除杂问题
化学中的除杂
二、化学方法
沉淀法。 ⑴.沉淀法。即将杂质变成沉淀这种易分离的物质。 沉淀法 即将杂质变成沉淀这种易分离的物质。 Ba、Mg 等。 、
2﹣ ﹣ 2﹣ ﹣ ﹣ 2﹢ 适用条件：杂质中含有CO3、SO4、Cl、Cu、 适用条件：杂质中含有 、 、 2﹢ 2﹢ 2﹢
Ca 、
应该用Ba（ ） 如：NaCl（ Cu SO4 ）应该用 （OH）2溶液 （ 水化法。 ⑵.水化法。即将杂质变成水这种容易分离的物质。 水化法 即将杂质变成水这种容易分离的物质。 适用条件：杂质中含有 适用条件：杂质中含有OH、O 等。 、 如： Cu 【 Cu （OH）2 ）】应该用稀盐酸 ） 或者稀硫酸。 或者稀硫酸。
适用条件：杂质中含有CO3 或者OH。 适用条件：杂质中含有 或者 。 如:Ca O(CaCO3) 、 Cu O﹝Cu(OH)2﹞ ﹝ 均用加热的方法。 均用加热的方法。
置换法。 ⑸.置换法。即将杂质变成所需的物质。 置换法 即将杂质变成所需的物质。 适用条件： 适用条件：所需的物质和杂质中含有相 同的离子。 同的离子。 如：NaCl(Na2CO3)可以用 BaCl2 溶液、 可以用 FeSO4(CuSO4)可以用 Fe 可以用 洗气法。 ⑹.洗气法。即将气体杂质用化学方法吸 洗气法 收掉反应掉。 收掉反应掉。 适用条件：杂质中含有CO2。 适用条件：杂质中含有 溶液来吸收。 如：O2 (CO2)可以用 Na OH 溶液来吸收。 可以用
二、除杂的方法
1 、物理方法 Ⅰ、溶解过滤法 适用条件：一种物质溶于水，而另一种物质不溶于水。 适用条件：一种物质溶于水，而另一种物质不溶于水。 CaCl2(CaCO3) 如：CaCO3(NaCl) 适用条件：其中一种物质是铁。 Ⅱ 、磁铁吸引法 适用条件：其中一种物质是铁。 结晶法。 Ⅲ 、结晶法。 适用条件：从溶液中分离出溶质。 适用条件：从溶液中分离出溶质。如：从NaCl溶液中 溶液中 分离出NaCl ，可以采用蒸发溶剂法；从KNO3溶液中分 可以采用蒸发溶剂法； 分离出 离出溶质KNO3，可以采用冷却热饱和溶液的方法。 可以采用冷却热饱和溶液的方法。 离出溶质 Ⅳ 、洗气法 适用条件：气体中含有杂质水蒸气。 适用条件：气体中含有杂质水蒸气。如：氧气中含有 杂质水蒸气，可用H 杂质水蒸气，可用 2SO4。
初中化学除杂问题与练习题
初中化学除杂专题一、明确目的物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。
二、除杂原则与技巧简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
（4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
（5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。
尊重事实，合理应用。
三、常用除杂方法：1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。
2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。
FeCl2溶液HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液FeSO4CuSO4加过量铁粉，过滤，取滤液四、总结1.这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质清晰掌握，要求基础知识掌握比较扎实。
2.气体除杂原理：转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物。
吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O：浓H2SO4、CaCl2、NaOH、碱石灰（NaOH与CaO混合物）等干燥剂，无水硫酸铜最常用于检验是否含有水。
吸收CO2、SO2：NaOH等碱性溶液气体干燥时的注意事项：对于干燥CO2、SO2等能与NaOH等碱性物质反应的，就不能用此作为干燥剂，而NH3等水溶液中显碱性的物质会与浓硫酸反应的物质，不能用浓硫酸作为干燥剂。
另外，NH3还会与CaCl2反应生成Ca(NH3)Cl2，也不能用CaCl2作为干燥剂。
2.固体除杂原理：过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型3. 液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子气化法：将杂质转化成气体，从混合物中除去五、常用的气体除杂实验装置1.洗气瓶装置装置变形2.U型管此装置有多种用途，洗气或验气或吸收尾气：长进短出。
初中除杂实验题精选
初中除杂实验题精选一．解答题（共15小题）1．雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度．方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572kg/L．方法二：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．若两次测定的状况相同，请问：（1）方法二中发生反应的化学方程式为；（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质．（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因．2．一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体．现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）．（1）依次通过NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有：（填化学式下同）．（2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4，最后得到的气体有：．（3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有：．3．如图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．①仪器a的名称是．乙装置中应该用酒精灯的焰加热．