浙江高二高中化学月考试卷带答案解析

浙江高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列物质中，属于可再生的能源是( ) A ．石油 B ．氢气
C ．天然气
D ．煤
2.下列叙述不正确的是( ) A ．物质燃烧一定是放热反应
B ．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C ．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量
D ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
3.下列关于原电池的说法正确的是( ) A ．原电池是将电能能转化为化学能的装置 B ．原电池负极发生氧化反应 C ．原电池中，阳离子向负极移动
D ．原电池电子流出的一极为正极
4.下列各个装置中能组成原电池的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5.决定化学反应速率的主要因素是( ) A ．反应物的性质 B ．反应温度
C ．催化剂
D ．反应物的浓度
6.某温度时，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)反应2 min 后，N 2的浓度减少了0.4 mol·L －
1，则以H 2表示该时段的化学
反应速率是( )
A ．1.2 mol·Lˉ1·minˉ1
B ．0.6 mol·Lˉ1·minˉ
1
C ．1.0 mol·Lˉ1·minˉ
1
D ．0.4 mol·Lˉ1·minˉ
1
7.反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －
1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为
0.04 mol·L －1·s －
1，则这段时间为( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．5 s D ．10 s
8.在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，发生反应：N 2(g)＋ 3H 2(g)2NH 3(g)。

此反应达到平衡的标志是( ) A ．N 2、H 2和NH 3三者共存 B ．容器内气体的浓度不再发生变化 C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度相等 D ．单位时间消耗0.1molN 2的同时生成0.2 mol NH 3
9.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关判断正确的是（ ）
A ．a 为负极、b 为正极
B ．a 为阳极、b 为阴极
C ．c 为阳极、d 为阴极
D ．电解过程中，化学能转化为电能
10.下列物质属于弱电解质的是( ) A ．CH 3COO NH 4 B ．H 2SO 4
C ．Na 2CO 3
D ．HCN
11.关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( )
A ．c(H ＋
)很小的溶液一定呈碱性
B ．c(OH －
)＝c(H ＋
)的溶液一定呈中性 C ．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
D ．pH ＝7的溶液一定呈中性
12.下列说法正确的是( )
A ．所有的吸热反应都不能自发进行
B ．熵值增大的反应一定能自发进行
C ．电解池不能自发的原因是ΔS<0、ΔH>0的反应
D ．氧化钙溶于水吸热
13.下列电离方程式正确的是( )
A ．醋酸溶于水：CH 3COOH===CH 3COO －＋H ＋
B ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4===Na ＋
＋HSO 4-
C ．碳酸氢钠溶于水：NaHCO 3HCO ＋Na ＋
D ．次氯酸溶于水：HClO H ＋＋ClO －
14.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋
＋OH －
ΔH ＞0。

下列叙述正确的是( ) A ．将水加热，K w 增大，pH 不变
B ．向水中加入少量NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(OH －
)减小
C ．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H ＋
)增大
D ．向水中加入少量固体NaHSO 4，c(H ＋
)增大，K w 不变
15.参照反应Br ＋H 2
HBr ＋H 的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A ．正反应为吸热反应
B ．吸热反应一定要加热后才能发生
C ．反应物总能量高于生成物总能量
D ．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
16.已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A ．C 8H 18（1）＋12.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ） △H ＝－48.40kJ·mol －
1
B ．
C 8H 18（1）＋12.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－5518kJ·mol －
1
C ．C 8H 18（1）＋12.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝＋5518kJ·mol －
1
D ．C 8H 18（1）＋12.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－48.40kJ·mol －
1
17.已知298K 、101kPa 条件下，2H 2(g) ＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6kJ·mol －12H 2(g) ＋O 2(g)===2H 2O(l)
ΔH 2＝－571.6kJ·mol －
1；据此判断，下列说法正确的是( ) A ．H 2(g)与O 2(g)反应生成H 2O(g)是吸热反应
B ．1 mol H 2O(g)转变成1 mol H 2O(l)放出44.0 kJ 热量
C ．1 mol H 2O(l)转变成1 mol H 2O(g)放出44.0 kJ 热量
D ．1 mol H 2O(g)转变成1 mol H 2O(l)放出88.0 kJ 热量
18.实验发现，298 K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3＋立即被还原成Fe 2＋。

