知识点详解人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测评试卷(含答案详细解析)

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活同步测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、鮮奶、蛋类和豆类中含有较多的钙，婴幼儿多吃含钙丰富的食物，可以预防
A．佝偻病B．贫血症
C．坏血症D．夜盲症
2、制造汽车的材料有：①钢铁②天然橡胶③钢化玻璃④塑料⑤人造皮革。

其中属于人造材料的是A．①②③B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
3、下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
4、下列位置或场所的标识，正确的是
A．回收塑料瓶的垃圾桶B．运输酒精的槽罐车
C．学校的洗手池D．储存氧气的钢瓶
5、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭可将硬水进行软化；③面粉厂和加油站都要严禁烟火；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；
⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。

其中正确的是
A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑤D．①②③④
6、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．一定质量的镁在氧气中燃烧
C ．等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
D ．某物质的着火点为t ℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q 点
7、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的组是
A ．玻璃和玻璃钢属于复合材料
B ．氮肥使植物枝叶繁茂， 抗寒抗寒
C ．“双吸剂”的主要成分是铁粉，常用于食品保鲜
D ．皮肤蘸上浓硫酸，用氢氧化钠中和
8、下列物质不属于有机合成材料的是
A ．合金
B ．塑料
C ．合成纤维
D ．合成橡胶
9、下列说法不正确的是
A ．水沸腾时掀起壶盖，因为分子间的空隙随温度升高而增大
B ．水能够灭火，因为水降低了可燃物的着火点
C ．反应2
2ΔH +CuO Cu+H O 属于置换反应 D ．烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血
10、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A ．铜丝做导线
B ．氧气作助燃剂
C．燃烧法鉴别纯毛织物D．天然气作清洁燃料
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、在H、C、O、Ca、Fe五种元素中，选择一种或若干种用化学符号填写下列空格：
（1）有毒的氧化物______。

（2）人体中含量最多的金属元素______。

（3）雪碧等饮料中常含的一种酸______。

2、用化学用语填空。

（1）有机氮肥______；
（2）碘酒的溶质_____；
（3）两个亚铁离子______；
（4）预防龋齿的微量元素是______。

3、塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。

科研人员为此提出多种解决方案。

（1）塑料的回收再利用意义重大。

下列属于回收标志的是_____（填标号）。

A．B．
C．D．
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_____（写一点）。

（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，在化学变化中甲烷分子可分为_____、_____，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。

（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。

该反应过程中，保持不变的微粒是_____（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为_____。

4、请按照要求写出下列反应的化学方程式___。

（1）二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石，化学方程式为___________。

（2）乙醇C2H5OH俗称___________，属于可再生资源；可以做燃料，燃烧的化学方程式：
___________。

5、回答下列问题
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防_______________。

（2）近年来，我国多地纷纷开展垃圾分类回收。

如图所示是我们鸡西市的街道垃圾桶，请回答下列问题：
①铁制外筒、塑料顶盖、铝合金图中标识的物质，属于金属材料的是______。

②使用铝合金做的优点是________(写出一点即可)。

③某品牌饮料的空易拉罐应收入__________(填“可回收”或“不可回收”）筒中。

④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_________发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈的化学方程式____________。

三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。

现测定补钙剂中碳酸钙的含量，取10g 补钙剂进行实验，实验过程如图所示。

（1）钙是人体必需的常量元素，婴幼儿缺钙会引起______病。

（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？
2、一名青少年正常情况下每天约需0.8g 钙。

若每天从食物中得到0.6g 钙，其余由钙片补充，则每天要吃含葡萄糖酸钙()61172C H O Ca ⎡⎤⎣⎦的质量分数为85%的钙片______g 。

3、如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者按医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg 一段时间后病情有了好转。