②写出甲中反应的化学方程式：；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：．③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是．④该装置存在的主要问题是．4．某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．回答下列问题：根据上图回答：（1）甲装置的作用是．（2）乙装置的作用是．（3）丙装置中反应的化学方程式是．（4）丁装置中的现象是．（5）在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g．则该样品中氧化铁的质量分数为．（6）戊装置的作用．5．蒸馏可降低水的硬度．在实验室可用如图装置制取蒸馏水．回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称．a．；b．；c．；d．．（2）得到的蒸馏水在中（填仪器名称）．（3）仔细观察d仪器，它起到作用．冷水进入d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？（填“行”或“不行”）．（4）水在（填序号，下同）中由液态变为气态，在中由气态变为液态．6．下图所示为实验室制取蒸馏水的装置．根据此图回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：a、，b、，c、；（2）水在中由液态变为气态，在中由气态变为液态．在制取蒸馏水的过程中发生的是（填“物理”或“化学”）变化．（3）得到的蒸馏水在中．（4）仔细观察b仪器，它起作用，冷水进入b仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出（填“行”或“不行”）．其原因是：．7．用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：（1）B物质是CaCO3．（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善加入过量的Hcl．（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量和的质量求解．8．实验室可用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）．所用的实验装置见图：若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是；②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是．由于一氧化碳有毒，多余的气体应（填写具体处理办法）；③关闭、打开，释放出二氧化碳，并通过装置可收集到干燥的二氧化碳气体．9．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+、NO混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）．步骤如下（所加试剂均过量）；步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．（1）同学们选择的试剂A是溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式．（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是（填物质名称）．（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的溶质是．10．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题．（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发结晶操作中待出现较多固体停止加热．（2）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，产生硝酸钠；进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是；（3）操作③的目的是除去过量的氯化钡，③、④操作顺序能否交换，其理由是不能，得不到滤液；此设计方案是否严密，说明理由不严密，没有用盐酸除去过量的碳酸钠．（4）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？11．废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题．（1）固体B常用作催化剂，则B是（填化学式），（2）写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：．12．如图表示从固体混合物中分离X物质的2种方案，请回答有关问题．（1）选用方案I时，X物质应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；（2）选用方案Ⅱ从Fe和Cu的混合物中分离出Cu，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为，该反应所属反应类型为；（3）为从大理石样品中提纯CaCO3（主要杂质SiO2，已知SiO2不溶于水、不与酸、碱反应，受热不分解），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）．13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．请回答：（1）步骤①和②的操作名称是．（2）步骤②中为得到纯净的固体A，需将沉淀A用水洗涤干净，请设计实验检验沉淀A 是否洗净．（3）猜想和验证：猜想验证方法实验现象结论猜想I：固体A中含有CaCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口___________猜想I成立猜想II：固体A中含有BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入稀Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀________猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中，加适量的蒸馏水溶解，再_______________猜想III成立（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．