某夏令营兴趣小组根据
该实验事实设计了如图所示原电池装置。

下列有关说法正确的是
A ．该原电池的正极反应是Zn －2e －
=Zn 2
＋ B ．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 C ．该电池铂电极上有气泡出现
D ．该电池总反应为3Zn ＋2Fe 3＋=2Fe ＋3Zn 2
＋
19.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)的ΔH 为负值，ΔS 为负值。

设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中，正确的是( )
A ．低温下能自发进行
B ．高温下能自发进行
C ．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D ．任何温度下都不能自发进行
20.可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2。

下列说法不正确的是(K 为平衡常数，Q c 为浓度商)( ) A ．K 不变，O 2转化率减小 B ．K 不变，SO 2转化率增大 C ．Q c 变小，反应速率加快 D ．Q c 增大，反应速率减小
21.在密闭容器中，有下列反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH="-93.4" kJ·mol -1，有关该反应的叙述正确的是( )
A ．缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动
B ．将1 mol N 2和3 mol H 2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
C ．催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N 2的转化率
D ．若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
22.下列叙述与图像对应符合的是( )
A ．对于达到平衡状态的N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)在t 0时刻充入了一定的NH 3，平衡逆向移动
B ．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y 可以表示Z 的百分含量
C ．该图像表示的方程式为2A=B+3C
D ．p 2>p 1，T 1>T 2
23.下列叙述正确的是( )
A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小
C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变
D ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
24.下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A ．100℃的沸水的pH=7
B ．加水稀释10 mL pH ＝11的氨水，溶液中
增大
C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K +
)=c(HCO 3-)
D ．0.1mol·L －1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H ＋)>c(OH －
)
25.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H +)=10-a mol·L -1，c(OH -)=10-b mol·L -1，已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为( ) A. 1 B. 4 C. 2 D. 6
二、填空题
1.某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验一：将开关K 与a 连接，则乙的电极反应式为___。

（2）实验二：开关K 与b 连接，则总反应的离子方程式为_______。

（3）对于实验二，下列说法正确的是___（填字母）。

A ．溶液中Na ＋
向甲极移动 B ．从甲极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
C ．反应一段时间后加适量HCl 可恢复到电解前电解质的浓度
D ．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
2.甲醇（CH 3OH ）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH 4(g)＋O 2(g)=2CO(g)＋4H 2(g)ΔH ＝－71 kJ·mol －
1
②CO （g ）＋2H 2(g)===CH 3OH （l ）ΔH ＝－90.5 kJ·mol －
1
③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O （l ） ΔH ＝－890 kJ·mol －
1 （1）甲烷的燃烧热为____。

（2）CH 4和O 2反应生成CH 3OH （l ）的热化学方程式为____。

3.在一定条件下，可逆反应：mA ＋nB pC 达到平衡，若：
（1）A 、B 、C 都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m ＋n 和p 的关系是________。

（2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为__________________。

（3）A 、C 是气体，而且m ＋n ＝p ，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

4.（1）水的电离平衡曲线如下图所示。

将100℃下的pH=8的Ba （OH ）2溶液与100℃下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7， 则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________ （2）下列关于水电离的说法正确的是（____）
A ．水电离是熵增加的反应，反应吸热，故能自发进行
B ．升高温度水分子的活化分子数增多，有效碰撞几率减小，电离速率加快
C ．向水中加入多电子体，加快H +和O 2-之间的电子传递，破坏水的电离平衡，是研究水分解的方向之一
D ．水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的
三、简答题
1.有人研究了340 K 时N 2O 5的分解反应：2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

