吉林省长春外国语学校高三上学期期末考试理综试题(有答案)名师版

长春外国语学校高三上学期期末考试
理科综合能力试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共13页。

考试结束后，将
答题卡交回。

注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞膜结构与功能的叙述中正确的是（）
A.细胞膜中多糖能与蛋白质分子结合而不能与脂质分子结合
B.植物细胞的质壁分离与细胞膜特性有关，与其功能特性无关
C.胰岛素能与肝脏细胞膜上特定受体结合传递调节信息，胰高血糖素无此功能
D.被台盼蓝染液染成蓝色的细胞，其细胞膜失去了选择透过性
2．下列关于实验的说法，不正确的是（）
A.“观察DNA和RNA在细胞中的分布”与“观察有丝分裂”两个实验中HCl的作用不同
B.醋酸洋红、改良苯酚品红溶液都可以对染色体染色
C.“脂肪鉴定”实验中用苏丹III或苏丹IV染液染色后需用清水洗去浮色
D. “调查草地中狗尾草的种群密度”与“调查植株上蚜虫的密度”所用的调查方法相同3．下列关于DNA复制、转录与翻译的叙述中，错误的是（）
A.一个双链含15N的DNA分子在含14N的环境中复制n次，子代DNA分子中含
15N的占2/2n
B.活细胞需要不断合成蛋白质，其细胞核中应存在有活性的RNA聚合酶
C.翻译时，一条mRNA可以结合多个核糖体同时合成多条相同的肽链
D.某基因替换了几个碱基对后，其遗传信息一定改变，其表达的蛋白质可能不变
4．下图分别是萨克斯、鲁宾卡门、恩格尔曼所做的关于光合作用的三个经典实验。

下列相关叙述中，正确的是（）
A.图1中A与C部分对照说明光合作用需要光
B.图2所示实验运用的实验方法是荧光标记法
C.图3所示实验中，好氧细菌分布于光束照射的部位
D.若探究光反应的过程，需要对H2O和CO2，进行标记并追踪其去向
5．某雌雄同花植物花色有红色和白色两种，受一对等位基因控制。

研究小组随机取红花和白花植株各60株均分为三组进行杂交实验，结果如表所示，相关推断不正确的是（）
A.
B.甲组结果没有出现31性状分离比的原因可能为红花亲本中并非都是杂合子
C.乙组亲本的红花植株中，纯合子与杂合子的比例为31
D.甲组和乙组的杂交结果中红花植株都为杂合子
6．下列关于神经调节和体液调节的叙述，正确的是（）
A.激素通过体液运输而神经递质不通过体液运输
B.甲状腺激素能够运输到下丘脑促进其发育
C.下丘脑对胰岛细胞的调节具有缓慢、时间长的特点
D.寒冷刺激时，皮肤毛细血管收缩，属于神经调节
7．化学与生活、能、环境等密切相关。

下列叙述正确的是（）
A．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质
C．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
D．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体的分子数为N A
B．1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2N A
C．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中，氢离子数目等于0.1N A
D．足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸充分反应，生成的SO2分子数为N A
9．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
有关说法正确的是（）
A．西维因分子式为C12H13NO2
B．用FeCl3溶液可以检验西维因是否发生水解
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D．西维因水解产物的萘环上的一氯代物有6种
10．四种短周期元素、Y、、W的原子序数依次增大，的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，、W质子数之和是质子数的2倍。