14．某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯还有．（2）写出步骤③发生反应的化学方程式及反应类型：步骤③：；．（3）图是实验室一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存大一个主要的问题是；你认为改进的方法是．（4）在实验过程中，图中A处能看到的现象是．15．废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；（1）玻璃棒在操作I中的作用：．（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是（填编号）A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C．烧杯不干净D．滤液C中的物质相互反应（3）固体B常用作催化剂，则B是（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：．（4）仅用硝酸银溶液（填“能”或“不能”）区分E和F．某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：．（5）NH4Cl属于化学肥料中的肥．初中除杂解答题参考答案一．解答题（共15小题）1．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OBAGH或者GHBA氢氧化钠溶液和浓硫酸2．CO、N2CO2、N2N23．铁架台外CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCuO+CO Cu+CO2澄清石灰水变浑浊缺少尾气处理装置4．吸收气体中的二氧化碳吸收水蒸气3CO+Fe2O32Fe+3CO2石灰水变浑浊66.7%处理尾气5．酒精灯蒸馏烧瓶铁架台冷凝管锥形瓶使水蒸气冷却得到水不行bc6．蒸馏瓶冷凝管锥形瓶ab物理c冷凝不行冷凝效果不好7．碳酸钙（或CaCO3）引流蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡AB8．分液漏斗吸收混合气中的二氧化碳点燃处理bcC、D9．NaClNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓氢氧化铜HNO3、H2SO4、NaCl、Na2SO410．引流蒸发皿中出现较多固体不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去取清液少许，滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，得不到滤液不严密，过量的碳酸钠没有除去11．MnO2C+O2CO212．受热易挥发受热不易挥发也不易分解稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应13．过滤将少量固体A加入试管内，向试管内倒入少量水，再向试管内滴加无色酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明没洗干净，如果不变红，就证明已经洗干净了14．玻璃棒CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解反应）没有尾气处理装置在右端导管口处加一个燃着的酒精灯，或加一个气球；黑色固体变成红色15．搅拌ABCMnO2C+O2CO2不能取少量E加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热，若闻到刺激性气味的气体，则E为NH4Cl，氮。
初中除杂问题教案
初中除杂问题教案一、教学目标：1. 让学生掌握除杂的基本原则和方法。
2. 培养学生解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
3. 培养学生合作学习、积极探究的科学态度。
二、教学内容：1. 除杂的基本原则：不增、不减、易分离。
2. 常见的除杂方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
3. 实际案例分析：以水处理、空气净化等为例，分析除杂在实际生活中的应用。
三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如净水器、空气净化器等，引导学生关注除杂问题。
2. 讲解除杂的基本原则：不增、不减、易分离。
解释这三个原则的含义和重要性。
3. 介绍常见的除杂方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
通过图片和实例，让学生了解这些方法的操作原理和应用场景。
4. 分析实际案例：以水处理、空气净化等为例，引导学生运用所学的除杂方法解决实际问题。
5. 课堂讨论：让学生分组讨论，分享各自对除杂问题的理解和解决方法。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调除杂在化学实验和实际生活中的重要性。
四、教学评价：1. 课堂问答：通过提问，检查学生对除杂原则和方法的掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们的合作能力和解决问题的能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
五、教学策略：1. 采用生动的生活实例，激发学生的学习兴趣。
2. 利用图片和视频，帮助学生形象地理解除杂方法。
3. 鼓励学生参与课堂讨论，提高他们的积极性。
4. 注重课后练习，巩固所学知识。
六、教学资源：1. PowerPoint课件：包含除杂原则、方法和实际案例等内容。
2. 视频资料：介绍除杂方法的操作过程。
3. 练习题：用于课后巩固所学知识。
七、教学建议：1. 注重理论与实践相结合，让学生在实际案例中掌握除杂方法。
2. 鼓励学生提问，充分调动学生的积极性。
3. 课堂讨论时，教师要关注学生的表现，及时给予指导和鼓励。
4. 课后加强对学生的辅导，帮助他们在实际操作中解决除杂问题。
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误；B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。
