广东省中山市高三化学上学期期末试题新人教版

中山市高三级2013—2014学年度第一学期期末统一考试
理科化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

注意事项：
1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、第Ⅰ卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108
Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是
A．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质
2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4LH2中含氢原子数为N A
B．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A
C．常温常压下，18gH2O所含的原子数为3 N A
D．过量铁粉在0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
3．下列实验操作或有关叙述正确的是
ⅠⅡⅢⅣA．用装置Ⅰ在实验室制备少量乙烯
B．用装置Ⅱ来除去氯气中含有的HCl气体
C．装置Ⅲ中，充分振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
D．用装置Ⅳ来探究NaHCO3的热稳定性
4．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4+、K+、OH－、NO3－B．Fe2+、H+、Cl－、NO3－
C．K+、Al3+、F－、CO32－D．NH4+、Na+、Cu2+、SO42－
5．下列叙述正确的是
A．苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应
B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C．淀粉、植物油和蛋白质都是天然高分子，在一定条件下都能发生水解反应
D．棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO－+CO2+H2O HClO+HCO3－
B．碳酸钙溶于稀醋酸：CO32－＋2H + = H2O+CO2↑
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H += 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+
7．如下图的原电池工作时，下列叙述正确的是
A．负极反应为：Cu2+ + 2e－= Cu
B．在外电路中，电流从负极流向正极
C．电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
D．盐桥中的阳离子移向负极
8．下列叙述不正确
．．．的是
A．除去NO中混有的NO2：用水洗气
B．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应,过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
C．加入新制的生石灰，通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D．向某溶液中先加入硝酸，后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－
9．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应
C．CO和NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．Al在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸
10．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
X(s)+Y(g) Q(s)+P(g) △H=+a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.203，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 molP(g)，则放出的热量等于a kJ
B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
D．达到化学平衡状态时，若c(Y)= 0.100mol/L，则c(P)= 0.0203 mol/L
二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。

每题有两个选项符合题意，全部选
对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。

）
11．常温下，下列有关电解质溶液微粒关系比较正确的是
A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中c（H+）不一定等于c（OH 一）
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3一）+2c（CO32-）
D．PH=3的H2SO4和NaCl溶液中，一定存在c（Na+）=c（Cl-）
12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、
OH
O HCOO—
OH COOH
戊的化合价如下，下列说法正确的是
元素甲乙丙丁戊
化合价-4 -1 +1 -4 -2
A．丙的常见氧化物有两种
B．气态氢化物稳定性：丁>戊
C．丁的氧化物能与乙的氢化物的水溶液反应
D．原子半径大小：丙<丁
13．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作及现象实验结论
A 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红褐色铁与水在高温下发生反应
B 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN
溶液，溶液变为红色
原溶液中不一定含有Fe2+
C 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去该气体有还原性
D 用PH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性
14．某一有机物质的结构如下图所示。

关于该物质的下列叙述中正确的是A．遇FeCl3溶液发生显色反应
B．1mol该物质与3molNaOH恰好完全反应
C．可发生氧化反应、酯化反应和消去反应
D．该物质有3个苯环
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
三、（本题包括1小题，共14分）
15．（14分）Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应：
化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需要消耗____molO2。

（2）已知1 mo1化合物Ⅲ可以与2 mo1Na发生反应，且化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:1:2:2，则Ⅲ的结构简式。

（3）下列关于化合物Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是_______ (填字母）。

A．1mol化合物Ⅰ与H2发生加成，最多需要H2为7mol
B．化合物Ⅱ能与NaOH水溶液发生水解反应
C．化合物Ⅲ一定含有碳碳双键、羟基和羧基官能团
D．化合物Ⅳ在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应
（4）化合物Ⅴ与NaOH醇溶液加热下反应的化学方程式为。

（5）1分子化合物Ⅵ（）与1分子化合物（）也能发生Knoevenagel反应,则其生成的有机物的结构简式为（6）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式
四、（本题包括1小题，共13分）
16．（13分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）SO2可用于制硫酸。

已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________________________________。

（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)ΔH>0 （Ⅰ）
若反应（Ⅰ）的平衡常数K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为________。

如右图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T 1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

上述反应体系中
循环使用的物质是________。

（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法
已知：H 2S(g)
H 2(g)＋1
2
S 2(g) ΔH 4
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。

以H 2S 起始浓度均为c mol·L
－1
测定H 2S 的转化率，结果见右图。

图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。

ΔH 4 0（填>,=或<）；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：___________________。

②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________________。

五、（本题包括1小题，共14分）
17．重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7•2H 2O ）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。

