高一化学物质的量浓度人教版知识精讲

高一化学物质的量浓度人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
物质的量浓度
二. 教学目的：
1. 为什么要引入物质的量浓度？
2. 物质的量浓度的概念、单位、数学表达式。

3. 一定物质的量浓度溶液的配制。

4. 关于物质的量浓度的计算。

三. 教学重点：
1. 物质的量浓度概念及其计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

2. 正确配制一定物质的量浓度的溶液。

四. 知识分析：
（一）溶液
1. 什么是溶液？特征？
均一的、稳定的混合物。

2. 溶液组成的表示方法：
溶液⎩⎨⎧溶剂
溶质 溶质的质量分数%100⨯=溶液质量溶质质量
%100)()
(⨯=溶液溶质m m w
[例] 实验室用Zn 粒和稀42SO H 反应制取g H 2.02，需要10%的稀42SO H 多少克？
解：设需10%的稀42SO H 的质量为x 。

↑+=+2442)(H ZnSO SO H Zn 稀
98 2
%10⋅x g 2.0
g
x 2.02%1098=⋅ g x 98=
（二）物质的量浓度：
1. 定义：
B ：某溶质的意思。

物质的量浓度)()(L mol 溶液的体积溶质的物质的量=
2. 表达式：V
n C B B =
3. 单位：L mol /
讨论：书55P
小结：
（1）体积必须是溶液的体积。

（2）溶液具有均一性。

4. w 与B C 的比较：
[例] 用Zn 粒和L mol /2.0的稀42SO H 制取g H 2.02，需要稀42SO H 多少升？
解：设需要稀42SO H 的体积为x 。

↑+=+2442)(H ZnSO SO H Zn 稀
1 2
x L mol ⋅/2.0 g 2.0
2
.02/2.01=⋅x L mol L x 5.0= 那么如何配制L mol L /2.05.0的稀42SO H 呢？我们先以NaCl 溶液的配制为例：
（三）一定物质的量浓度溶液的配制：
1. 如何配制%550g 的NaCl 溶液？
分几步？每一步干什么？
（1）计算：
g g NaCl m 5.2%550)(=⨯=
g g g O H m 5.475.250)(2=-=
mL O H V 5.47)(2= （2）称量：
称NaCl ：g 5.2 量O H 2：mL 5.47
（3）溶解：
一般先放固体，后加液体。

（4）装瓶，贴标签。

2. 如何配制NaCl L mol mL /4.0250溶液？
（1）计算：
g mol g L mol L NaCl m 85.5/5.58/4.025.0)(=⨯⨯=
仪器：容量瓶。

（见书）
思考：
a. 需要计算加水的体积吗？
b. 若只需要240mL 的溶液，应如何配制？
（2）称量：
称：5.85g NaCl
托盘天平的使用：感量
（3）溶解：
在哪溶解？烧杯
溶解时注意什么？
a. 使用玻璃棒。

b. 注意加水量不应超过250mL 。

（4）转移：
操作见书56P 图
注意：
a. 冷却至室温再转移。

b. 用玻璃棒引流时，下端应伸到刻度线下。

（5）洗涤：
2—3次，洗涤液全部转移进容量瓶，在下一步前振荡一次。

6. 定容：
1—2cm 处改为胶头滴管滴加。

7. 混匀：
上下颠倒数次。

8. 装瓶、贴标签。

思考：若配制例题中500mL L mol /2.0的稀42SO H 时，哪些步骤有变化？
小结：
1. 无需计算水的体积。

2. 不能配制任意体积的溶液。

3. 不能在容量瓶中溶解。

4. 误差分析。

【典型例题】
[例1] 用O H CuSO 245⋅和4CuSO 各5g ，分别配制成50mL 溶液，则两溶液的浓度分别是 。

析：计算溶质为结晶水合物的物质时，注意结晶水部分不计在溶质内，要计算为溶剂内。

解：L mol L
mol g g
CuSO C /4.005.02505)(1
41=⋅=-
g
51
-3
cm ，计算：
g g g aq NH m 14254251000)]([3=+=
%8.29%1001425425)(3=⨯=g
g NH w （2）mL cm g g aq NH V 3.15839.01425)]([3
3=⋅=-
（3）L mol L
mol NH C /8.1558.125)(3== 点评：在计算溶液的体积时切忌将溶质与溶剂的体积简单相加。

只有当两物质密度相同时，才可以，否则我们可用ρm V =来计算。

[例3] 用NaOH L mol /6溶液)/21.1(1003cm g mL =ρ加水，稀释到
L mol /6.0)/03.1(3cm g =ρ，求：
（1）稀释后溶液的体积。

（2）需加水的体积。

析：溶液稀释时，溶液的体积变大，但溶质的量不变。

解：（1）2211V C V C =
2/6.0100/6V L mol mL L mol ⋅=⨯ mL V 10002=
（2）mL cm
g cm g mL cm g mL O H V 9091/21.1100/03.11000)(33
32=⋅⨯-⨯=- 点评：加水的体积千万不能用mL mL mL 9001001000=-求算，原因同上题。

[例4] 市售浓42SO H 中溶质的质量分数为98%，密度为3/84.1cm g ，计算市售浓42SO H 的
中42SO H 物质的量浓度。

析：要计算市售浓42SO H 的C ，首先要计算出浓42SO H 的质量，可以用质量、密度、体积和某一组分的质量分数之间关系。

解：方法一 公式法
1
398%98/84.110001000-⋅⨯⨯==mol g cm g M w C ρL mol /4.18= 方法二 设有98%的浓42SO H 100g
∴g g SO H m 98%98100)(42=⨯=
mol mol
g g SO H n 19898)(142=⋅=- 3
4284.1100)]([cm g g aq SO H V ⋅= L mol cm mol SO H C /4.181084
.11001)(3342=⨯=- [例5] 在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
（1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液的浓度 。