（1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。

请你在下图中作出c(NO 2)-t 图像。

_________
（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。

请计算3～4min 时v(N 2O 5)=______________。

（3）各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。

应该测定的实验数据是
___________________________________。

（5）利用所学的知识，描述升温到800 K 时N 2O 5的分解速率加快的原因____________。

2.研究NO x 、CO 2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

（1）已知：① 2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(g) ∆H 1 ② CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH (l) + H 2O (l) ∆H 2 ③ H 2O(g)H 2O(l) ∆H 3
求 25℃、101kPa 下，2 mol CH 3OH (l)完全燃烧的∆H=_____（用含∆H 1、∆H 2、∆H 3的式子表示）。

（2）向1 L 密闭容器中加入2 mol CO 2、6 mol H 2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH (l) + H 2O (l) ∆H 2
①已知反应的∆H 2<0，则此反应自发进行的条件是_________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

②在t 2时将容器容积缩小为原体积的一半，t 3时再次达到平衡，请画出t 2之后CO 2气体的浓度随时间变化的曲线。

______________
（3）用NH 3催化还原NO X 可以消除氮氧化物的污染。

如下图，采用NH 3作还原剂，烟气以一
定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO 2(g) + 2NH 3(g)2N 2(g) + 3H 2O(g)。

以下说法不正确的是__________。

（填编号）
A ．使用第②种催化剂更有利于提高NO x 的平衡转化率
B ．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C ．相同条件下，改变压强对脱氮率会有影响
D ．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好
（4）用电解法处理NO 2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NO 2在电解池中分解成无污染的N 2和O 2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含O 2ˉ离子，可定向移动），阳极的反应式是_________。

四、实验题
某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na 2SO 4的NaOH 样品中NaOH 的含量进行测定。

回答下列问题： （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH 的含量。

他选用的药品除样品外，还应有____。

（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH 的含量。

①用分析天平准确称取该样品12.00 g ，全部溶于水配制成250.0 mL 的溶液。

用碱式滴定管取其中25.00 mL 放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应_____________。

②用浓度为1.00 0 mol·L －
1的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是_________。

③滴定过程中用pH 计测定锥形瓶中溶液的pH ，临近滴定终点时测定pH 应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH 变化如下
请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

____________
⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是
______。

颜色
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____。

浙江高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列物质中，属于可再生的能源是()
A．石油B．氢气C．天然气D．煤
【答案】B
【解析】A．石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故B正确；C．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故C错误；D．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故D错误；故选B。

点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。

人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。

2.下列叙述不正确的是()
A．物质燃烧一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量
D ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
【答案】B
【解析】A 、因所有的燃烧反应都是放热反应，所以物质燃烧一定是放热反应，故A 正确；B 、有些放热反应也需要加热才能发生，需要从外界吸收能量，故B 错误；C 、化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C 正确；D ．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D 正确；故选B 。

3.下列关于原电池的说法正确的是( ) A ．原电池是将电能能转化为化学能的装置 B ．原电池负极发生氧化反应 C ．原电池中，阳离子向负极移动 D ．原电池电子流出的一极为正极
【答案】B
【解析】A 、依据原电池原理分析，是将化学能转化为电能的装置，故A 错误；B 、原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，故B 正确；C 、原电池中，阳离子向正极移动，故C 错误；D 、原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D 错误；故选B 。

点睛：掌握原电池原理是解题的关键。

原电池是将化学能转化为电能的装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子从负极流出，经过导线流向正极，溶液是通过自由移动的离子导电的，其中阳离子向正极移动。

4.下列各个装置中能组成原电池的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B
【解析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

则A 、两电极的活泼性相同，所以不能构成原电池，A 错误；B 、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，B 正确；C 、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，C 错误；D 、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，D 错误；答案选B 。

点睛：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池。

5.决定化学反应速率的主要因素是( ) A ．反应物的性质 B ．反应温度 C ．催化剂 D ．反应物的浓度
【答案】A
【解析】决定化学反应速率的内在因素是反应物本身性质，故选项A 正确。

