21版化学人教新课程PPT：2.3

氧化性
还原性
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将Cl2通入FeBr2溶液中，先发生反应：Cl2 +2Fe2+====2Fe3++2Cl-，后
发生反应Cl2+2Br-====Br2+2Cl-。
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提示：√。将Cl2通入FeBr2溶液中，由于亚铁离子比溴离子的还原性强
，所以Cl2先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子。
为Na+，只失去1个电子，但还原性Na&gO、NO2、NO。
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提示：×。根据电子得失守恒规律可知，应有元素化合价升高。
(5)在H2S与浓硫酸的反应中，氧化产物和还原产物可以均为SO2。
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提示：×。根据价态归中原理，二氧化硫是还原产物，硫是氧化产物。
【题组训练过关】
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(3)价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的 变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只 能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。
(4)歧化反应规律 “中间价 ___价+___价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素 可发生歧化反高应，如低Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，反应1 mol Cl2，转移电 子__ mol。 (在5溶)1优液先中反一应定原是理__：_____最强的物质和_______最强的物质最先发生氧化还原 应。
例如：
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转 移的数目，不标“得”“失”字样。
例如：
4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。例如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合 物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：
(3) ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。 ( ) 提示：×。ICl中I为+1价，Cl为-1价，反应前后元素的价态没有变化，不是 氧化还原反应。 (4) 反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。( ) 提示：×。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。 (5)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑、Cl2+H2O====HCl+HClO均为水作还原剂的氧化 原反应。 ( ) 提示：×。上述两个反应中H2O既不作氧化剂，也不作还原剂。
((_3H_)2_S元_O_3素_)_、化。H合2O价2，处其于中中Fe间2+价、SO态32 的物(H质2SO既3)有主氧要化表还性现原，__性又__有__还_，原H性2O，2主如要F氧S表eO2化+3现2、性
【基础小题诊断】 判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) 提示：×。在歧化反应(如Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O)中，同一种元素既被 化，又被还原。 (2)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( ) 提示：√。当元素由游离态变为化合态，化合价可能升高也可能降低，所以可 能被氧化也可能被还原。
①有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 ③ ④有所单有质的参置加换或反生应成都的是化氧学化反还应原，反不应一。定是氧化还原反应，如=放3==电O=2 ⑤所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
2O3。
2.氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
内容索引
考点1：氧化还原反应的相关概念 考点2：氧化还原反应的规律 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1：氧化还原反应的相关概念 【核心知识自查】 1.氧化还原反应的本质、特征及四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质和特征
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(2)浓硫酸具有强氧化性，故SO2不能用浓硫酸干燥。
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提示：×。浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，没有中间价
态，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫。
(3)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数
目无关。 ( )
提示：√。如Al被氧化时产物为Al3+，失去3个电子，而Na被氧化时产物
【题组训练过关】
考点2：氧化还原反应的规律 【核心知识自查】 氧化还原反应的规律 (1)电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数； (2)“以强制弱”规律 依据氧化还原反应方程式判断 氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂__氧化产物(填“>”或“<”，下同) 还原性：还原剂__还原产物
实 元例：在Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2的反应F中e2_O_3___是氧化剂CO，___是还原碳剂；__ 素被氧化，铁___元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性CO；2 ___是氧化产 ， _F_e_是还原产物。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。