请回答下列问题：
（1）诺氟沙星中碳、氢元素的质量比为 ；
（2）患者一个疗程共服用了粒诺氟沙星胶囊；
（3）从组成上可知诺氟沙星属于。

（填“有机化合物”或“无机化合物”）
4、安吉白茶是我国六大茶类之一的绿茶，因其加工原料采自一种嫩叶全为白色的茶树而得名。

茶叶中富含茶多酚（化学式为C17H19N3O），它具有抗癌、防治心血管疾病等药理作用。

（1）茶多酚是_____（填“有机物”或“无机物”）。

（2）1个茶多酚分子中有_____个原子。

（3）茶多酚中碳元素与氮元素的质量比_____。

5、超市、商场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，有助于减少“白色污染”。

常见塑料购物袋是由聚乙烯（化学式表示为（CH2CH2）n）加工而成的。

（1）聚乙烯是一种具有____（填“热固”或“热塑”）性的材料。

（2）聚乙烯分子的相对分子质量表达式为____。

（3）聚乙烯分子中各元素质量比为____。

（4）苯乙烯（化学式为C8H8）是生产另一种常用塑料﹣﹣聚苯乙烯的原料，苯乙烯分子中，碳元素的质量分数为____（结果精确到0.1%）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、探究醋蛋液
食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法(如图)：将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。

（查阅资料）食醋的主要成分为醋酸 (CH3COOH)，醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-。

（提出问题）
I．产生的气体是什么？
小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想：
（猜想与假设）
猜想1：二氧化碳
猜想2：氢气
猜想3：甲烷
(1)小英运用的观察方法是_______(填“直接”或“间接”)观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是_________________________________。

(2)假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果……，那么……。

针对以上任一种猜想做出你的假设______________。

（获得结论）实验证明，产生的气体为二氧化碳。

（反思与交流）
(3)将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的___________(填化学式)，可以补充人体所需钙元素。

除蛋白质外，醋蛋液中含钙、铁、锌、磷、钾等多种人体必需的元素，其中属于微量元素的有_______________(写元素符号)。

(4)醋蛋液中的蛋白质主要来自鸡蛋清，证明蛋清中富含蛋白质的方法是_________。

II．醋蛋液中是否含有醋酸？
（实验探究）小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。

（反思与交流）
制得的醋蛋液中如果有过量的醋酸会灼伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃，食用时可加一定量的水进行稀释，加水稀释过程中醋蛋液的pH ___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

2、蔗糖是重要的食品和调味品,普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中,某班同学欲探究蔗糖的元素组成：
（提出问题）：蔗糖由什么元素组成?
（进行实验）：取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精上加热(如图1),并分别将干冷的烧杯线和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。

（讨论交流）:其他同学认为小睛的实验设计不严谨,原因是 ________________________ 。

（改进实验）:小睛利用图2装置对干燥的蔗糖粉末进行分析,请补全实验步骤:
步骤1:先用酒精灯在玻璃管内铜丝处加热, _____________________ ,充分反应；
步骤2:再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。

充分反应后,观察到玻璃管内壁有水珠出现,蔗糖粉末变黑；步骤3:待玻璃管冷却后,取出黑色粉末,在氧气流中灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（实验分析）:蔗糖中一定含有 _______ 元素
C H O，物理、化学性质均（实验反思）:小晴查阅资料,了解到葡萄糖也是一种白色粉末,其化学式为6126
与蔗糖相似。

若利用该装置进行对比实验,能否鉴别蔗糖和葡萄糖?若能,请说明原因；若不能,说明原因并简述进一步鉴别的实验原理。

_____________
3、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。

人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。

某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。

根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。

结论：维生素C具有酸性。

根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是______。

A金属镁 B食盐 C氢氧化钠 D硫酸铜
（2）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。

他设计了如下实验方：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
①你认为西红柿中维生素C含量高的是______。

②你从中得到的启示是___________，____________。

4、铁是人体必需的微量元素之一，缺少铁元素，人体易患的疾病为__________________，医学上常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。

小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究。

[提出问题]这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少?
[查阅资料]①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。

如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。

[实验探究]
(1)鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么? ______________________，能否用稀硫酸代替? ______________(填“能”或“不能”)。

