 室温下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7NA
7. （2分）下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）
①氢氧化钠
②碳酸钠
③硅酸钠
④次氯酸钙
⑤氯化钙．
A . ①⑤
B . ①②
C . ④⑤
D . ③④
8. （2分）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
金属电子流动方向电压/V
A A→Fe+0.76
B Fe→b﹣0.18
C C→Fe+1.32
D D→Fe+0.28
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 离子方程式H++OH﹣=H2O所表示的反应是（）
A . 所有酸和碱之间的中和反应
B . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D . 所有强酸和强碱之间的中和反应
10. （2分） (2016高一上·海南期末) 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）
A . Fe2+和Cu2+
B . Fe3+
C . Cu2+
D . Fe2+
11. （2分）(2018·晋城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓
B . 将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
C . 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H2O
D . 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓
12. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）
C将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水证明Na2O2与水反应是放热反应
D向硫化钠溶液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共1题；共5分)
13. （5分） (2020高一上·那曲期末) 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目检测结果单位参考范围
1锌(Zn)115.9266~120
2铁(Fe) 6.95↓7.52~11.82
3钙(Ca) 1.68 1.55~2.10（1）该儿童体内________元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol·L－1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。

在这个过程中体现维生素C的________性。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。

一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________。

（5）取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质________。

三、实验题 (共1题；共6分)
14. （6分） (2015高三上·朝阳期中) 甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）反应的化学方程式是________．
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是________．
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是________．
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是________．
四、工业流程 (共2题；共12分)
15. （7分）(2018高一下·六安开学考)
（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。

用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：________。

（2）某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。

实验流程如下：
请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
溶液A→腐蚀液：________。

混合溶液+金属B→金属固体C：________。

（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有________，溶液中可能含有的金属阳离子是________。

16. （5分） (2018高一上·陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：________ B：________ F：________ 丙：________
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：________。

（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入________，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入________溶液。

（4）反应①的离子方程式为________。

（5）反应⑦涉及的化学方程式有________。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、综合题 (共1题；共5分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
三、实验题 (共1题；共6分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
四、工业流程 (共2题；共12分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
第11 页共11 页。