【考点】考查影响反应速率的因素。

6.某温度时，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)反应2 min 后，N 2的浓度减少了0.4 mol·L －
1，则以H 2表示该时段的化学反应速率是( )
A ．1.2 mol·Lˉ1·minˉ1
B ．0.6 mol·Lˉ1·minˉ1
C ．1.0 mol·Lˉ1·minˉ1
D ．0.4 mol·Lˉ1·minˉ1
【答案】B
【解析】该时段中N 2的化学反应速率=
="0.2" mol·Lˉ1·minˉ1，根据方程式，H 2的化学反应速率与N 2的
化学反应速率之比为3:1，则H 2的化学反应速率为0.6 mol·Lˉ1·minˉ1，故选B 。

7.反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －
1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为
0.04 mol·L －1·s －
1，则这段时间为( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．5 s D ．10 s
【答案】D
【解析】SO 3的浓度增加到了0.4mol/L ，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L ，则在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.2mol/L÷t ＝0.04mol/(L∙s)，解得t ＝5s ，答案选C 。

8.在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，发生反应：N 2(g)＋ 3H 2(g)2NH 3(g)。

此反应达到平衡的标志是( ) A ．N 2、H 2和NH 3三者共存 B ．容器内气体的浓度不再发生变化 C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度相等 D ．单位时间消耗0.1molN 2的同时生成0.2 mol NH 3
【答案】B
【解析】可逆反应，①没有在平衡状态时也是三者共存，故A 错误；根据
，气体质量是恒量、容器体积是变
量，所以密度为变量，密度不再发生变化，一定平衡，故B 正确；浓度相等但不是浓度不变，故C 错误；单位时间消耗0.1 mol N 2的同时生成0.2 mol NH 3，都是描述正反应速率，不一定平衡，故D 错误。

9.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关判断正确的是（ ）
A ．a 为负极、b 为正极
B ．a 为阳极、b 为阴极
C ．c 为阳极、d 为阴极
D ．电解过程中，化学能转化为电能
【答案】C
【解析】由图可知，电流从正极流向负极，则a 为正极，b 为负极，则c 为阳极，d 为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子。

A ．由电流方向可知，b 为负极、a 为正极，故A 错误；B ．a 为正极，b 为负极，故B 错误；C ．和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，c 为阳极，d 为阴极，故C 正确；D ．电解过程中，是电能转化为化学能，故D 错误；故选C 。

点睛：把握电流方向与电极、电极反应的关系为解答的关键。

根据电流方向判断出电源的正负极是解答本题的突破口。

10.下列物质属于弱电解质的是( ) A ．CH 3COO NH 4 B ．H 2SO 4 C ．Na 2CO 3 D ．HCN
【答案】D
【解析】A. CH 3COO NH 4属于易溶于水的盐，是强电解质，故A 错误；B. H 2SO 4是强酸，属于强电解质，故B 错误；C. Na 2CO 3属于易溶于水的盐，是强电解质，故C 错误；D. HCN 是弱酸，属于弱电解质，故D 正确；故选D 。

11.关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( )
A ．c(H ＋)很小的溶液一定呈碱性
B ．c(OH －)＝c(H ＋
)的溶液一定呈中性 C ．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D ．pH ＝7的溶液一定呈中性
【答案】B
【解析】A ．溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH -)、c(H +)的相对大小，如果c(OH -)＞c(H +)，溶液呈碱性，如果
c(OH -)=c(H +)，溶液呈中性，如果c(OH -)＜c(H +)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H +)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A 错误；B ．溶液中如果c(OH -)=c(H +)，则溶液呈中性，故B 正确；C ．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C 错误； D ．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH ＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c(OH -)=c(H +)时，溶液一定呈中性与pH 无必然联系，故D 错误；故选B 。

点睛：明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH -)、c(H +)的相对大小是解本题关键。

本题的易错点为C ，不能使酚酞试液变红的溶液可能是中性溶液、弱碱性溶液或酸性溶液。

12.下列说法正确的是( )
A ．所有的吸热反应都不能自发进行
B ．熵值增大的反应一定能自发进行
C ．电解池不能自发的原因是ΔS<0、ΔH>0的反应
D ．氧化钙溶于水吸热
【答案】C
【解析】A 、吸热反应也可常温下进行，如氯化铵和八水合氢氧化钡反应为常温下发生的吸热反应，反应的热效应与反应条件没有必然的联系，故A 错误；B 、△H-T △S ＜0的反应能够自发进行，熵增大的吸热反应，在低温下可能不能自发进行，故B 错误；C 、根据△H-T △S ＜0的反应能够自发进行，△H ＞0，△S ＜0的反应一定不能自发进行，因此需要通过特殊的条件才能进行，如电解，故C 正确；D. 氧化钙与水的化合反应是放热反应，故D 错误；故选C 。