(2)为了不影响后续检验亚铁盐，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸盐。

(3)检验亚铁盐可用的试剂是______________________。

(4)含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量，证明溶液过量的操作为：静置，取上层清液，向其中滴加氯化钡溶液，若现象为______，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥。

洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒__________________ (填仪器作用)，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出，重复操作2~3次。

④称量沉淀质量为4.66g，该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数是60.8%。

[拓展应用]对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到_______________________的作用。

5、“不用火、不用电，只需加入凉水，片刻便能享受美食”，自热食品在一定程度上给人们的生活带来了便利。

（查阅资料）
(1)发热包的主要成分为氧化钙、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠。

(2)2233Ca(OH)+ Na CO =CaCO +2NaOH
(3)铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2)和氢气。

（实验探究一）发热原理
取出发热包加入凉水，剧烈反应，放出大量热，产生该现象的化学方程式为_______。

反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

（实验探究二）固体混合物的成分
固体混合物的成分可能有：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙。

为进一步探究其成分，某小组同学设计并进行如下实验：
（反思评价）通过以上探究，做出如下反思： A 发热包应密封防潮保存
B 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
C 使用后的发热包应包好按照垃圾分类标准投放 你认为其中正确的是_______(填标号)。

-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、婴幼儿多吃含钙丰富的食物，可以预防佝偻病，符合题意；
B、补充铁元素，可以预防贫血，不符合题意；
C、多吃含维生素C的食物，可以预防坏血病，不符合题意；
D、多吃含维生素A的食物，可以预防夜盲症，不符合题意。

故选A。

2、D
【详解】
①钢铁是由铁矿石冶炼而来属于人造材料；②天然橡胶是通过天然胶乳经过凝固、干燥等加工工序而制成，属于人造材料；③钢化玻璃是无机非金属材料，由多种无机矿生成而成，属于人造材料；④塑料是复合材料，属于人造材料；⑤人造皮革是人为制造形似真皮的一类产品，属于人造材料，均属于人造材料，故选D。

3、B
【详解】
A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度会降低，氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度会升高，所以鉴别鉴别硝酸铵和氢氧化钠可取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的则是硝酸铵，不符合题意；
B、碳粉和铁粉加入双氧水后实验现象没有明显区别，故符合题意；
C、二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀，一氧化碳和澄清石灰水不反应，故不符合题意；
D、燃烧棉与火焰接触时燃烧迅速，离开火焰后能继续燃烧，会发出烧纸的气味，燃烧后留下的是少量灰白色的灰烬。

羊毛燃烧时会有烧焦羽毛味，燃烧后留下的灰烬是黑色松脆的，一按就会成粉末。

化学纤维虽然也能在火中燃烧，但燃烧速度慢，而且形态是熔融收缩，燃烧后的残留物呈硬球状，故不
符合题意。

故选B。

【点睛】
4、C
【详解】
A、塑料瓶属于可回收垃圾，回收塑料瓶的垃圾桶应贴可回收垃圾的标识，故错误；
B、酒精具有可燃性，运输酒精的槽罐车应贴易燃易爆物的标识，故错误；
C、学校的洗手池应贴节水标识，故正确；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，储存氧气的钢瓶应贴压缩气体标识，故错误。

故选C。

【点睛】
5、B
【详解】
①纯净水和矿泉水都是纯净物，是错误的叙述，矿泉水为混合物；
②用活性炭可将硬水进行软化，是错误的叙述，活性炭只能吸附色素和异味不能降低水的硬度；
③面粉厂和加油站都要严禁烟火，正确；
④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用，是错误的叙述，不能食用；
⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；是正确的叙述；
⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，是正确的叙述故。