则下列说法中正确的是( )
A．原子半径比较：<Y<W<
B．H4与H2W都能使溴水褪色
C．Y的氢化物中仅存在极性共价键
D．短周期所有元素中，的最高价氧化物的水化物碱性最强
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al 3＋+3OH ―
A l (O H )3 ↓
B ．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S 2O 32—+2H +
S ↓+SO 2↑+H 2O C ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO ―+Fe 2＋+2H 2O
2HClO + F e (O H )2 ↓
D ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2 ：Ca 2＋ +2ClO ― +H 2O +CO 2
CaCO 3↓+2HClO
13．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有足量饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正
确的是（ ）
A ．1闭合，Na +向铁棒移动
B ．1闭合，碳棒上发生的反应为2H ＋＋2e —＝H 2↑
C ．2闭合，电路中通过0.2 N A 个电子时，石墨电极上生成
2.24L 标况下气体
D ．2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001N A 个电子时，
摇匀后溶液的pH 为11
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18
题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．首先提出磁场对运动电荷有作用力的科学家是 （ ）
A ．法拉第
B ．安培
C ．洛伦兹
D ．奥斯特
15．如图所示的电路中，当滑动变阻器的滑片向下滑动时：（）
A．电压表示数变大，电流表示数变小
B．电压表示数变小．电流表示数变大
C．电压表、电流表示数都变大
D．电压表、电流表示数都变小
16．如图所示，有两根和水平方向成α角的光滑平行金属轨道，上端接有可变电阻R，下端足够长，空间有垂直于轨道平面的匀强磁场，磁感应强度为B，一根质量为m的金属杆(电阻忽略不计)从轨道上由静止滑下，经过足够长的时间后，金属杆的速度会趋近于一个最大速度v m，则( )
A．如果B 增大，v m将变大 B．如果m 变小，v m将变大
C．如果R 变小，v m将变大 D．如果α增大，v m将变大
17．在电磁感应现象中，下列说法正确的是（）
A．导体相对磁场运动，导体内一定会产生感应电流
B．导体做切割磁感线运动，导体内一定会产生感应电流
C．穿过闭合线圈的磁通量发生变化，电路中一定有感应电流
D．闭合电路在磁场内作切割磁感线运动，电路内一定会产生感应电流
18．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的交变电动势的图象如图乙所示，则( )
A．t＝0.005 s时线框的磁通量变化率为零
B．t＝0.01 s时线框平面与中性面重合
C．线框产生的交变电动势有效值为311 V
D．线框产生的交变电动势频率为100 H
19．（多选）如图所示，理想变压器的原线圈连接一只理想交流电流表，副线圈匝数可以通过滑动触头Q调节，在副线圈两端连接了定值电阻R0和滑动变阻器R，P为滑动变阻器的滑动触头。

在原线圈上加一电压为U的正弦交流电，则( )
A．保持Q的位置不动，将P向上滑动时，电流表读数变大
B．保持Q的位置不动，将P向上滑动时，电流表读数变小
C．保持P的位置不动，将Q向上滑动时，电流表读数变大
D．保持P的位置不动，将Q向上滑动时，电流表读数变小
20．（多选）一束带电粒子流以同一方向垂直射入一磁感强度为B 的匀强磁场中，在磁场中
分成两条轨迹1和2，如图所示，那么它们的速度v 、动量P=mv 、电荷q 、荷质比
m q 之间的关系可以肯定是（ ）
A ．如P 1＝P 2，则q 1>q 2，都是负粒子流
B ．如q
1=q 2，则P 1＜P 2，都是正粒子流
C ．如2
211m q m q =，则v 1＜v 2 D ．如
2211m q m q =，则v 1＝v 2
21．（多选）如图所示为两个有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B ，方向分别垂直纸面向里和向
外，磁场宽度均为L ，距磁场区域的左侧L 处，有一边长为L 的正方形导体线框，总电阻为R ，且线框平面与磁场方向垂直，现用外力F 使线框以速度v 匀速穿过磁场区域，以初始位置为计时起点，规定：磁感线垂直纸面向里时磁通量Φ的方向为正，外力F 向右为正．则以下关于线框中的磁通量Φ、感应电动势的大小E 、外力F 和电功率P 随时间变化的图象正确的是( )
第Ⅱ卷 非选择题：共174分
本卷包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

三、（一）必考题（共129分）实验题：15分。

计算题：22分。

把答案写在答题卡中指定的答题处，不要求写出演算过程。

22．（6分)一多用电表的欧姆挡有三个倍率，分别是×1 Ω、×10 Ω、×100 Ω. 用×10 Ω
挡测量某电阻时，操作步骤正确，发现表头指针偏转角度很小，为了较准确地进行测量，应换到________挡．如果换挡后立即用表笔连接待测电阻进行读数，那么缺少的步骤是________，若补上该步骤后测量，表盘的示数如图所示，则该电阻的阻值是________ Ω。