C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验方案中，能达到目的的是（）A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥B．.制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液D．.检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaCO3和NaCl的混合物加水溶解、过滤得到碳酸钙和氯化钠溶液，氯化钠溶液需要蒸发结晶才能得到氯化钠，故A错；B、将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故B错；C、除去H2中水蒸气和HCl气体，应依次通过NaOH溶液和浓硫酸，否则氢气中还会有水蒸气，C错；D、检验KCl溶液中混有的K2CO3，取样，加入足量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能够和碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀说明有碳酸钾，D正确；故选：D3．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
初中化学除杂及推断问题专练
初中化学除杂及推断问题专练一、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”“好分”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)典型例题1.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]2.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕3.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO44.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是（）A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水B CO2（HCl ）用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除5.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂及主要操作均合理的是（）A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl固体(KCl)：水、过滤D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2(CO) D.NaCl (MgCl2)10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。
高中化学除杂总结
化学除杂一：除杂的原则1．不引入新的杂质2．不能让被净化的的物质大量流失@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。
@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。
3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。
二：化学除杂两类问题1. 使用什么药品2. 如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷却结晶什么的，，，）（一）药品。
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O 2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H 2S 硫酸铜溶液洗气再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢3 CO CO 2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3 溶液洗气7 Cl 2 HCl 饱和NaCl 溶液洗气8 CO2 SO 2 饱和小苏打溶液洗气这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊9 碳粉MnO 2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉----------- 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al 2O3 Fe 2O3 NaOH 溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe 2O3 Al 2O3 NaOH 溶液过滤14 Al 2O3 SiO 2 盐酸NH 3?H2O 过滤、加热固体15 SiO 2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH 溶液过滤17 BaSO4 BaCO 3 稀硫酸过滤18 NaOH Na 2CO3 Ba （OH）2 溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na 2CO3 通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO 3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH 4) 2SO4 Ba Cl 2 溶液（适量）过滤23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl2 -----24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤25 FeCl 2 FeCl 3 铁粉过滤26 Fe(OH) 3 胶体FeCl 3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤( 