我国目前主要是以
铬铁矿（主要成份为FeO•Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、MgO 、SiO 2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 =====高温
8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2
副反应：SiO 2＋Na 2CO 3 =====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑、Al 2O 3＋Na 2CO 3 =====高温
2NaAlO 2＋CO 2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH ：
沉淀物 Al (OH )3 Fe (OH )3 Mg (OH )2 Cr (OH )3 完全沉淀时溶液pH 4.7
3.7
11.2
5.6
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。

（2）“③”中调节pH 至4.7，目的是 。

（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO 42－
转化为Cr 2O 72－
，请写出该平衡转化的离子方程式： 。

（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是_________________________ 。

（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO 42－，根据有关标准，含CrO 42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7
mol·L －1以下才能排放。

含CrO 42－的废水处理通常有以
下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO 4沉淀［K sp (BaCrO 4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba 2＋。

加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2＋的浓度应不小于 mol·L －1，后续废水处理方能达到排放标准。

②还原法：CrO 42
－绿矾
Cr 3
＋
石灰水
Cr(OH)3。

绿矾还原CrO 42－
的离子方程式
为： 。

用该方法处理10 m 3 CrO 42－
的物质的量浓度为1.5×10－
3 mol·L
－1
的废水，至少需要绿矾（FeSO 4•7H 2O ，相对分子质量为278）
的质量是 Kg （保留两位小数）。

六、（本题包括2小题，共23分）
18．（11分）某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同
一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。

该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L －1
的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.00 mL 1mol·L
－1
的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g 的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并系于铜丝末端 ⑤同时将铜丝向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL 。

请根据上述步骤回答下列问题：
（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法： （2）量取10.00mL 1 mol·L －1
盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
（填下列各项序号字母）
A ．50mL 量筒
B ．10mL 量筒
C ．25 mL 酸式滴定管
D ．25 mL 碱式滴定管
（3）步骤⑤中需记录的数据是 ；
铜丝
镁条
甲 乙 丙
（4）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，应先___________ ________________________________,再读数。

（5）上述速率不相等的原因是______________________________________________。

（6）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为 L·mol －
1。

19．（12分）某兴趣小组通过下图装置探究SO 2的性质，根据实验装置图。

请回答：
（1）写出生成SO 2的化学方程式： 。

（2）证明SO 2有漂白性的现象为 ，写出SO 2气体通入FeCl 3溶液中发生反应的离子方程式： 。

（3）能表明I －
的还原性弱于SO 2的现象是 。

（4）待通入足量的SO 2充分反应后，为了验证SO 2与Fe 3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是 ，原因是 。

（5）请在答题卷中画出尾气吸收装置，并指明烧杯中所用试剂。

浓H 2SO 4
铜片
品红溶液
FeCl 3溶液
含淀粉的碘水
中山市高三级2013—2014学年度第一学期期末统一考试
理科化学试题答案及评分标准
一、单项选择题（每小题2分，共20分） 二、双项选择题（每小题4分，共16分）
1－5 B 、 C 、B 、D 、 A 6－10 A 或C 、 C 、 D 、A 、D 11－14 B 、D 、 AC 、 BC 、 AC
三、15．（14分）（每空2分）
（1）C 11H 8O 12.5（2分） （2）HOCH 2CH 2COOH （2分） （3）BD （2分） （4）CH 2ClCH 2COOH + 2NaOH CH 2=CHCOONa + NaCl + 2H 2O （2分）
（5） （2分）
（6）（2分）
或
四、16．（13分）
（1）SO 3(g)＋H 2O(l)===H 2SO 4(l) ΔH ＝－130 kJ/mol （2分） （2）66.7%（2分）， ＜（1分）， I 2（1分） （3） ①＞（1分），
温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) （2分） ②增大反应物接触面积，使反应更充分（2分）
五、17．（14分） （每空2分）
（1）使反应物接触更充分，加快反应速率 （2）除去溶液中的AlO 2-、SiO 32- （3）2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O
（4）红矾钠的溶解度随温度的降低而减小
（5） ① 2.4×10－
4
② CrO 42-+3Fe 2++8H +=Cr 3++3Fe 3++4H 2O 12.51 六、（共23分）18．（11分）
（1）用两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升表明装置不漏气 （2分）
2Fe 2＋
＋2H ＋
2Fe 3＋
＋H 2↑（2分） 通电
（2）C （1分）
（3）反应的起止时间（2分）
（4）将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（2分）
（5）H+浓度不同（2分）
（6）0.2 V（2分）
19．（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）品红溶液褪色；（1分）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）
（3）含淀粉的碘水逐渐由蓝色变无色（2分）
（4）方案①；（1分）过量的SO2与水反应生成的H2SO3也能使酸性KMnO4褪色（2分）
（5）（任画其中一个，2分，无指明试剂扣1分，其它合理答案也可）。