23．(9分)
利用伏安法测定一节干电池的电动势和内电阻．要求尽量减小实验误差。

（1）应该选择的实验电路是图中的 (选填“甲”或“乙”)。

（2）某位同学根据记录的数据将对应点已经标在如图所示的坐标纸上，请画出U －I 图线。

（3）根据（2）中所画图线可得出干电池的电动势E ＝ V ，内电阻r ＝ Ω。

（保留两位有效数字）
24．（14分)如图所示，在直角区域aob 内，有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度 为B ，一质子（质量为m 、电荷量为e ）从O 点沿纸面以速度v 射入磁场中，
速度方向与边
界ob 成30°角。

求：
（1）质子射出磁场在oa上的位置；
（2）质子在磁场中运动的时间；
（3）质子在磁场中运动时离oa轴的最大距离。

25.（18分）两平行金属导轨位于同一水平面上，相距
l, 左端与一电阻R相连；整个系统置于匀强磁场中，磁感应强度大小为B，方向竖直向下。

一质量为m的导体棒置于导轨上，在水平外力作用下沿导轨以速率v匀速向右滑动，滑动过程中始终保持与导轨垂直并
接触良好。

已知导体棒与导轨间的动摩擦因数为μ，重力加速度大
小为g，导轨和导体棒的电阻均可忽略。

求
（1）导体棒产生的电动势和通过R的电流；
（2）电阻R消耗的功率；
（3）水平外力的大小。

26．（14分）一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2 →2NaNO2。

一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。

实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

E F 已知：室温下，①3NaNO 2+3HCl→3NaCl+HNO 3+2NO↑+H 2O ；
②酸性条件下，NO 或NO 2–都能与MnO 4–反应生成NO 3–和Mn 2+
完成下列填空：
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B 中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D 装置的作用是______________________________；D 中发生反应的离子方程式
________________________________________。

（5）经检验C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副
产物应在B 、C 装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）
27．(14分)连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)是印染工业的一种常用原料，可溶于水，但不溶于甲醇，
其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M 气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体
M 为空气的一种主要成分，则M 的电子式为________________；
（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

a —
Na 2S 2O 4
（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。

其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验室加入NaCl固体的作用
是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。

28．（15分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇：
（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 J/mol；
②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283J/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 J/mol
则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
C．容器内气体的密度保持不变D．容器中气体的压强保持不变
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化变化如下：
（5）25℃时以电解质溶液为稀硫酸制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为___________________________________________________。

29. (10分)下图示在不同光照条件下测定的某种植物光合速率(以O2释放量为测定指标)变化情
况。

请分析回答：
（1）植物叶肉细胞中的光合作用包括光反应和_________两个阶段。

光反应的进行需要___________上能够捕获光能的色素。

（2）图中bc段限制叶片光合速率的主要环境因素是_____________。

若其它条件不变，对叶绿素而言，有效辐射的光主要是_________________。

（3）在图中cd对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是__________________。

（4）根据图中曲线可知晴天中午植物的净光合速率__________,气孔________，三碳化合物含量_____________。

（5）在实验过程中，给该植物浇灌H l8O2，发现叶肉细胞中出现了(CH218O)。

分析其最可能的转化途径是：H l8O2先参与________________________。

30. （10分）细胞凋亡是细胞自动结束生命的过程，下图表示细胞凋亡的过程，图中Dnase为核
酸内切酶，能够切割DNA形成DNA片段；Caspase是一类蛋白水解酶，负责选择性地切割某些蛋白质。

请据图回答下列问题。

）细胞膜上受体的化学本质是____ ____，该受体的形成需要_____________
依次表达为红细胞膜上的A凝集原与B凝集原，i不能表达产生凝集原。

血清中的凝集素能与对应凝集原结合，而导致红细胞凝集。

请回答下列相关问题。

（1）O型血者血清中既有A凝集素又有B凝集素，其控制血型的基因组成为_____。

（2）凝集原是一类蛋白质，ABO血型这一生理现象中，基因通过_______________ 控制生物的性状。

（3）—位AB型血、红绿色盲基因组成为Dd的女子与O型血色盲男子，婚后高龄产下一个AB 血型的男孩。

试推测事件发生的原因是_________________________。

检测该AB血型男孩发现他同时是色盲患者，他的基因组成为___________。

假设该男孩长大成人，且ABO血型的控制基因随机分离，则该男孩正常减数
分裂产生染色体数目正常且不携带色盲基因的精子的概率是_____________。

32.（9分）Ⅰ型糖尿病是由胰岛素分泌不足引起的。

中医认为桑叶提取液具有一定的降血糖
作用，为进一步研究桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的效果，某研究小组进行了如下实验。