原理：CuS不溶于酸，FeS 溶于酸，@@@扩@展@：CuCl2 与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2 与硫化氢反应就不生成沉淀）28 I 2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）29 NaCl NH 4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯SO 2、H2 O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯NO 2 稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚NaOH 溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3 溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH 溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3 溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析这个实在是太多了，红色的重点看看（二）操作①过滤：一贴, 滤纸要贴紧漏斗二低, 滤纸顶低于漏斗口, 水面低于滤纸顶部.三靠, 玻璃棒贴紧烧杯, 漏斗的三层滤纸出, 漏斗低端靠着烧杯壁②蒸馏（1）实验前检查装置气密性（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）（4）冷却水要下进上出, 逆着气流的方向.（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.扩展！！！！！水银球的位置* 蒸馏分馏时：支管口* 水浴加热时：烧杯的水里* 测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。
九年级化学《除杂问题》课件
2、被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂 质中阳离子不能共存的阴离子，再与被提纯物中 的阳离子组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的 BaCl2，可以选用Na2SO4溶液为除杂的试剂； 如除去KNO3溶液中的AgNO3,可以选用KCl溶液 为除杂的试剂。
除杂问题
原则：1、所加试剂只能与杂质。 2、加入试剂后不能引入其他杂质。 3、加入试剂与杂质反应后的生成物易除去最
好生成气体、沉淀、水。 技巧：先分析主要物质与杂质的异同；若有
相同部分先考虑把杂质专化为主要物质； 若没有相同部分考虑性质异同结合所加试 剂分析方法是否可行。
酸、碱、盐溶液的除杂
1、被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂 质中阴离子不能共存的阳离子，再与被提纯物中 的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液 中的NaOH，可以选用H2SO4溶液除杂试剂；除 去KCl溶液中的
蒸发、冷却结晶，过滤 冷却热饱和溶液，过滤
CO2(水蒸汽)
通过浓硫酸
常见物质的除杂方法
CO2（CO） 把气体通过灼热的氧化铜
CO（CO2） 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
CO2（HCl） 把气体通过饱和碳酸氢钠溶液，干燥 H2（水蒸汽） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体
CuO(C)
灼热混合物
Cu(ห้องสมุดไป่ตู้e)
加入足量的稀硫酸
Cu(CuO) FeSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3)
加入足量的稀硫酸，过滤 加入 足量的铁粉，过滤
加入适量的稀盐酸
NaCl(NaOH)
加入适量的盐酸
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液
NaOH(Na2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
化学除杂题试题及答案高中
化学除杂题试题及答案高中一、选择题1. 某溶液中含有少量的铜离子杂质，为了除去这些杂质，可以加入下列哪种试剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 氯化钠2. 在实验室中，需要将氯化钠溶液中的硫酸根离子除去，应使用哪种方法？A. 加入过量的氯化钡B. 加入过量的硝酸银C. 加入过量的氢氧化钠D. 加入过量的碳酸钠二、填空题3. 某溶液中含有少量的铁离子杂质，可以通过加入______来除去。
4. 如果需要除去溶液中的碳酸根离子，可以加入过量的______，然后通过______的方法除去过量的试剂。
三、简答题5. 描述如何除去硫酸铜溶液中的硫酸杂质。
6. 解释为什么在除去杂质的过程中，不能引入新的杂质。
四、实验题7. 设计一个实验方案，用于除去硝酸钾溶液中的硝酸银杂质。
化学除杂题答案一、选择题1. 答案：B. 氢氧化钠。
氢氧化钠可以与铜离子反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而实现除杂。
2. 答案：A. 加入过量的氯化钡。
氯化钡可以与硫酸根离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，从而实现除杂。
二、填空题3. 答案：硫氰酸钾。
硫氰酸钾可以与铁离子形成络合物，通过沉淀分离实现除杂。
4. 答案：氯化钡；过滤。
加入过量的氯化钡可以与碳酸根离子反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，通过过滤可以除去沉淀，实现除杂。
三、简答题5. 答案：可以通过加入过量的氢氧化钠，使硫酸根离子转化为不溶于水的硫酸钠沉淀，然后通过过滤的方法将沉淀除去。
6. 答案：在除去杂质的过程中，如果引入新的杂质，就违背了除杂的目的。
因此，选择的除杂试剂和方法必须确保不引入新的杂质。
四、实验题7. 答案：可以加入过量的氯化钠，使硝酸银与氯化钠反应生成不溶于水的氯化银沉淀，然后通过过滤将沉淀除去，再通过蒸发结晶的方法得到纯净的硝酸钾。
