云南省2021版高三上学期化学期末考试试卷

云南省2021版高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高三上·静海月考) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（）
A . 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D . 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
2. （1分） (2015高一上·宣城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）
A . 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
B . 2.4g镁离子所含电子数目为NA
C . 足量铜与1L2mo l•L﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA
D . 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子
3. （1分）在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）
A . Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2
B . CO、Al、NaHCO3、NO2
C . SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2
D . Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
4. （1分） (2015高二上·河北开学考) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）
A . C14H18O5
B . C14H16O4
C . C16H22O5
D . C16H20O5
5. （1分）下列关系不正确的是（）
A . 离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+
B . 非金属性：Cl＞S＞P＞Si
C . 酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4
D . 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
6. （1分） (2018高三上·泰州开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，记录时间
C . 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D . 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
7. （1分） (2016高二上·临川期中) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（）
A . c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）
B . c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）
C . c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）
D . 两溶液中的c（Na+）、c（HRO3﹣）和c（RO32﹣）分别相等
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2019高一下·深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。

硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B中的作用是________，装置E的作用是________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为________。

（4）装置F的作用是________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

三、填空题 (共1题；共7分)
9. （7分） (2016高一下·临渭期末) 某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：
①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a________b（填＞、＜或=）；
②电路中的电子从________经导线流向________（填a或b）；
③溶液中的SO42﹣向________极移动（填a或b）；
④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为________．
四、工业流程 (共1题；共6分)
10. （6分） (2018高一下·桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3 O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的________性质（选填字母编号）。

A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）． A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________（用离子方程式表示）。

五、综合题 (共2题；共10分)
11. （5分） (2017高三上·重庆开学考) 选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。

请回答下列问题：（1） X原子的电子排布图为________，R基态原子的价层电子排布式为________。

（2） X、Y原子的第一电离能大小顺序为________(用元素符号表示)。

（3） 1 mol X的常见单质分子结构中σ键数目为________。

（4） Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（5） WY的晶体类型是________，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是________。

（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为________，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为________g·cm-3。

(用含a、NA的代数式表示)。

12. （5分）根据条件回答下列问题
（1）下列物质：①O2②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3OCH2CH3⑦ C ⑧CH3CH（OH）CH3⑨ C ⑩CH3OH．其中属于同系物的有________（填序号，下同），互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________．
（2）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有________种．在这些烯烃中，若与H2加成；后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）．名称________．结构简式：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、填空题 (共1题；共7分)
9-1、
四、工业流程 (共1题；共6分) 10-1、
10-2、
10-3、
五、综合题 (共2题；共10分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、。