(汇总3份试卷)2020年上海市青浦区中考一轮总复习化学能力测试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
【答案】B
【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。

考点：质量守恒定律及其应用
2．4月5日为国家安全日。

下列实验操作可能造成安全事故的是
A．扇闻气体气味
B．用灯帽盖灭酒精灯
C．先预热，再给试管内的固体加热
D．把水注入盛有浓硫酸的烧杯中
【答案】D
【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，扇闻气体气味是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

C、先预热，再给试管内的固体加热，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，会造成安全事故，故选项正确。

故选：D。

【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【解析】A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；
B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；
C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。

即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；
D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。

故选D。

4．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
【答案】A
【解析】试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。

故A正确。

B．镁的相对原子质量为24.31。

故B错误。

C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。

故C错误。

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。

故D错误。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

5．下列反应的化学方程式书写错误的是（）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【答案】A
【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）
=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，2
硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。

点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。

掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

6．下列实验操作或实验设计中正确的是
A．用100mL量筒量取8.5mL盐酸B．收集氢气
C．验证质量守恒定律D．分离碘酒中的碘
【答案】B
【解析】A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；
B、氢气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；
C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；
D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故错误；
故选B。

7．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
A ．石灰石粉末
B ．生石灰
C ．熟石灰
D ．纯碱（Na 2CO 3）
【答案】A 【解析】A 、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；
B 、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；
C 、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量，故不选；
D 、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故不选； 故选A 。

【点睛】
解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应，②在除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。

8．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )
A ．滴加氢氧化钠液质量为a ﹣cg 时，溶液中发生的反应为：()22MgC1+2NaOH 2NaCl+Mg OH ↓＝
B ．滴加氢氧化钠溶液质量至ag 时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C ．滴加氢氧化钠溶液质量至bg 时，溶液中含三种溶质
D ．滴加氢氧化钠溶液质量至cg 时，溶液呈中性
【答案】C
【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。

【详解】A 、滴加氢氧化钠溶液质量为a ～c 克时，溶液中发生反应为：
()22MgC1+2NaOH 2NaCl+Mg OH ↓＝，故正确；
B 、滴加氢氧化钠溶液质量至ag 时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故正确；
C 、滴加氢氧化钠溶液质量至b 克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，故错误；
D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，故正确。

故选C。

9．科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是
A．该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系
B．该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能
C．在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的
D．在此循环中氢气与氧气是中间产物
【答案】C
【解析】A、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确；
B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；
C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；
D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。

故选C。

10．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂
最少的是a
【答案】C
【解析】A、相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中的氯离子质量相等，将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入盐酸完全反应，所得的氯化镁的质量相等，碳酸镁和盐酸反应的方程式为：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化镁和盐酸反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。

若生成等质量的氯化镁，则实际参与反应的碳酸镁与氧化镁的质量比为84:40，说法与图像相符；
B、将盐酸加入到氧化铜中，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。

而随着盐酸的滴加，氧化铜会逐渐减小至消失，直到稀盐酸过量。

n点对应的拐点，即稀盐酸和氧化铜反应恰好结束的时刻。

m点对应的是稀盐酸滴加过量的状态。

而无论稀盐酸是否过量，溶液中铜元素的质量始终不变，说法与图像相符；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

稀硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀。

所以当滴入稀硫酸，就会产生沉淀物，所以沉淀物的起始点为0，说法与图像不相符；
D、t2℃时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，说法与图象相符。

故选C。

11．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）A．减少化石燃料的使用
B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草
D．提倡使用太阳能灯清洁能源
【答案】B
【解析】A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；
B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；
C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；
D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。

故选B。

12．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是
A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C．氮气与氧气——加澄清石灰水D．生石灰与熟石灰——加水
【答案】D
【解析】A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别；B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体，无法鉴别；C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D
二、填空题
13．水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。

长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来区分软水与硬水，常用的方法来降低水的硬度。

在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为。

水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是（填序号）。

A．食盐B．医用碘酒C．高锰酸钾D．植物油
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

40℃时，甲物质与乙物质的溶
解度是；80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为。

世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。

其中活性炭起________作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 ="=" 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为。

