吉林省梅河口市第五中学2015-2016学年高一下学期期末

可能用到的相对原予质量：H-1 He-2 Li-7 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Ne-20 Na-23
Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Sc-45 Ti-48 V-51 Cr-52
Mn-55 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Ge-73 As-75 Se-79 Br-80
Kr-84 Ag-108
I-127 Ba-137
第I卷选择题50分
一、每小题只有1个选项符合题意，1-10题，每题1分，11-30题，每题2分，共50分l、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是
A.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会“冒汗”
B．以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
C．碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
D. 用干冰进行人工降雨
2、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液
3、下列关手水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是
A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
4、下列说法不正确的是
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
5、下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 2F2+2H2O=4HF+O2
B.C12+H2O=HCl+HClO
C. BrCl+H2O=HCl+HBrO
D.2Cl2+2Ca(OH)2= CaC12+Ca(C1O)2+2H2O
6、下列各组气体中均能造成大气污染的是
A. CO2、O2
B.N2、CO
C.Cl2、N2
D. H2S、SO2
7、导致下列现象的主要原因与摊放SO2有关的是
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D.温室效应
8、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是
A．酸雨是指pH<7的酸性降水B．淡水的密度小于海水的密度
C．蒸馏法是海水淡化的方法之一D．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
9、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为
A. 3:1 .
B. 1:3
C.1:2
D.2:1
10、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果
发生了爆炸事故。

下列引起爆炸的原因中正确的是
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
11、常温下，能溶于浓蹦HNO3的单质是
A. Al
B. Fe
C. Ag
D. Au
12、只能用排空气法收集的气体有
A. NO
B. NO2
C. H2
D. C
13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于
A.制新农药
B.制半导体材料
C.制新医用药物
D.制高温合金
14、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的
A.第4周期IIIA族
B.第4周期VIIA族
C.第3周期IVB族D．第3周期IVA族
15、不属于碱金属元素的是
A. Li B．Na C．K D．A1
16、元素的性质随着元素原予序数的递增而呈周期性变化的原因是
A ．元素原予的核外电子排布呈周期性变化
B ．元素的原予半径呈周期性变化
C ．元素的化合价呈周期性变化非曲直 D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化
17、下列只含有共价键的化合物是
A. HI
B. NaOH
C. Br 2
D. NaCl
18、下列物质中，碱性最强的是
A. NaOH
B. Mg(OH)2
C. Al (OH)3
D.KOH
19、下列气态氢化物中最不稳定的是
A. HF
B. HI
C. HBr
D. HCl
20、下列说法正确的是
A ．物质只有发生化学变化才有能量变化
B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C ．伴有能量交化的物癀变化都是化学变化
D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
21、已知H 2(g)+2
1O 2(g)=H 2O(1) △H=-285.8 kJ/mol 。

下列说法不正确的是 A ．H 2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B. 2H 2 (g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =-571.6 kJ/mol
C ．1 mol H 2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ
D ．形成lmol H 2O 化学键释放的总能量大于断裂l mol H 2和0.5 mol O 2化学键所吸收的总能量
22、某反应过程中能量变化如下图，则该反应的△H 值为
A ．△H>0 B. △H<0 C ．△H =0 D.无法判断
23、已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H + (aq) +OH - (aq) =H 2O (1) △H =-57. 3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量
24、下列叙述正确的是
A.电能是二次能源B．水力是二次能源
C.天然气是二次能源D．水煤气是一次能源
25、在一定条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s)正反应速率增大的措施是( )
A.减小C和D的浓度B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度
26、实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是（）
A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸
C. 改用热的2mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水
27、在一定温度下，将一定质量盼CO和水蒸气混合物通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO (g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)，一段时间后反应达到平衡。

对该平衡状态描述正确的是( )
A.正反应速率等于零
B.正反应速率大于逆反应速率
C．正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率
28、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2mol Y气体，发生如下反应；
X(g)+2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是( )
A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D.单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2 mol Z
29、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）
A.v(A)=0.4mol/(L·s)
B. v(B)=0.5mol/(L·s)
C. v(C)=0.6mol/(L·s)
D.
v(D)=0.7mol/(L·s)
30、下图为可逆反应A(g)+2B(g)n C(g)（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建
立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是( )
A．p2> p1，n<3 B. p2> p1，n>3 C. p1> p2，n<3 D. p1> p2，n>3
31、（10分）（1）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的_______程度，
以及它的最高价氧化物的水化物的_______强弱来判断。

（2）元素非金属性的强弱r可以从它的最高价氧化物的水化物的______强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的________程度及氢化物的__________来判断。

（3）在一定条件下的_______里，当__________，反应混合物中_________，该反应处于化学平衡状态。

（4）如果改变影响平衡的一个条件（如_________）时，平衡将向着能够________这种改变的方向移动，这就是化学平衡移动原理。

32、（1）（4分）写出下列反应的化学方程式
单质硅与氢氧化钠溶液反应：_________________________；
氯气与石灰乳反应制漂白粉：_________________________；
氨气的实验室制法：_________________________________；
Cu与稀硝酸反应：__________________________________。

（2）（5分）在400℃、101 kPa时，NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。

①该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。

②该反应的热化学方程式为________________________。

③改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是
_______。

a.浓度
b.压强
c.温度
d.催化剂
④写出该反应的平衡常数的表达式K=___________，当升高温度时，该反应的平衡常数
会______（填增大、减小或不变）。

33、(11分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电
子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

(1)元素符号：A为________，B为________，C为________，D为________。

(2)D在周期表中的位置第____周期，第____族；它的最高价氧化物对应的水化物：
________。

(3)C与水反应的化学方程式是________，所得溶液显________（“酸性”或“碱性”）。

(4)写出C2B2的电子式________，AB2所含化学键的类型：________（极性共价键、非极
性共价键、离子键）。

34、I、（5分）下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填“难挥发性、吸水性、脱水性、酸性、
强氧化性、弱还原性”）：
(1)浓硫酸滴在本条上，过一会儿，术条变黑。

________
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

________
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

________
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

________
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

__________。

II、（6分）回答下列问题。

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是________。

(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→_________→_________→_________→。

(3)装置②中所装的固体药品是____，可验证的产物是________。

(4)装置③中所盛溶液是________，可以验证的产物是________。

35、（9分）现有反应：mA(g)十nB(g)pC (g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化
率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应为________热反应，且nr+n________p（填“>”“=”“<”）。

(2)减压时，A的质量分数________。

（填“增大”，减小”或“不变”，下同）
(3)若加入B（体积不变），则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B) /c (C) ________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________，而
维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________（填“变深“变浅”或“不变”）。