现请你把实验报告补充完整。

①材料与药剂：生理状况相同的健康大鼠30只、桑叶提取液、蒸馏水，血糖测定仪，链脲佐菌素溶液(可破坏胰岛B细胞，诱发糖尿病)。

②实验步骤：
ⅰ.取20只健康大鼠________，制备成实验性患有糖尿病的大鼠，并随机均分成甲组和乙组，另外10只健康大鼠作为对照组(丙组)；
ⅱ.________________________________________________________________；
ⅲ.给甲组每只大鼠灌喂桑叶提取液2 mL/d，给乙组和丙组的每只大鼠_______，连续灌喂4周。

期间各组大鼠均饲喂普通饲料，自由饮食；
ⅳ.4周后，用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度，并进行统计分析。

③实验结果：如下表所示，请根据上述步骤完成实验结论。

（二）选考题：共45分。

请考生2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

33．【物理——选修3－4】（15分）
（1）（5分）如图所示，一列简谐横波沿轴正方向传播，从波传到=5m的M点时开始计时，已知P点相继出现两个波峰的时间间隔为0.4s，下面说法中正确的是 ( )
A．这列波的波长是4m
B．这列波的传播速度是10m/s
C．质点Q（=9m）经过0.5s才第一次到达波峰
D．M点以后各质点开始振动时的方向都是向y轴负方向
E. 如图所示的P 点振动的方向是向y 轴正方向
（2）（10分）如图所示，含有两种单色光的一细光束，以入射角θ射入厚度为d 的平行玻璃砖中，
该玻璃砖对两种单色光的折射率分别为n 1和n 2，且n 1 > n 2。

求两束单色光从下表面射出时出射点之间的距离。

34．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。

请回答下列问题：
（1）基态Ca 原子的电子排布式：___________________；CaC 2的电子式__________。

（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（3）CaCN 2中阴离子为CN 22－
，与CN 22－
互为等电子体的分子有N 2O 和________(填化学式)，由此可
以推知CN 22－的空间构型为__________________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_____，分子中处于同一平面的氮原子有__个。

（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸
后，三聚氰酸与三聚氰胺分
子相互之间通过
________ 结合，在肾脏内易形成结石。

（6）CaO 晶胞如图所示，CaO 晶体中Ca 2+的配位数为______________，
已知CaO 晶体的密度ρ，用N A 表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中 距离最近的两个钙离子之间的距离______________（用含ρ、N A 代数式表示）。

35．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
手术用器械抗菌消毒剂OPA 可由烃A 合成，根据下图的转化关系回答下列问题：
已知：
①两个羟基连在同一个碳上不稳定，易脱去一个水分子，如：R—CH—OH R—CH
| || OH O
②无α-H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+OH→CH3OH+HCOO
（1）A的化学名称为_____________________。

（2）A→B的反应类型为__________________。

（3）D中所含官能团的名称为_________、_________。

（4）由2个D分子在浓硫酸加热条件下能生成一个环状有机化合物，其结构简式为_____________________________，反应类型为___________。

（5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为____________________。

（6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是__________________(填结构简式)。

①苯环上只有两个取代基②可发生水解反应
③1mol D最多可与3mol NaOH反应④不含“”结构
36．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
如图所示为制作泡菜的流程，回答下列问题：
（1）在制作泡菜的过程中，所用盐水需煮沸，其目的是__________________。

为了缩短制作时间，有人还会在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的作用是
____________。