【答案】(1)肥皂水；蒸馏；过滤(2)AC
(3)40g；50%(4)吸附；ClO2
2H2O2H2↑+O2↑或2H2+O22H2O
【解析】试题分析：硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。

在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为过滤；食盐、高锰酸钾能溶于水形成溶液，医用碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；植物油不溶于水；在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为：100g÷（100g+100g）×100%=50%；活性炭有吸附性，能吸附色素异味；由质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可知X的化学式为ClO2，电解水或氢气的燃烧试验都能证明水是由氢元素和氧元素组成。

考点：水的净化，硬水与软水的鉴别，溶解度与溶解度曲线，溶质的质量分数，质量守恒定律
14．有a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示，请据图回答：
⑴在t2℃时，三种物质溶解度的大小顺序是：______________。

⑵将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，将_________（填“有”或“没有”）晶体析出，所得溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。

⑶在t1℃时，将12克a物质加入到50克水中，将得到_____ 克溶液。

⑷将t1℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃后（不考虑蒸发），所得溶液中溶剂质量大小的关系是：_______________。

【答案】a>b>c 有是60a=c>b
【解析】a、b、c三种物质溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的增加而增大，b的溶解度随温度的增加变化较慢，c的溶解度随温度的增加而减小。

【详解】⑴在t2℃时，a的溶解度曲线在b的上面，b的溶解度曲线在c的上面。

故三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c。

⑵a的溶解度随温度的增加而增大，将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，将有晶体析出，所得溶液是饱和溶液。

⑶在t1℃时，将12克a物质加入到50克水中，能溶解的a物质的质量为
20g
50g=10g
100g
，将得到
50g+10g=60g溶液。

⑷t1℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，b溶解度最大，溶液里含有的溶剂少，a、c溶解度相等则溶液里含有的溶剂质量相等，升温到t2℃后（不考虑蒸发），三种溶液中溶剂质量均不变，故所得溶液中溶剂质量大小的关系是a=c>b。

【点睛】
饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。

15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数_________（填“相等”或“不相等”）；t2℃时，分别是溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，所得溶液的质量最大的是___________；甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为_______。

【答案】相等 丙 降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】由溶解度曲线可知，t 1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以t 1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

t 2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙，因此分别溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，甲所用的水最少，得到的饱和溶液的质量最小，丙所用的水最多，得到的饱和溶液的质量最大。

甲的溶解度随温度升高而增大明显，丙的溶解度随温度升高而减小，所以甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为降温结晶。

故答案为：相等、丙、降温结晶。

16．请比较下列叙述，填上“>”“=”或“<”
（1）氯元素的化合价：2Ca(ClO)_____2CaCl
（2）铁元素的质量分数：氧化亚铁_____氧化铁
（3）液体体积：100mL 酒精与100mL 水混合后的体积_____200mL
【答案】> > <
【解析】（1）2Ca(ClO)中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+1价，2CaCl 中钙元素显+2价，根据化学式中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为-1价，则氯元素的化合价：2Ca(ClO)>2CaCl ；
（2）氧化亚铁的化学式为FeO ，铁元素的质量分数为
56100%77.8%56+16⨯≈，氧化铁的化学式为23Fe O ，铁元素的质量分数为562100%70%562+163
⨯⨯=⨯⨯，则有铁元素的质量分数：氧化亚铁>氧化铁； （3）因为分子之间存在间隔，不同分子之间的间隔不同，液体体积：100mL 酒精与100mL 水混合后的体积<200mL 。

三、实验题
17．实验操作要规范，否则会影响实验效果，甚至可能发生事故。

如图所示的两种错误操作，都会引起试管破裂。

（1）图甲中，加热固体药品时试管口高于试管底，试管口的冷凝水在___作用下会流到试管底。

（2）图乙中，用排水法收集气体后，未将导管从水槽中取出就撤去酒精灯，水槽中的水在_____作用下会流入试管。

（3）写出一个符合实验室用该正确装置制取气体的化学方程式:__________。

【答案】重力 大气压 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑
【解析】（1）图甲中，加热固体药品时试管口高于试管底，试管口的冷凝水在重力作用下会流到试管底。

