深圳市宝安中学高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》知识点复习(培优练)

一、选择题
1．下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用二氧化碳与环氧丙烷生产可降解塑料符合绿色化学原则
C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重
D．铅蓄电池属于一次电池
2．利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是
A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
B．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1mol工业溴，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
3．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列说法正确的是
A．步骤①是指蒸发结晶
B．步骤⑤是先通CO2再通NH3
C．在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO3
5．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是
①甲醇低温所制氢
气用于新能源汽车 ②氘氚用作“人造太阳”核聚变燃料 ③偏二甲肼用作发射“天宫二号”火箭燃料 ④开采可燃冰，将其作为能源使用
A ．①②
B ．②③④
C ．①③④
D ．②③
6．化学无处不在，下列说法错误的是
A ．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应
22N +O 2NO 放电
B ．举世轰动的“超级钢”(含Mn10%C0.47%Al2%V0.7%、、、)是一种新型合金
C ．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱
D ．根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知3Cr(OH)胶体也可吸附悬浮杂质
7．工业冶炼金属镁可以采取的方法是
A ．加热分解氧化镁
B ．电解熔融氯化镁
C ．高温下发生铝热反应
D ．高温下用氢气还原 8．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）
A ．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B ．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C ．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D ．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。

下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
A ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D ．碘水加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”
10．下列有关金属的说法中，正确的是( )
①不锈钢抗腐蚀性较好
②钛合金可用于飞机、火箭的制造
③司母戊鼎是铁合金
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢都是合金
⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应
A ．①②④⑤
B ．②③④⑤⑥
C ．①③④⑤
D ．①②③④⑤⑥
二、填空题
11．按要求回答问题：
Ⅰ.(1) 含0.3 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3溶液中所含的SO 2-
4的物质的量是___________ mol 。

(2)由CH 4和O 2的组成的混和气体，在标况下的密度是H 2的15倍。

则该混合气体中CH 4和O 2的体积比为_______。

(3)Al 粉和NaOH 溶液反应的离子方程式: __________________。

(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。

Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物．．．．．．．
组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al ＋Fe 2O 3===高温2Fe ＋Al 2O 3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．
(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．
(3)试写出铝粉与MnO 2发生的铝热反应方程式________________________．
12．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。

(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。

② CuFeS 2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS 2 + O 2
高温SO 2 +FeS +Cu ，焙烧过程中被还原的元素有______。

③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：
Cu 2S+O 2高温2Cu+SO 2，该反应中氧化剂是______。

④ Cu 2(OH)2 CO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为______。

13．某种食品的配料标签如图所示：
(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；
(2)该配料中的________有防腐作用。

碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；
(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；
a.有机高分子材料
b.无机非金属材料
c.金属材料
14．（1）了解用药常识，有利于自我保健。

现有下列药物：
A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是____________。

（填字母）
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___________。

（填字母）
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是____________。

（填字母）
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是___________。

（填字母）
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①今年入冬以来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染物是
_______（填字母）。

A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾应分类收集。

导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________（填字母）标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。

下列废水处理的方法合理的是____________。

A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。

某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

实验序号ⅠⅡⅢ
实验内容
请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为______的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是__________（填字母）。

A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答：铁锅的腐蚀主要是由__________________腐蚀造成的。

15．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是________________________。

SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是______________________、_____________________。

为了降低硫的氧化物造成的污染，所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为
_________________________。

16．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。

下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________ A．碘 B．铁 C．钙
③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

17．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为__________________。

（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
_______________。

（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是______。

18．了解用药常识，有利于自我保健。

现有下列药物：a.阿司匹林(乙酰水杨酸) b.青霉素c.抗酸药(氢氧化铝)d.麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是________
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择________
③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________
19．I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。

请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al （OH）3中和胃酸过多的离子方程式为_______
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

II.（4）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是_______（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称）。

20．水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。

目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。

选项污染物处理措施方法类别
A废酸加生石灰中和物理法
B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
C含纯碱的废水加石灰水反应化学法
(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。

A．偏铝酸钠 B．氧化铝
C．碱式氯化铝 D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。

A．物理变化 B．化学变化
C既有物理变化又有化学变化
(3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。

现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。

请配平下列化学方程式：
___KOCN ＋___KOH ＋___Cl 2―→___CO 2＋___N 2＋___KCl ＋___H 2O 。

若处理上述废水20 L ，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g 。

三、解答题
21．用锂辉石(主要成分为2232Li O Al O 4SiO ⋅⋅)制备碳酸锂(微溶于水)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅱ的主要成分是______(填化学式)，操作Ⅲ的名称是______。