13.下列电离方程式正确的是( )
A ．醋酸溶于水：CH 3COOH===CH 3COO －＋H ＋
B ．NaHSO 4溶于水：NaHSO 4===Na ＋
＋HSO 4-
C ．碳酸氢钠溶于水：NaHCO 3HCO ＋Na ＋
D ．次氯酸溶于水：HClO H ＋＋ClO －
【答案】D
【解析】A ．醋酸是弱电解质，溶于水的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO -+H +，故A 错误；B ．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO 4═Na ++H ++SO 42-，故B 错误；C ．碳酸氢钠为强电解质，完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO 3═HCO 3-+Na +，故C 错误；D ．次氯酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HClO H ++ClO -，故D 正确；故选D 。

点睛：书写电离方程式是要关注以下几个方面：(1)是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；(2)电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；(3)电离方程式同样遵守原子守恒；(4)弱酸的酸式阴离子不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO 3-H ++CO 32-。

14.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －
ΔH ＞0。

下列叙述正确的是( ) A ．将水加热，K w 增大，pH 不变
B ．向水中加入少量NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(OH －
)减小
C ．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H ＋
)增大
D ．向水中加入少量固体NaHSO 4，c(H ＋
)增大，K w 不变
【答案】D
【解析】A 、由于水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，K w 增大，溶液中的c(H +)增大，故pH 减小，故A 错误；B 、向水中加入氢氧化钠固体，c(OH -)增大，水的电离平衡左移，故B 错误；C 、加入少量冰醋酸，溶液中的c(H +) 增大，水的电离被抑制，平衡左移，故C 错误；D 、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H +)增大，温度不变K w 不变，故D 正确；故选D 。

15.参照反应Br ＋H 2
HBr ＋H 的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A ．正反应为吸热反应
B ．吸热反应一定要加热后才能发生
C ．反应物总能量高于生成物总能量
D ．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
【答案】A
【解析】A 、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H 2⇌HBr+H 是个吸热过程，故A 正确；B 、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故B 错误；C 、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故C 错误；D 、升高温度时正逆反应速率都要增大，故D 错误，故选A 。

【考点】考查反应热与焓变
16.已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A ．C 8H 18（1）＋12.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ） △H ＝－48.40kJ·mol －
1
B ．
C 8H 18（1）＋12.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－5518kJ·mol －
1
C ．C 8H 18（1）＋12.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝＋5518kJ·mol －
1
D ．C 8H 18（1）＋12.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－48.40kJ·mol －
1
【答案】B
【解析】掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

1mol 的辛烷是114g ，则可列方程：
，可得
x="5518" kJ·mol -1，而燃烧是放热，所以是负数。

故选B 。

【考点】热化学方程式的书写
点评：热化学方程式在书写时一定要写状态，反应热及单位。

17.已知298K 、101kPa 条件下，2H 2(g) ＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6kJ·mol －
12H 2(g) ＋O 2(g)===2H 2O(l)
ΔH 2＝－571.6kJ·mol －
1；据此判断，下列说法正确的是( ) A ．H 2(g)与O 2(g)反应生成H 2O(g)是吸热反应
B ．1 mol H 2O(g)转变成1 mol H 2O(l)放出44.0 kJ 热量
C ．1 mol H 2O(l)转变成1 mol H 2O(g)放出44.0 kJ 热量
D ．1 mol H 2O(g)转变成1 mol H 2O(l)放出88.0 kJ 热量
【答案】B
【解析】A ．H 2(g)与O 2(g)反应生成H 2O(g)是放热反应，故A 错误；B 、D ．根据盖斯定律，1mol 液态水转化为气态水应吸热44KJ ，则1molH 2O(g)转变成1molH 2O(l)放出44.0kJ 热量，故B 正确，D 错误；C ．1mol 液态水转化为气态水应吸热44KJ ，故C 错误；故选B 。

