吉林省白山市高三上学期化学期中考试试卷

吉林省白山市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高三上·曹县期中) 食品安全和化学科学密切相关，下列说法错误的是（）
A . 可用聚乙烯制作食品包装袋
B . 瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广
C . 食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒
D . 绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺
2. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，
①正反应为放热反应
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E
⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能
以上有关说法正确的是（）
A . ⑤⑥⑦⑧
D . ②⑥⑧
3. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣
D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣
4. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关化学用语的理解错误的是（）
A . 电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+
B . 比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
C . C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质
D . 离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣
5. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L
D . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
6. （2分）气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 ，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2
C . ①和③
D . ②和③
7. （2分）下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（）
A . 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应
B . 将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高
C . 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和 N 元素的化合价都会发生变化
D . 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装
8. （2分）(2016·万载模拟) 离子方程式CO +2H+═H2O+CO2↑中CO 的代表的物质可以是（）
A . CaCO3
B . NaHCO3
C . Na2CO3
D . BaCO3
9. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A . 形成锌-铜原电池
B . 实验室制备乙酸乙酯
C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸
D . 石油的分馏
10. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。

今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。

崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。

”“水银坠地，鍮石可引上。

”下列叙述错误的是（）
A . 假鍮是一种合金
B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原
C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”
D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的
11. （2分）在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）
A . Fe3+
B . Fe2+
C . AL3+
D . NH4+
12. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（）
A . 在外电路中，电子由负极流向正极
B . 在内电路中，电子由正极流向负极
C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D . 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
13. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d 是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 简单离子半径：Z<Y
B . d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1
C . 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D . 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
14. （2分）已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢，②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 反应活化能等于98kJ/mol
B . IO-也是该反应的催化剂
C . 反应速率与I-浓度有关
D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
15. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
B . 非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L
C . 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
D . 标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L
二、综合题 (共4题；共22分)
16. （7分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。

已知：①热稳定性：HmD＞HmC；② 、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A 与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答：
（1） HmDm的结构式________。

（2）、的还原性强的为：________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其化学方程式为：________。

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的化学方程式________。

在该溶液中溶质中含有的化学键类型是________。

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________（填元素符号）。

17. （6分） (2019高二上·浙江期中) 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。

现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g 时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是________，若将开关K置于N处，发生的总反应是________。

18. （4分）(2019·长宁模拟) 绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是________。

（2）废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式________，判断反应II完成的现象是： ________。

19. （5分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2 ，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

（2） NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________。

（3）简要叙述操作③的目的：________。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72- ，写出平衡转化的离子方程式：________。

（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、综合题 (共4题；共22分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、19-5、。