结束语通过本试题的练习，希望同学们能够更好地理解和掌握化学除杂的方法和技巧，提高解决实际问题的能力。
化学除杂不仅需要理论知识，更需要实践操作，希望同学们在实验中不断探索和学习。
高一化学除杂习题
例1.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确操作依次是（）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC03溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③例 2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是()A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采纳方法是()A．用干燥蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用潮湿淀粉碘化钾试纸例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有离子可能是()A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+例题5.不用其它试剂,限用化学方法区分下列两组内四瓶溶液（）①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClA．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不行以例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质硝酸钾溶液，可以运用方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别是（）A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4例题8.只需用水就能鉴别是()A．HCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液)B．BaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固体)C．CuSO4、CaCO3、AgCl(三种固体)D．C2H5OH、C6H6、CCl4(三种液体)例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别是（）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4例题10.下列各组混合物质，用括号中注明分别方法分别不正确是（）A．苯酚浊液（过滤）B．苯及溴水（萃取并分液）C．碘和砂混合物（升华）D．氮气和氧气（液化蒸馏）例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中一种。
除杂问题的解题原则 Microsoft Word 文档
除杂问题的解题原则：1、加入的试剂只能与杂质反应，不与原物质反应。
2、反应后不能带入新的杂质。
3、反应后恢复原物质状态。
4、操作方法简便易行。
常见的化学除杂方法：
1、形成沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
例如：NaCl中混有少量的Na2CO3怎样除去Na2CO3（可以加入CaCl2）
反应原理：Na2CO3 + CaCl2 === 2NaCl+ CaCO3↓
还有：
2、生成气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应生成气体而除去。
例如：NaCl中混有少量的Na2CO3怎样除去Na2CO3可以将混合物加水溶解，再滴加稀盐酸，直到不再放出气泡，再蒸发滤液得到NaCl固体。
反应原理：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
还有：
3、置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
例如：硫酸锌（）中混有少量的硫酸铜（），可将混合物溶解后，加入适量的锌粉（可以加铁粉吗），反应完毕后，再过滤出去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
还有：
4、吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某中溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
例如：CO中混有CO2时，可将混合气体通过盛有NaOH的溶液容器，CO2被烧碱溶液吸收，剩余CO气体。
还有：
5、其他法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其他物质。
例如：CaO中混有CaCO3，可采用高温煅烧的方法，使CaCO3高温分解成氧化钙（CaO）和CO2，CO2扩散到空气中，从而除去CaCO3杂质。
还有：。
高考化学复习除杂问题专题
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO灼热的氧化铜H2、CO CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1. 填写实验报告实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A Mg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤B NaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤C CO2（CO）通过足量澄清石灰水D N2（O2）通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。
故选B考点：除杂质问题。
2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