【考点】考查焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系。

18.实验发现，298 K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3＋立即被还原成Fe 2＋。

某夏令营兴趣小组根据
该实验事实设计了如图所示原电池装置。

下列有关说法正确的是
A ．该原电池的正极反应是Zn －2e －
=Zn 2
＋ B ．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 C ．该电池铂电极上有气泡出现
D ．该电池总反应为3Zn ＋2Fe 3＋=2Fe ＋3Zn 2
＋
【答案】B
【解析】该原电池的负极反应是Zn －2e －
=Zn 2＋，故A 错误；左烧杯中反应为，溶液的血红色逐渐褪去，故B 正确；铂电极上的反应为，故C 错误；该电池总反应为Zn ＋2Fe 3＋=2Fe 2+＋Zn 2＋，故D 错误。

【考点】本题考查原电池原理。

19.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)的ΔH 为负值，ΔS 为负值。

设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中，正确的是( )
A ．低温下能自发进行
B ．高温下能自发进行
C ．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D ．任何温度下都不能自发进行
【答案】A
【解析】根据△G=△H-T △S ，△H 为正值，△S 为负值，则△G 必定是正值，△G>0，说明反应没有自发进行的倾向，任何温度下都不能自发进行，选D 。

【考点】反应自发性倾向的判断。

20.可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2。

下列说法不正确的是(K 为平衡常数，Q c 为浓度商)( ) A ．K 不变，O 2转化率减小 B ．K 不变，SO 2转化率增大 C ．Q c 变小，反应速率加快 D ．Q c 增大，反应速率减小
【答案】D
【解析】当可逆反应2SO 2+O 22SO 3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，氧气的浓度
增大，反应速率加快，浓度商Q c =
变小，平衡向右进行，二氧化硫的转化率增大，但氧气的转化率
减小，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故ABC 正确，D 错误；故选D 。

21.在密闭容器中，有下列反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH="-93.4" kJ·mol -1，有关该反应的叙述正确的是( )
A ．缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动
B ．将1 mol N 2和3 mol H 2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
C ．催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N 2的转化率
D ．若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
【答案】D
【解析】A 、缩小容器的体积，增大了反应体系的压强，正逆反应速率都会增大，即v(正)增大、v(逆)增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衡会向着向右移动，故A 错误；B 、1molN 2和3molH 2充分反应达到平衡状态时，由于该反应为可逆反应，生成的氨气物质的量一定小于2mol ，所以放出的热量小于92.4kJ ，故B 错误；C 、加入催化剂，能够加快反应速率，能缩短该反应达到平衡所需的时间，但是正逆反应速率增大幅度相同，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动，所以不会提高N 2的转化率，故C 错误；D 、若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明正逆反应速率已经相等，则该反应已达到平衡状态，故D 正确；故选D 。

22.下列叙述与图像对应符合的是( )
A ．对于达到平衡状态的N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)在t 0时刻充入了一定的NH 3，平衡逆向移动
B ．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y 可以表示Z 的百分含量
C ．该图像表示的方程式为2A=B+3C
D ．p 2>p 1，T 1>T 2
【答案】BD
【解析】A ．如果在t 0时刻充入了一定的NH 3，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v 正应与平衡点相连，故A 错误；B ．由2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0可知，温度升高，平衡将逆向移动，生成物的百分含量减小，反应物的百分含量增大，y 可以表示Z 的百分含量，故B 正确；C ．从图象可知到t 1时刻，A 的浓度减少：(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L ，B 的浓度增加0.4mol/L ，C 的浓度增加1.2mol/L ，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：2A B+3C ，故C 错误；D ．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p 2＞p 1，T 1＞T 2，故D 正确；故选BD 。

23.下列叙述正确的是( )
A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小
C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变
D ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
【答案】C
【解析】A 、当盐酸和氨水恰好中和生成NH 4Cl 时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中。