其中正确的是③⑤⑥，故选：B。

6、B
【详解】
A 、甲烷燃烧：42
22CH +2O CO +2H O 点燃
，酒精燃烧：252
22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
，一开始氧气不足，
甲烷和酒精过量，由化学方程式可知，等质量的氧气生成水的质量相同，后氧气过量，甲烷和酒精完
全反应，设甲烷和酒精的质量均为m ，甲烷完全燃烧生成水的质量为：42
22CH +2O CO +2H O
16
369/4
m
m 点燃
，酒精完全燃烧生成水的质量为：
25222C H OH 3O 2CO 3H O
465427/23
m
m ++点燃
，故最后甲烷生成水的质量大，不符合题意；
B 、一定质量的镁在氧气中燃烧：22Mg+O 2MgO 点燃
，最后，镁和氧气不能同时过量，符合题意；
C 、等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意；
D 、由图可知，图中Q 点温度达到了着火点，且氧气含量最高，故Q 点燃烧的最旺，不符合题意。

故选B 。

7、C 【详解】
A 、玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，选项A 错误；
B 、氮肥使植物枝叶繁茂，磷肥使植物根系发达，抗寒抗寒，选项B 错误；
C 、“双吸剂”的主要成分是铁粉，铁粉与氧气和水同时接触会生锈，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，常用于食品保鲜，选项C 正确；
D 、皮肤蘸上浓硫酸，立即用水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠中和，氢氧化钠腐蚀性强，选项D 错误。

故选：C 。

8、A
【详解】
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料，简称＂有机合成材料＂，主要是通过化学合成将小分子有机物合成大分子聚合物；
有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等；
合金属于金属材料，不属于有机合成材料；
故选A。

9、B
【详解】
A、水沸腾时掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项说法正确；
B、着火点是物质的本身一种属性，一般不会改变。

水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下，故选项说法不正确；
C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
D、铁元素是血红蛋白的主要组成元素，使用铁锅能使食物中含有人体所需的铁元素，故防止缺铁性贫血，故选项说法正确。

故选B。

10、A
【详解】
A、铜丝做导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、氧气作助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
C、燃烧法鉴别纯毛织物需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
D、天然气作清洁燃烧，是因为天然气具有可燃性，可燃性属于化学性质。

故选A。

二、填空题
1、
（1）CO
（2）Ca
（3）H2CO3
【解析】
（1）
有毒的氧化物是一氧化碳，化学式为CO；
（2）
人体中含量最多的金属元素是钙，其化学符号为：Ca
（3）
雪碧是以二氧化碳为原料一种碳酸饮料，故所含的酸是二氧化碳和水反应的产物：碳酸，其化学式为H2CO3。

2、
（1）CO(NH2)2
（2）I2
（3）2Fe2+
（4）F
【解析】
（1）
有机氮肥为尿素CO(NH 2)2； （2）
碘酒的溶质为碘单质I 2； （3）
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；两个亚铁离子2Fe 2+
； （4）
预防龋齿的微量元素是氟元素F 。

3、 （1）C （2）白色污染
（3） 碳原子 氢原子 4222CH +2O CO +2H O 点燃
（4） 原子 1:1 【分析】 （1）
A 、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
B 、该图标是“自燃物品”标志，不符合题意；
C 、该图标是回收标志，符合题意；
D 、该图标是“严禁烟火”，不符合题意。

故选C ；
（2）
用纤维素、甲壳素等材料硏制出能完全降解的保鲜膜，可以缓解废弃塑料带来的“白色污染”； （3）
在化学变化中，甲烷分子可分为碳原子和氢原子；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：4222CH +2O CO +2H O 点燃
；
（4）
原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中，保持不变的微粒是原子；
由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应的化学方程式为：
42
3CH +CO CH COOH 点燃
，故反应物二氧化碳与产物乙酸的分子个数比为1:1。

4、
（1）32CaCO CaO+CO ↑高温
（2） 酒精 252
22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
【解析】 （1）
石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式为：
3
2CaCO CaO+CO ↑高温
；
（2）
乙醇C 2H 5OH 俗称酒精，属于可再生资源；可以做燃料，燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程
式：252
22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

5、
（1）缺铁性贫血
（2） 铁质外筒、铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水蒸气和氧气
2332O 623H O Fe HCl FeCl +=+
【分析】 （1）
铁强化酱油能够为人体补充铁元素，目的是预防缺铁性贫血病，故填：缺铁性贫血。

