西安市2021版高二上学期化学期中考试试卷

西安市2021版高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2018高一上·大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）
A . 该矿泉水能导电
B . 该矿泉水是非电解质
C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1
D . 该矿泉水是电解质
2. （2分） (2015高二上·盘山月考) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）
A . 溶液的pH
B . 醋酸的电离平衡常数
C . 溶液的导电能力
D . 醋酸的电离程度
3. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH
溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)
C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
D . d点溶液中:n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
4. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
5. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。

向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是（）
A . 滴加过程中水的电离程度始终增大
B . 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) >c(HCOO-)
C . 当两者恰好中和时，溶液pH = 7
D . 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
6. （2分） (2017高二上·新疆期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 化学平衡常数K
C . 水的离子积常数Kw
D . 弱酸的电离常数Ka
7. （2分）在25℃时，电解含有0.02mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液200mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化，则电解后溶液的pH为（）
A . 1
B . 2
C . 6
D . 7
8. （2分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）
A . 4
B . 7.2
C . 10
D . 11.3
9. （2分）下列化学用语错误的是（）
A . NaHS在水中电离:NaHS=Na++HS- 、HS-+H2O H3O++S2-
B . Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-
C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH-
D . HCl电离：HCl =H++Cl-
10. （2分）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)
B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
11. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
12. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A . 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)
B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)
D . N3－与CO2含有的电子数相等
13. （2分） (2016高二上·临川期中) 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）
A . 稀释溶液，水解平衡常数增大
B . 通入H2S，HS﹣浓度增大
C . 升高温度，减小
D . 加入NaOH固体，溶液pH减小
14. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变
B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变
C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性
D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大
16. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）
A . 红色石蕊试纸
B . 蓝色石蕊试纸
C . 碘化钾淀粉试纸
D . pH试纸
17. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列物质中，属于强电解质的是（）
A . CH3COOH
B . NH4Cl
C . NH3·H2O
D . H3BO3（硼酸）
18. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）
A . c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B . 2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
19. （2分） (2018高二上·成都期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙
述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
20. （2分）下列叙述正确的是（）
A . O2和O2互为同位素，化学性质相似
B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存
21. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）
A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
22. （2分） (2018高二上·白城月考) 下表是五种银盐的溶度积常数(25°C)，下列说法错误的是（）
A . 用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂
B . 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀
C . 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小
D . 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动
23. （2分）(2018·遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）
A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘
B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响
C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌
D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液
24. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）
A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2
B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
25. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）
A . AgCl=AgI=Ag2S
B . AgCl＜AgI＜Ag2S
C . AgCl＞AgI＞Ag2S
D . AgI＞AgCl＞Ag2S
26. （2分） (2018高二上·云南期中) 乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：
在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）
A . 质谱仪
B . 红外光谱仪
C . 核磁共振仪
D . 李比希现代元素分析仪
27. （2分）(2018·广安模拟) 苯乙烯转化为乙苯的反应为
，下列相关分析正确的是（）
A . I一Ⅱ属于取代反应
B . 可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物
C . I和Ⅱ都属于苯的同系物
D . 可以用溴水鉴别I和Ⅱ
28. （2分） (2016高二上·湖南期中) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）
A . CH2=CH﹣CH=CH2；l，3 一二丁烯
B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 ， 2 一乙基戊烷
C . 2 一甲基一3一戊烯
D . 异戊烷
29. （2分）某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为（）
A . C3H6
B . C3H4
C . C4H6
D . C5 H8
30. （2分）（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5 的正确命名是（）
A . 2，4﹣三甲基﹣3，3﹣二乙基己烷
B . 3，3，5﹣甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
C . 3，3，﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣3﹣异丙基己烷
D . 2，4，4﹣三甲基﹣3，3﹣二乙基己烷
二、综合题 (共2题；共13分)
31. （7分） (2019高二上·重庆期末) 有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。

由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：
已知：
（1） B的名称是________。

（2）①和③的反应类型依次是________、________。

（3）区别A和C所用的试剂是________。

(任意填一种)
（4）写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式________。

（5）写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式________。

（6）写出反应④的化学方程式________。

（7） C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为________。

（8）根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CH2ONa
________
32. （6分） (2018高二下·腾冲期末)
（1）Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。

处理含镉废水可采用化学沉淀法。

试回答下列问题：
磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。

（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。

（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为________mol/L （已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？________（填“是”或“否”）。

（4）Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子Fe3+Zn2+Fe2+
开始沉淀的pH 1. 1 5. 2 5. 8
沉淀完全的pH 3. 2 6. 48. 8
加入H2O2溶液的作用是________。

（5）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）
A、ZnO
B、NaOH
C、Zn2(OH)2CO3
D、ZnSO4
pH应调整到________。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、综合题 (共2题；共13分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、31-5、31-6、31-7、31-8、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、。