高考化学试吧大考卷 模拟提升(四)

模拟提升(四)
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Co 59Cu 64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。

7．(：71224272)化学与生活、生产密切相关。

下列有关说法错误的是( )
A．可利用农作物秸秆制取燃料乙醇
B．可将回收的地沟油加工制成生物柴油
C．向燃煤中加入一些生石灰后可减少温室气体的排放D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )
A．28 g乙烯中含有的电子数为12N A
3离子数之和为0.1N A B．1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中HSO－3和SO2－
C．氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂共价键总数为2N A
D．由H2O2制得2.24 L O2(标准状况)，转移电子数为0.2N A
9．(：71224273)下列关于有机化合物的说法错误的是( ) A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．C4H2Cl8有9种同分异构体(不含立体异构) 10．丙烯酸的结构简式为CH2＝CH—COOH，
下列关于丙烯酸的说法错误的是( )
A．丙烯酸可以发生取代反应
B．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物
D．丙烯酸钠溶液中Na＋浓度大于丙烯酸根离子浓度
11．(：71224274)氮氧化物气体经还原后是否达到排放标准常用“定电位”NO x传感器
来监测，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．“对电极”是负极，发生氧化反应
B．溶液中的H＋从左向右移动C．“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O
D．“对电极”上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
12．(：71224275)不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
曲线Ⅰ、Ⅱ对应的温度分别是T1、T2。

已知T1温度下K sp(AgCl)＝1.6×10－9，
下列说法正确的是( )
A．温度大小关系为：T1＞T2
B．图中a的数值为4.0×10－5
C．B点溶液温度变为T1时，溶液中c(Cl－)不变D．T2时，向饱和AgCl溶液中加入少量氯化钠晶体，K sp(AgCl)减小13．(：71224276)短周期元素E、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，
它们组成的单质或化合物存在如下转化关系，甲、丁为二元化合物，乙、戊为单质，
丙、己为三元化合物。

已知25℃时，0.1 mol·L－1甲、丙两溶液的pH分别为1、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。

下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小Z＞Y＞X＞R＞E
B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C．E、R、Z三种元素不可能存在于同一种共价化合物中
D．Z的阴离子夺取质子的能力较R的阴离子强
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第26题～第28题为必考题，
每个试题考生都必须作答。

第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共43分) 26．(：71224277)(14分)某班同学用如下实验制备氯酸钾和家用消毒液并探究它们的性
质。

回答下列问题：
(1)装置A中，玻璃仪器为导管、圆底烧瓶和________，
发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________
_________；若对调装置B和C的位置，
__________(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。

(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验探究反应条件对反应产物的影响，
其中室温下系列Ⅰ实验的数据记录如下：
，
设计1号试管实验的作用是____________________________。

(4)反应停止后，取装置D中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：
为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

②操作b中溶液变成黄绿色的原因是____________________(用离子方程式表示)。

(5)设计实验证明HClO的酸性比HCO－3的强：____________________________________。

27．(：71224278)(15分)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是氨气还原法。

已知：
①4NH
(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
②4NH
③4NH
(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)上述反应③中的ΔH3＝__________________________。

(2)利用反应③消除氮氧化物的污染。

相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应生成的氮气的物质的量随时间变化如图1所示。

①0～50 s，在催化剂A作用下，反应速率v(N2)＝__________。

②下列说法正确的是____________(填标号)。

A．使用催化剂A达到平衡时，对反应热的影响最大
B．使用催化剂C达到平衡时，所需反应时间最长C．单位时间内O—H键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数K不变时，
说明反应达到平衡(3)在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，
测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示。

据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响是__________________________________________，其原因是__________________________________________。

(已知催化剂A、
B在此温度范围内不失效)
(4)其他条件相同时，
在图2中画上在催化剂B作用下脱氮率随反应温度变化的曲线。

28．(：71224279)(14分)废锂电池的电极材料的主要成分是LiCoO2(不溶于水)。

下图是实验室回收废锂电池制备锂单质的流程图：
回答下列问题：(1)电极材料酸浸时发生的主要反应的化学方程式为____________________
__；从环境保护角度考虑，用盐酸酸浸的做法不合理，理由是__________________________________________。

有同学提出可用酸化的双氧水代替盐酸浸取，
则反应的离子方程式为____________________________。

(2)由固体C生成固体D的化学方程式为________________________________
________________________________________。

(3)操作1是__________，操作2是__________。

(4)工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl－KCl，
采用石墨阳极和低碳钢阴极，阴极的电极反应为______________________________。

如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl－KCl，
则其后果是______________________________________。

(5)若电极材料中含LiCoO2的质量为m g，加入碳酸钠调节溶液pH时有n mol LiOH(溶于水)生成，假设其他过程无损失，
则最终得到高纯度锂的物质的量为__________mol。

(二)选考题：共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做，
则按所做的第一题计分。

35．(：71224280)[选修3：物质结构与性质](15分)
X、Y、Z、W、Q、R为前四周期的六种元素，原子序数依次增大。

其相关信息如下表所示：
(1)基态R原子的核外电子排布式为____________________。

(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填元素符号，下同)，电负性最大的是______________。

(3)关于化合物Y2X2的下列说法正确的是____________(填标号)。

A．Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B．Y2X2分子中σ键和π键数目比为1∶1
C．Y2X2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．Y2X2分子的立体构型为直线形
(4)化合物ZQ3中Z原子的杂化方式为______，其分子的立体构型为________。

(5)基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________；W、R
元素能形成RW和R2W两种化合物，高温时，RW易转化为R2W的原因是____________________________________。

(6)用晶体的X射线衍射法对R的测定得到以下结果：R的晶胞为面心立方最
密堆积(如右图)，又已知该晶体的密度为ρg/cm3，
则R的原子半径是______cm(阿伏加德罗常数值用N A表示)。

36．(：71224281)[选修5：有机化学基础](15分)
以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路
线：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为______________，C中的官能团名称为__________。

(2)E生成G的反应类型为__________。

(3)D的结构简式为____________，F的结构简式为________________。

(4)C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________
___________________________________________________。

(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________
__。

①分子的核磁共振氢谱显示为四组峰
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。

参照上述合成路线，以和1,3－丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物H的合成路线___________________________________________
_____________。