（2）用白酒擦拭泡菜坛的目的是___________（1分）。

向坛盖边沿的水槽中注满水，这一操作的目的是__________。

若泡菜坛有裂缝，可能会出现的结果是
________________________。

（3）在泡菜腌制的过程中，要注意控制腌制的________________和食盐的用量等。

（4）为测定泡菜中亚硝酸盐含量，首先要配制________________标准显色液、并与样品进行比较。

泡菜制作的第3～5天亚硝酸盐含量较高不宜食用，原因是
______________________。

参考答案
生物参考答案
29．（10分）【答案】
（1）暗反应（1分）类囊体薄膜（1分）
（2）光照强度、温度（1分）红光和蓝紫光（1分）
（3）先减少后增加(1分)
（4）减小（1分），关闭（1分），减小（1分）
（5）有氧呼吸（第二阶段）生成二氧化碳（Cl8O2），二氧化碳（Cl8O2）再参与暗反应（光合作用）生成有机物(CH218O) (2分)
30. （10分）【答案】
（1）糖蛋白核糖体、内质网、高尔基体和线粒体（2分）信息交流
（2）转录翻译
（3）磷酸二酯键肽键
（4）胞吞溶酶体酶
31.（10分）【答案】（每空2分）
（1）ii
（2）直接控制蛋白质的合成
（3）AB型女子的初级卵母细胞在减数第一次分裂时，2条9号染色体未分离，最终形成了含有2条9号染色体的AB型卵细胞 I A I B i d Y 1/4
32.（9分）【答案】
ⅰ.注射链脲佐菌素溶液（2分）
ⅱ.用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度，并进行统计（2分）
ⅲ.灌喂蒸馏水2 mL/d（2分）
③桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的作用明显，但不能降到正常水平（3分）
36．选一（15分）【答案】
（1）杀灭杂菌并消除溶解氧（2分）增加乳酸菌数量（2分）
（2）消毒（1分）保证坛内乳酸菌发酵所需的无氧环境（2分）乳酸菌不能正常生长，而一
些杂菌大量繁殖，导致泡菜变质。

（2分） （3）时间、温度（2分）
（4）亚硝酸盐（2分）在适宜的pH 、温度和一定微生物作用下，用亚硝酸盐会转变成致癌物
质亚硝胺
化学参考答案
26．【答案】（14分） （1）三颈烧瓶 （2）C+4HNO 3(浓)
O 2+4NO 2+2H 2O （3）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，红棕色气体变成无色气体 ；
（4）5NO ＋3MnO 4－＋4H ＋5NO 3－＋3Mn 2＋＋2H 2O
（5）NaOH ； F
（6）取少量C 中反应后的产物，加入过量酸性高锰酸钾溶液，若生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体，则有碳酸钠。

27．【答案】（14分）
（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)
（2）增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率；；
（3）n+2SO 2 = nS 2O 4
（4）漏斗（1分）；甲醇（1分）；
降低Na 2S 2O 4的溶解度或增大Na +浓度，便于Na 2S 2O 4结晶析出 （5）Cr 2O 72-+S 2O 42-+6H + = 2Cr 3+ +2SO 42- +3H 2O 28．【答案】（14分）
（1）CO(g)+2H
2(g) CH 3OH(g) △H=-90 J/mol
（2）BD
（3）0.025mol/(L·min)； 4 (mol/L)-2；
（4）①M =N >Q ；②B；
（5）CH 3OH －6e －＋H 2
O CO 2↑＋6H ＋
34．【答案】（15分）
（1） 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar] 4s 2；
（2） C O N （3） CO 2 ；直线形 （4） sp 2 ； 3 （5） 分子间氢键
（6）6 ；
35．【答案】（15分）
（1）邻二甲苯（1，2—二甲基苯） （2）取代反应 （3）羧基、羟基
（4
；酯化反应（取代反应） （5）
（6） 3 ；
物理参考答案
22 ×100 Ω , 欧姆调零, 2.20×103
23．(1) 甲 (2) 图略 (3) 1.50(1.49～1.51) 0.89(0.86～0.92)
24 （1）1.732mv/eB (2)2πm/3eB (3)mv/2eB 25 (1)Blv Blv/R (2)B 2l 2v 2
/R (3)B 2l 2
v/R + μmg
33 (1) ABD (2) n 1=
1sin sin i θ ① n 2=2
sin sin i θ
② tani 1=
1x d ③ tani 2=2x
d
④ Δ=2 - 1 ⑤
解得：Δ
=sin d θ⎛⎫。