(2)写出锂辉石中2Li O 与盐酸反应的化学方程式：______。

(3)______(填“能”或“不能”)将过量氨水换成过量NaOH 溶液，原因是______。

(4)写出生成23Li CO 的离子方程式：______。

22．海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。

现今人们重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。

如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：
已知2Br 在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：
(1)步骤⑫的操作名称为___________。

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入2CO 、3NH ，应先通入__________。

(3)步骤⑥的化学方程式为
_______________________________________________________。

步骤⑨的离子方程式为_________________________________________。

(4)步骤⑧的目的是________________________________________。

(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_________（填字母）需要用到的玻璃仪器名称为_______。

a. 裂化汽油
b. 苯
c. 酒精
d. 四氯化碳
23．南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。

工业上从海水中提取Br 2与Mg 的流程如图：
(1)写出一种海水淡化的方法：_______________。

(2)用电子式表示 MgCl 2的形成过程：____________ 。

(3)工业上用MgCl 2 制取 Mg 一般常用的方法是________。

A ．电解法
B ．还原剂还原法
C ．热分解法
D ．铝热法
(4)提取溴的过程中，经过2次Br -⟶Br 2转化的目的是 ___________ 。

(5)反应①，SO 2被Br 2氧化为2-
4SO ，则该反应中消耗的n(SO 2):n(Br 2)= __；反应②的离子方程式为 __________。

(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。

(已知Br 2 和I 2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。

__________。

(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。

)
24．某工厂的废金属屑的主要成分为Cu Fe 、和Al ，此外还含有少量23Al O 和23Fe O 。

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废料抽取氯化铝、绿矾()42FeSO 7H O ⋅和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式．．．．．
：__________；__________； （2）试剂X 是_______，溶液D 是_____；
（3）在步骤Ⅱ时，用如图所示装置制取2CO 并通入溶液A 中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。

为避免固体C 减少，可采取的改进措施是______；
（4）工业上常用溶液E 制得净水剂24Na FeO ，流程如下：E 溶液NaClO/NaOH 324Fe(OH)Na FeO −−−→−−−−−→过滤混合溶液
固体含的溶液 ①测得溶液E 中()3+c Fe 为0.2mol /L ，若要处理31m 溶液E ，理论上需要消耗25%的22H O 溶液_____kg ；
②写出由3Fe(OH)制取24Na FeO 的离子方程式_________（已知NaClO 被还原为NaCl ）。

25．化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。

工业上用赤铁矿（含23Fe O 、FeO ，也含有23Al O 、2MnO 、CuO 、2SiO 等）制备绿矾42FeSO 7H O ⋅的工艺流程如下图：
（1）操作①的名称是______________。

（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。

（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a 名称为__________，加入过量试剂b 后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。

（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。

（5）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________。

26．广东河源市东源县某村土壤的主要成份是Al 2O 3、Fe 3O 4及SiO 2，广州大学附属东江中学“探险号”化学兴趣小组设计以下流程提取金属铝：
信息提示：氧化铝在电解条件下可得金属铝；Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2开始沉淀与完全沉淀的pH 数据表：
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH
2.7
3.3 5.9 完全沉淀的pH 3.2 5.2 8.4
(1)溶液A 含有的金属阳离子为_________________固体B 的化学式为
_______________________
(2)步骤中通入氯气时的离子方程式为
___________________________________________________
(3)溶液C 的pH 范围是_____________________，操作②的名称是
_________________________
(4)通入试剂a 的离子方程式为
_________________________________________________________
27．生活中常用的净水剂KAl(SO 4)2·
12H 2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题:
（1）为尽量少引入杂质,试剂①应选用__________ (填标号)。

A ．HCl 溶液
B ．H 2SO 4 溶液
C ．氨水
D ．NaOH 溶液
（2）沉淀B 的化学式为______________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用离子方程式表示)。

（3）科学研究证明NaAlO 2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）常温下，等pH 的NaAlO 2 和NaOH 两份溶液中，由水电离出的c(OH -)前者为后者 的108倍，则两种溶液的pH=__________。

28．合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。

A ．植树造林，保护森林，保护植被
B ．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C ．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D ．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
E ．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO 2和H 2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。

请完成以下化学方程式：
CO 2＋4H 2===一定条件______＋2H 2O 。

（3）CO 2合成生产燃料甲醇（CH 3OH ）是碳减排的新方向。

现进行如下实验：某温度下在体积为1 L 的密闭容器中，充入2 mol CO 2和6 mol H 2，发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ）能判断该反应已达化学反应限度的标志是____（填字母）。

A ．CO 2百分含量保持不变
B ．容器中H 2浓度与CO 2浓度之比为3:1
C ．容器中混合气体的质量保持不变
D ．CO 2的生成速率与CH 3OH 的生成速率相等
现测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _____mol/（L·min）。

（4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的___极，正极发生的电极反应式为______。