江西省南昌二中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

江西省南昌二中2011-2012学年高二上学期期中考试
化学试题
相对原子质量：H —1 C-12 O —16 S —32 Cl-35。

5 Na —23
K —39 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题
一、(共48分,每小题只有1个选项符合题意）
1.中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： ①2
23
Na+CO
C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨(未配平）该方法比1955年人工首次
制得金刚石的旧方法容易得多。

②101800C 1.210Pa
C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是
A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠
D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用
率；
C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体；
D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K =c （CO ）·c (H 2O ）
/c(CO2）·c(H2),恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度,逆反应速率减小D．该反应化学方程式为
CO+H2O=CO2+H2
4．25℃和1。

01×105Pa，反应2N2O5（g）= 4NO2(g）+ O2(g）;△H= + 56.76 kJ·mol－1能自发进行反应的原因是
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A。

CO2（g)＋
2NH3(g)CO（NH2)2（s）＋H2O（g）；△H＜0
B。

CO2(g)＋H2(g)CO（g）＋H2O(g)；
△H＞0
C。

CH3CH2OH（g)CH2=CH2（g）＋H2O（g）；
△H＞0
D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
2C6H5CH=CH2(g）＋2H2O（g）；△H＜0
6。

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2（g）SO3（g)
＋NO（g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示.由图可得出的正确结论是
A。

反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D。

△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
7。

下列描述正确的是
A。

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C。

0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，则BOH的电离方程式为：BOH＝B++OH_
D.在NaHSO4熔融液中阴阳离子数比为1:2
8.0. 1mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO—+H+；对于该平衡，下列叙述正确的是
10。

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较
符合反应事实的曲线是
11.1000C时，水的离子积常数K w=10—12.该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A．1:10 B．10：1 C．9：1 D．99：21
12。

室温下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10—15若用定义pH一样来规定pD=—lgC（D+），
则在室温下，下列叙述正确的是。

A.纯净的重水中,pD=7
B。

1L溶解有0.001molDC1的重水溶液,其pD=3
C.1L溶解有0.001molNaOD的重水溶液，其pD=11
D。

室温下，0。

001mol/L DC1的重水中，C（D+)·C（OD-）〉1.0×10—1 4
13.常温下，pH=8的NaOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近
A。

(1×10—7+1×10-11)/2mol·L-1 B.2×10-11mol·L-1 C。

（1×10-8+1×10—11）mol·L—1D。

(1×10—11—5×10-4）mol·L—1
14.下列说法不正确的是http://wx。

/ HTTP：//WX。

JTYJY。

COM/］
A．向0。

1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红
B．pH＝4。

5的番茄汁中c(H+）是pH ＝6。

5的牛奶中c(H+)的100倍
C
．
D．分别与体积的PH=1的HCl和PH=1的H2SO4反应时,消耗NaOH A
的物质的量相同
15。

有关①100ml0。

1mol/LNaHCO 3、②100ml0.1mol/LNa 2CO 3两种溶液的叙述正确的是
A 。

溶液中水电离出的OH -数：①〉② B。

溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①>②
C 。

①溶液中：c(CO 32-)>c （H 2CO 3）；②溶液中:c （H 2CO 3)>c(HCO 3-）[来源: http://wx 。

jtyjy 。

com/]
D 。

①②溶液中都存在：c(Na +）+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-）+c(OH -) 16．常温下，0.1 mol/L 某一元酸（HA ）溶液中)
()
(+-H c OH c =1×10—8，下列
叙述正确的是
A ．溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH -）均增大
B ．溶液中水电离出的c (H +)＝10-10 mol/L
C ．溶液中c （H +)＋c （A —）＝0.1 mol/L
D ．与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：
c (A -）＞c (Na +)＞c (OH —)＞c (H +)
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17.（10分）(1）下列物质能导电的是______________,属于电解质的是________________,
属于非电解质的是___________________,属于强电解质的是_______ ___________.
①汞 ②液氨 ③CaCO 3（s ） ④熔融氢氧化钠
⑤盐酸
⑥干冰⑦Cl2⑧液态醋酸⑨Al2O3(s)
⑩乙醇
(2)足量的Mg粉与一定量的稀硫酸反应,为了减缓反应速度，且不
影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的________
A．NaOH(s）B．H2O（l) C．CuSO4(s) D．CH3COONa（s）E。