（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度 。

（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。

析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。

（2）药匙上的药品并未称药，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高。

（3）定容后摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变。

答：（1）偏低；（2）偏高；（3）无影响
【模拟试题】
1. 下列一定表示溶液浓度单位的是（ ）。

（北京市海淀区测试题）
A. L g /
B. %
C. L mol /
D. mol L /
2. 在标准状况下，将盛满HCl 与2N 混合气体的烧瓶倒置在水槽中，如果溶质未对外扩散，所得盐酸的浓度是（ ）。

（长沙市检测题）
A. L mol /1
B. L mol /5.0
C. L mol /45.0
D. L mol /045.0
3. 使用胆矾配制L mol /1.0的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）。

A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水里
B. 称取胆矾25g ，溶解在1L 水里
C. 将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D. 将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
4. 342)(SO Al mL V 溶液中含+3Al g a ，取mL V 4/该溶液稀释到mL V 4，则稀释后溶
液中-
24SO 的浓度是（ ）。

（苏州市测试题） A. L mol V a /9251 B. L mol V
a /18125 C. L mol V a /36125 D. L mol V
a /54125 5. 42/3.0100SO Na L mol mL 溶液和342)(/2.050SO Al L mol mL 溶液混合后，溶液中的-24SO 的浓度为（ ）
A. L mol /20.0
B. L mol /25.0
C. L mol /40.0
D. L mol /50.0
6. mL 300某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。

现欲配制NaOH L mol /1溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）。

（全国高考题）
A. 4:1
B. 5:1
C. 1:2
D. 3:2
7. 有42SO K 和342)(SO Al 的混合溶液，已知其中+3Al 的物质的量浓度为L mol /4.0，-24SO 的物质的量浓度为L mol /7.0，则此溶液中+K 的物质的量浓度为（ ）。

（上海市测试题）
A. L mol /1.0
B. L mol /15.0
C. L mol /2.0
D. L mol /25.0
8. 将mol 4.2某金属投入L mol L /28.1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生g 2.7氢气，则该金属和酸分别是（ ）。

（南京市测试题）
A. 二价金属，二元酸
B. 二价金属，三元酸
C. 三价金属，二元酸
D. 一价金属，一元酸
9. 将标准状况下的HCl L a （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为3
/cm g b ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）。

（全国高考题） A. L mol a /4.22 B. L mol ab /22400
C. L mol a ab /5.3622400+
D. L mol a
ab /5.36224001000+ 10. 下列溶液中氯离子浓度与L mol mL /150氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）。

（长春市检测题）
A. L mol mL /1150的氯化钠溶液
B. L mol mL /275的氯化铵溶液
C. L mol mL /3150的氯化钾溶液
D. L mol mL /175的氯化铜溶液 11. 取L mol mL /3.0100和L mol mL /25.0300的硫酸注入mL 500容量瓶中，加水释释
至刻度线，该混合溶液中+H 的物质的量浓度是（ ）。

A. L mol /21.0
B. L mol /42.0
C. L mol /56.0
D. L mol /26.0 12. A N 为阿伏加德罗常数，下列关于42/2.0SO K L mol 溶液的正确说法是（ ）。

（福州市测试题）
A. mL 500溶液中所含-+24SO K 、总数为A N 3.0
B. mL 500溶液中含有A N 1.0个+K 离子
C. L 1溶液中+K 离子浓度是L mol /4.0
D. L 2溶液中-24SO 离子浓度是L mol /4.0
13. 甲、乙两份硫酸铝，甲溶液中)(3+Al C 等于L mol /25.0，乙溶液中)(24-SO C 等于L mol /1，两份溶液混合成的硫酸铝溶液的物质的量浓度为L mol /25.0，则甲、乙两溶液的体积之比为 。

（成都市诊断题）
14. 在标准状况下，3700NH L 的物质的量为 ，全部溶解在1L 水中，所得溶液的质量分数为 ，如果该氨水的密度为3
/85.0cm g ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为 。

15. 常温下，相对分子质量为M 的某无水盐A 的溶解度为Sg ，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为 ，如果已知该饱和溶液的密度为3/cm g ρ，则该溶液的物质的量浓度为 。

16. 配制L mol /1的4CuSO 溶液mL 500，需胆矾 g ；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 和 2~3次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 最低点正好与刻度线 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转，摇匀。

从配好的溶液中取出10mL ，此时溶液的物质的量浓度为 。

17. 常温下，将3%22150NaNO mL 溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。

求原溶液的物质的量浓度。

（全国高考题）
18. 在mL 50含有42SO Na 和32CO Na 的混合溶液中加入过量的23)(NO Ba 溶液，得到
8.6g 沉淀。

用过量稀硝酸处理沉淀，得到448mL 气体（标准状况）。

求原混合溶液中42SO Na 和32CO Na 的物质的量浓度各为多少？（温州市调考题）
【试题答案】
1. C
2. D
3. C
4. C
5. C
6. A
7. C
8. C
9. D 10. C
11. B 12. AC 13. 3:2
14. L mol /25.31；34.7%；1.8L ；L mol /36.17 15. %100100⨯+S
S ;L mol M S S /)100(1000+ρ 16. 125；托盘天平；烧杯；注入500mL 容量瓶；内壁和玻璃棒，容量瓶；1cm~2cm ；胶头滴管；凹液面；相切；左手；瓶底；L mol /1
17. L mol /0.3
18. L mol /4.0；L mol /4.0。