3．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，然后再过滤，即可得到氯化钙溶液，正确，B、除去硫酸钾溶中的氢氧化钾，加入适量的稀盐酸，发生反应：KOH+HCl==KCl+H2O，引入了新的杂质KCl，错误，C、除去二氧化碳中氯化氢，通过足量的氢氧化钠溶液，两者都会发生反应，错误，D、除去二氧化锰中的氯化钾，根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故加水溶解、过滤、洗涤、烘干即可，不需要蒸发、结晶，错误，故选A考点：物质的除杂4．下列实验操作不可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应，木炭粉不与稀硫酸反应，故取样、加稀硫酸，能与稀硫酸反应的是氧化铜，可以用稀硫酸鉴别，不符合题意；B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，干燥，可得一氧化碳，不符合题意；C、氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，均能产生有刺激性气味的气体，无法用加熟石灰、研磨，鉴别，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，可得氯化铜，不符合题意。
初中化学除杂题的解题方法
初中化学除杂题的解题方法不增:在除杂质的同时,不引入其他杂质。
例1KNO3中混有少量的Ca(NO3)2怎样除去?解析:为了不引入新杂质,要使Ca(NO3)2溶液中钙离子变成沉淀,只有滴加适量的K2CO3,不能用Na2CO3溶液,否则将出现新的杂质。
例2NaCl中混有少量的Na2CO3如何除去?解析:NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,要除去Na2CO3实际上只要除去碳酸根离子就可以了,碳酸根离子遇酸能转变为H2O和CO2气体,所以只要在溶液中加入适量的酸就可以除去碳酸根离子,因为除杂的同时不能引入新的杂质,所以用的酸只能是HCl。
二、不减:被提纯的物质不能被减少或改变。
例3NaOH中混有少量的Ca(OH)2如何除去?解析:应滴加Na2CO3溶液,而不能通入CO2,因为CO2不仅和Ca(OH)2反应,同时也和NaOH反应。
三、易分:操作简单易行,杂质容易被分离除去。
例4MgCO3中混有少量的CuSO4怎样除去?解析:可以通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质,而不能滴加Ba(OH)2溶液,因为生......1. 除杂质题：物理方法；化学方法一化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（NaNO3；NaCl）（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（NaCl；Na2CO3）（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。
（FeSO4；CuSO4）（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。
化学专题训练(三)除杂问题
化学专题训练（三）——除杂问题除杂原则——既要除去杂质，又不能带入新的杂质，还必须保留要保留的物质除杂的方法：1、化学方法：将杂质转化为气体、沉淀、水或要保留的物质等除去。
2、物理方法：将杂质用过滤、吸附或蒸发等方法除去。
例题解析：分析：A选项中，NaOH溶液能除去HCl气体，但也能除去CO2气体，既除去了杂质，也除去了原本要保留的物质，不符合除杂的目的，B选项中，所用试剂能与杂质发生复分解反应，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2== BaSO4 +2NaOH，除去了Na2SO4溶液杂质，但同时带入了新的杂质NaOH，不符合除杂的目的C选项中，与实际不符，大量CO2气体中含有少量CO，此环境中CO是不能点燃的，因而无法点燃气体，所以就不能采用点燃的方法将CO除去，只能采用将混合气体通过灼热的CuO粉末的方法除去CO。
D选项正确，利用的是CuO不溶于水，而KNO3溶于水的物理性质，可进行“溶解——过滤——蒸发”的步骤进行分离除杂。
例题2：从NaOH溶液、KCl溶液、稀盐酸三种试剂选择合适的试剂除去括号中的杂质，并用化学方程式表示除杂的原理。
○1NaCl(CuCl2)______________________________________○2Cu(CuO)_________________________________________分析：○1中将CuCl2中的Cu2+以沉淀的形式除去，Cl—则转化为要保留的物质NaCl（中的Cl—），所给试剂中只有NaOH溶液符合要求，反应的化学方程式为：CuCl2+NaOH===Cu(OH)2 +NaCl（蓝色）○2中Cu化学性质不活泼，不能与酸反应，而CuO为碱性氧化物，能与酸反应，所以可以选用三种试剂中的稀盐酸来除去CuO。
因为Cu、CuO都不能与其余两种物质反应，所以不能选用NaOH溶液、KCl溶液来除去CuO。
反应的化学方程式为：CuO+2HCl===CuCl2+H2O，具体的操作步骤为：○1将混合物放入稀盐酸中，○2待反应完全（只剩下红色的固体物质Cu）后，过滤，○3清洗滤渣，滤渣即为要保留的物质Cu.巩固提高：1、用化学方程式表示除去括号内杂质的方法。
分离和除杂类问题
3、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题. A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥 C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适量水、 溶解、过滤、洗涤、干燥 （1）提纯含有少量泥沙的粗盐_____。 （2）从草 C 木灰中提取碳酸钾______。 C A （3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_________。 （4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来 制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以 D _________。 B （5）除去银粉里面的锌粉 _________。
课后练习：为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀 HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂， 按如下图所示的步骤进行实验。