（2）图乙中，用排水法收集气体后，未将导管从水槽中取出就撤去酒精灯，试管内温度下降气压降低，水槽中的水在大气压作用下会流入试管。

（3）该装置是固体加热型气体发生装置，可用于制氧气，由于试管口有棉花，所用药品为高锰酸钾，高
锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

【点睛】 发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

18．下图为初中化学中的三个实验。

(1)甲图中，打开a 、b 两个活塞，B 中现象不同于A 的原因是___；
(2)乙图中，试管中溶液反应的化学方程式为___；
(3)丙图中，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是___(填图中序号)
【答案】B 中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸 2223CO +H O=H CO ①②
【解析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，木炭和二氧点燃生成二氧化碳，燃烧条件：物质是可燃物;有氧气(空气);达到可燃物的着火点。

【详解】(1)甲图中，打开a、b两个活塞，B中现象不同于A的原因是B中木炭燃烧生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的体积，不能形成压强差，不会产生倒吸。

(2)乙图中，试管中溶液反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为2223
CO+H O=H CO。

(3)丙图中，铜片上的白磷能燃烧红磷不能燃烧，是因为白磷着火点比红磷低，能够说明燃烧条件之一是温度要达到着火点的对比实验现象是①②。

四、计算题
19．室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。

①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含的溶质为（写化学式）_____。

②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_____。

③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____（计算结果精确到0.1g）。

【答案】CuSO4、Na2SO4生成蓝色沉淀170.2g
【解析】①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），此时硫酸铜尚未完全反应，所以烧杯中溶液里含的溶质为剩余的硫酸铜和生成的硫酸钠，对应的化学式为CuSO4、Na2SO4。

②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是生成蓝色沉淀。

③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠的质量为10%×80g ＝8g
设生成的氢氧化铜的质量为y
4242 CuSO+2NaOH=Na SO+Cu(OH)
8098
80g10%y ↓
⨯
8098
=
80g10%y
⨯
y＝9.8g
此时所得不饱和溶液的质量100g+80g﹣9.8g＝170.2g。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是()
A．氧气用于医疗急救B．氢气作清洁燃料
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．石墨作电池电极
【答案】D
【解析】A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；
B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误；
D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确；
故选：D。

2．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．烧碱Na2CO3
B．小苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO
D．水银Ag
【答案】B
【解析】A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；
D、水银是汞：Hg；故选项错误；
故选：B。

3．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．BaCl2、KNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D
【解析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。

【详解】A、FeCl2溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；
B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
故选：D。

【点睛】
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

4．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。

下列选项符合如图所示关系的是（）
A B C D
X 化合反应纯净物物理变化化学反应
Y 氧化反应混合物化学变化化合反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故选项错误；
C、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，它们是并列关系，故选项错误；
D、化学反应和化合反应是包含关系，故选项错误；
故选：A。

【点睛】
本考点考查了反应的类型、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5．下列变化主要发生化学变化的是（）
A．浓盐酸在纸上写字
B．食盐水中加肥皂水
C．燃烧条件的探究
D．明矾净水
【答案】C
【解析】A、浓盐酸在纸上写字，盐酸挥发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、食盐水中加肥皂水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、燃烧条件的探究中红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，符合题意；
D、明矾净水过程中只是吸附水中的不溶性小颗粒，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化
6．下列变化中,属于化学变化的是
A．湿衣晾干B．石蜡融化C．胆矾研碎D．葡萄酿酒
【答案】D
【解析】A、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
D、葡萄酿酒的过程中发生缓慢氧化的反应，故是化学变化，故正确。

故选D。

【点睛】
判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。

7．下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）
A．汽车轮胎B．纯棉T恤。