广西壮族自治区北海市市华侨中学高一化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区北海市市华侨中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
下列离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硝酸反应：
B．向饱和碳酸钠溶液中充人二氧化碳：
C．向溶液中加入过量的溶液：
D．硫酸与溶液反应：
参考答案：
B
2. （双选）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和复分解反应中不可能包含氧化还原反应
参考答案：
BC
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A、氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原．
B、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；
C、置换反应中一定存在化合价的变化，有化合价变化的是氧化还原反应；
D、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；
解答：解：A、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；
C、置换反应中一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；
D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于氧化还原反应，故D错误．
故选：BC．
点评：考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系．
3. （1）将金属A和金属B分别放入同浓度的稀硫酸中，均有气体产生。

（2）将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中，发现A被腐蚀，B没有。

下列说法正确的是( )
A．金属活动性A﹤B B．A为氢前元素，B为氢后元素
C．在（1）中，金属B的反应速率比金属A快
D．在（2）中，金属B表面上有气体产生
参考答案：
D
略
4. 下列有关化学用语表达不正确的是（）
A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
B. CO2分子的结构式：O＝C＝O
C. Na的原子结构示意图：
D. 钙离子的电子式：Ca2+
参考答案：
A
氮气中氮原子和氮原子形成的是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案选A。

5. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
参考答案：
B
A．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故A正确；B．SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C．氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰，该反应为氢气燃烧，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故C 正确；D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度降低后又化合生成氯化铵，故D正确；故选B。

6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 制取少量纯净的 CO2气体
B. 验证镁和盐酸反应放出热量
C. 制取并收集干燥纯净的NH3
D. 制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
参考答案：
B
【详解】A．盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，会从隔板上漏下，故A错误；
B．镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确；
C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；
D．酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及实验装置的作用等为解答的关键。

7. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是
A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
参考答案：
C
8. 现有三组：①CCl4和氯化钠溶液，②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液
C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取
参考答案：
B
略
9. 在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：（）
A、Z为0.3mol/L
B、Y2为0.4mol/L
C、X2为0.1mol/L
D、Z为
0.4mol/L
参考答案：
A
略
10. 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的
是
（）
A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B．瓶内壁有油状液滴形成
C．若日光直射，可能发生爆炸 D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
参考答案：
D
11. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8
B. 11和13
C. 11和16
D. 12和17
参考答案：
D
略
12. 下列叙述正确的是
A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
B．短周期中包含了18种原子
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
参考答案：
C 略
13. 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）
A．锗不能与强碱溶液反应B．氢氧化锗有两性
C．氧化锗易溶于水D．氧化锗的化学式为Ge2O3
参考答案：
B
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
分析：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式．
解答：解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，
A．铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误；
B．氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确；
C．氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；
D．Ge位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为﹣2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，以铝为例采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．
14. 下列实验的现象与对应结论均正确的是
参考答案：
AC
试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，故C正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成
Fe3O4变黑，故D错误。

15. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学用NaCl固体配制100 mL 2 mol／L的NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。

（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。

（3）右图操作中出现了错误，正确操作是
_____________________________________________。

（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。

a. 定容时，俯视刻度线
b. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
参考答案：
（1）100 mL容量瓶（2）11.7 （3）使用玻璃棒引流（4）b
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数
为1mol。

（1）写出上述反应的化学方程式：
（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：
（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:
（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：
参考答案：
（1） 2CuO＋2S S2O＋Cu2O
（2）S2Cl2＋CuO S2O＋CuCl2
（3）5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，
2 S2O＋8OH－==2S2
－＋2SO
32－＋4H
2
O
（4） 5S2O＋7H2O ==4H2S＋3H2S2O4
18. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。

CO2 P4O6 NO3F
N2O
参考答案：
19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的
H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml （3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。

满足此条件a的取值范围是
__ ___。

参考答案：
（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 ≤a＜1。