（1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A________，B________， C________。 （2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过要过量的原因___ _ _，有关反应的化学 方程式是 _______。 (3)实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是________________，有关反应的化学方 程式是__________________________ _________________。 （4）实验Ⅲ中，C试剂加到____________________________情况时方为适量， 而得到较纯的KCl溶液。
课后练习：为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、 稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种 试剂，按如下图所示的步骤进行实验。
Ba(OH) （1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A________ 2 ，
物质除杂类问题的解析
3．操作方法简便易行。
4．除杂后恢复原物质的状态。
二、物质除杂净化的方法：
1．物理方法（没有产生新物质）：
物质（括号内为杂质） 除杂方法
N2 （O2） CaO （CaCO3） CaCl2溶液 （盐酸） CO2 (水蒸气)
通过灼热的铜网
高温煅烧
加入适量的Na2CO3 通过浓硫酸
4、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选 用试剂和操作方法都正确的是（ B C ）
物 质 选用试剂(过量)
操作方法
A CO2(CO) B Cu(Fe)
C
CuSO4溶液 (H2SO4)
D 盐酸(H2SO4)
O2 稀盐酸 氧化铜 硝酸钡溶液
点燃
加入稀盐酸充分反应 后过滤、洗涤
加入氧化铜粉末充分 反应后过滤
加入硝酸钡溶液充分 反应后过滤
5、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所 选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ C ）
物质 选用试剂（过量）
四、物质除杂净化的实验装置：
洗气 瓶
乙：通过液体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除 去二氧化碳中少量的氯化氢气体，瓶中放足量的硝酸 银溶液， a进混合气体，b出来的气体就只有二氧化 碳。
注意：此装置可以重复连接综合除去多种气体杂质， 都是长导管进气，短导管出气。
四、物质除杂净化的实验装置：
丙：通过固体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除 去氨气中少量的水蒸气，U型中放足量的固体生石灰， a进混合气体，b出来的气体就是干燥的氨气。
初中生物除杂问题总结
初中生物除杂问题总结
问题一：什么是生物除杂？
生物除杂是指清除或减少生物系统中的杂质或不需要的元素或物质的过程。
在生物学中，杂质可以包括细菌、病毒、寄生虫、有害物质等。
问题二：为什么需要进行生物除杂？
生物除杂的目的是保持生物系统的稳定和健康。
杂质的存在可能导致疾病传播、生态环境恶化、生物体功能异常等问题。
因此，进行生物除杂可以帮助维持生物系统的正常运作和生态平衡。
问题三：有哪些常见的生物除杂方法？
1. 消毒
消毒是一种常见的生物除杂方法。
通过使用化学物质或物理手段，可以杀死或抑制细菌、病毒等有害生物的生长繁殖，从而减少其对生物系统的危害。
2. 防虫措施
针对昆虫或其他寄生虫的侵扰，可以采取一系列防虫措施，如使用杀虫剂、植物保护剂、灭鼠剂等，以减少害虫数量和对生物体的危害。
3. 过滤和净化
通过过滤和净化技术可以去除水中或空气中的细菌、微生物、有害物质等杂质，提高水质和空气质量，保障生物的健康和安全。
4. 预防接种
预防接种是一种预防传染病的生物除杂方法。
通过注射疫苗，可以让人体产生免疫力，抵抗病菌入侵，减少疾病发生的可能性。
问题四：生物除杂的意义是什么？
生物除杂对维护生物系统的正常运作和健康发挥着重要作用。
它可以防止疾病的传播、减少对环境的污染、保护生物体免受有害生物的侵害等。
通过进行生物除杂，可以创造一个更加安全、健康和稳定的生物环境。
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以上就是初中生物除杂问题的总结。
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除杂问题
切记：除去杂质，不能除去原物质，不能引入新杂质。
常见方法：改变杂质的存在状态或转化为原物质。
一、固体混合物：将杂质转化为液体或转化为原物质
1、铜粉（铁粉）硫酸（盐酸）、硫酸铜溶液
2、银粉（锌粉）硫酸（盐酸）、硝酸银溶液
3、铜粉（氧化铜）氢气、硫酸（盐酸）
4、铜粉（氧化铁）硫酸（盐酸）
5、铁粉（氧化铁）氢气、一氧化碳、
6、碳酸钙（氯化钙）水
7、氯化钙（碳酸钙）水、盐酸_
8、氯化钾（二氧化锰）水
9、二、液体混合物：将杂质转化为气体或固体
1、氢氧化钠溶液（碳酸钠）氢氧化钙溶液
2、氢氧化钠溶液（氢氧化钙）碳酸钠溶液_
3、氯化钠溶液（碳酸钠）盐酸、氯化钙溶液_
4、硝酸锌溶液（硝酸铜）锌粉
5、硫酸钠溶液（碳酸钠）硫酸_
6、硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉
7、氯化钠溶液（硫酸铜）氢氧化钡溶液___
8、硝酸铜溶液（硫酸铜）_硝酸钡溶液_
三、气体混合物：将杂质转化为固体或液体
1、氮气（氧气）炽热的铜_
2、二氧化碳（一氧化碳）炽热的氧化铜_、炽热的氧化铁_
3、一氧化碳（二氧化碳）_氢氧化钠溶液
4、二氧化碳（氯化氢）_碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液_
5、氧气（水）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰_
6、二氧化碳（水）_浓硫酸
7、二氧化碳（水氯化氢）先通过碳酸氢钠溶液再通过浓硫酸_。