（2）
①金属材料包括纯金属和合金，图中的铁制外筒与铝合金内筒属于金属材料，塑料顶盖属于有机高分子合成材料，故填：铁质外筒、铝合金内筒。

②铝能够与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，对内层铝起保护作用，即铝抗腐蚀性强，故填：抗腐蚀性强。

③易拉罐属于金属材料，废弃后可以回收再利用，应收入可回收筒内，故填：可回收。

④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程；稀盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：2332O 623H O Fe HCl FeCl +=+，故填：水蒸气和氧气； 2332O 623H O Fe HCl FeCl +=+。

三、计算题 1、 （1）佝偻病 （2）50% 【详解】
（1）钙是人体必需的常量元素，婴幼儿缺钙会引起佝偻病，故填：佝偻病；
（2）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g ；
设补钙剂中碳酸钙的碳酸钙的质量为x .
3
2222H O 100
442.2g 100
x 5g 44 2.2g CaCO HCl CaCl CO x
x
+=++↑== 补钙剂中碳酸钙的质量分数5g 100%50%10g
⨯= 答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%
2、2.53
【解析】
【详解】
根据：葡萄糖酸钙的质量=钙片的质量×钙片中葡萄糖酸钙的质量分数；葡萄糖酸钙中钙元素的质量=葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数；葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=
100%⨯⨯钙原子的相对质量钙原子的个数葡萄糖酸钙的相对分子质量。

设需要钙片的质量为x ，则列式为：4085%x 100%=0.8g-0.6g 430
⨯⨯⨯，解得 2.53g x ≈。

答：每天须吃葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片2.53g 。

故填2.53
【点睛】
该题不难，关键是找准以上一系列的关系，知道以上一系列的公式.此题重在练习元素的守恒，与生活实际联系到一起，做题关键是掌握混合物、纯净物、以及物质中某元素的质量分数的公式。

3、（1）32:3（2）80 （3）有机化合物
【详解】
（1）诺氟沙星中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3；
（2）某患者按医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg ，400mg=0.4g ，每粒0.1g ，则一次服用了
0.4g÷0.1g/粒=4粒；一日2次，10日一个疗程，则患者一个疗程共服用了4粒×2×10=80粒；
（3）诺氟沙星是含碳元素的化合物，属于有机化合物。

4、（1）有机物。

（2）40。

（3）34：7。

【详解】
（1）茶多酚（化学式为C 17H 19N 3O ）是含碳化合物，属于 机物。

（2）1个茶多酚（化学式为C 17H 19N 3O ）分子中有 17+19+3+1＝40原子。

（3）茶多酚（化学式为C 17H 19N 3O ）中碳元素与氮元素的质量比 （12×17）：（14×3）＝34：7。

5、（1）热塑（2）28n （3）6：1（4）92.3%
【详解】
（1）聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，属热塑性塑料；
（2）聚乙烯分子的相对分子质量=()12+12+12+12n ⨯⨯=28n ；
（3）聚乙烯分子中C ：H=122:14n n ⨯⨯ =6:1；
（4）乙烯分子中，碳元素的质量分数=
128100%128+18
⨯⨯⨯⨯ ≈92.3% 四、实验探究
1、直接 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) 如果气体能使澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳(或如果气体燃烧只生成水，那么气体是氢气，或如果气体燃烧能生成二氧化碳和水，那么气体是甲烷) (CH 3COO)2Ca(或Ca(CH 3COO)2) Fe 、Zn 用玻璃棒蘸取少量鸡蛋清，在酒精灯上灼烧，有烧焦羽毛的气味 (在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸)用玻璃棒蘸取醋蛋液，滴到pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH 值 pH ﹤7 增大
【详解】
I ．猜想与假设：
(1)小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，由此说明小英运用了直接观察法；醋酸的化学式为CH 3COOH ，根据猜想，可知她是根据质量守恒定律做出。