Na2SO4（aq）F。

NaNO3（aq）
18．（5分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气.已知：①N2(g) +2 O2(g）= 2NO2(g);△H＝+67.7kJ·mol－1
②N2H4（g）+ O2(g) = N2（g）+ 2H2O（g)；△H＝—534kJ·mol
－1
③1/2H2(g）+ 1/2F2(g）= HF(g）;△H＝—269kJ·mol－1
④H2（g）+ 1/2O2（g) = H2O(g）；△H＝-242kJ·mol－1
(1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式
为;
此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外,还有一个很大的优点是: 。

（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。

肼和氟气反应的热化学方程式为氟
气。

19。

（11分）（1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固
体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_______.
A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―）减小
(2)如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(无NH3逸出)，
①和两种粒子的物质的量之和等于0。

1mol。

②和两种粒子的物质的量之和比OH―多
0.05mol。

(3)已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子
浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c（NH4+)＞c（H+)＞c（OH－）B．c(Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c（H+)＞c(NH4+)＞c（OH－）D．c(NH4+）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是。

（选填序号）
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性,则混合前c(HCl）（填“〉”、“〈”、或“=",下同）_ c(NH3·H2O），混合后溶液中c(NH4+）与c（Cl－）的关系［来源: http://wx.jtyjy。

com/ HTTP://WX。

JTYJY。

COM/］
c(NH4+）c(Cl－）。

20(8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下:
CO2（g)+H2(g）CO(g)+H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃700
80
830
100
120
K0。

60.91。

01。

72。

6
请回答下列问题：
（1)该反应正方向为_______________反应。

（填“吸热”或“放热"）;［来源: http：//wx。

jtyjy。

com/]
（2）800℃,固定容积的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO）=0.01 mol/L,
c（H2O）=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L，c（H2)=0。

05mol/L,则反应开始时，H2O的消耗速率比
生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”）;
(3)830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为_____，在平衡体系中再充入2molCO2和1molH2则CO2的转化率___ _（填增大、减小、不变）
21.（10分）现有浓度为0。

1 mol·L－1的五种电解质溶液：
①Na2CO3②NaHCO3 ③NH3·H2O ④CH3COONa ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___ ___（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____ __(填编号)；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的 c (OH－)＝mol/L。

求出该混合溶液中下列算式的值.
I．c(Na＋）－ c (A －）：
；
II．c(OH－）－c （HA）：。

22.（8分)(1)中和滴定可用己知浓度的碱来测定未知浓度的酸的浓度.用标准NaOH（aq）
滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。

A。

配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B。

滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）氧化还原滴定可用己知浓度的氧化剂来测定未知浓度的还原剂的浓度：
某化学兴趣小组欲准确测定某双氧水溶液中过氧化氢的含量。

请填写下列空白：
①移取双氧水溶液25。

00ml至锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化，用
作被测试样。

②用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下，请
将相关物质的化学
计量数填写在横线上。

_____MnO4—+____H2O2+_____H+ =
_____Mn2++______O2↑+______H2O
③滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式"或“碱式")
滴定管中。

滴定到
达终点的现象是
___________________________________________。

④复滴定二次，平均耗用c mol/LKMnO4标准溶液V ml，则原过氧化
氢溶液中过氧化氢的物质
的量浓度为______________________________________。

高二化学试题答案
一、(共48分，每小题只有1个选项符合题意）
12345678
A D
B B
A C A D[来源：
http：
//wx。

/
HTTP：
//WX。

JTYJY。

COM/］
910111213141516
C B C B B C
D A
第Ⅱ卷非选择题（共52分)
19.（11分）（1)C（2分）
（2）①NH3•H2O和NH4+（共2分，均答对给分)②NH4+和H+（共2分,均答对给分）
（3）①氯化铵，A （各1分）②NH4Cl和HCl （1分）③＜、＝（各1分)
20。

（8分）(1)吸热(2分）（2)小（2分）(3)1/3，（2分）不变（2分）
21。

（10分）（1）④②①③⑤（2分）；
（2）⑤（1分）；
（3）a＝7时,HA是强酸；a＞7时,HA是弱酸（2分）； 1.0×10－6 （1分）；
I．9.9×10—7mol/L;（2分）；
II．c(OH－)－c（HA) ＝（H＋）＝1.0×10－8 mol/L （2分）;
22。

(8分) （1)A、D、E（2分）
（2)②_2_MnO4—+_5_H2O2+_6_H+ = _2_Mn2++_5_O2↑+_8_H2O （2分）
③酸式；溶液由无色呈浅紫红色，且30秒内不褪（各1分）
④0.1CV mol/L （2分）。