江西省宜春市高安第二中学2020年高一化学模拟试卷含解析

江西省宜春市高安第二中学 2020 年高一化学模拟试卷 含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。

在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。

） 1. 下列物质中肯定为纯净物的是
A. 只由一种分子构成的物质
B. 只由一种原子构成的物质
C. 只由一种元素组成的物质
D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
参考答案： A 2.
某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子 核内中子的物质的量为
A.
B．
C．
D.
参考答案： C


3. X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确 的是
A. X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径
B. X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1︰1
参考答案： C 略
4. 短周期中元素 a、b、c 在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的 是（ ）
A. b 的氢化物很稳定 B. a 是一种活泼的非金属元素 C. c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D. b 元素在化合物中的最高价为＋7 价 参考答案： A 【分析】 短周期共有 3 个周期，根据位置可判断 a 为 He；b 为 F；c 为 S。

【详解】A. b 为 F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A 正确； B. a 为 He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B 错误； C. c 为 S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C 错误；


D. b 为 F，在化合物中的最高价为 0 价，与题意不符，D 错误； 答案为 A。

5. 月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于
目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以 He 的形式存在。

下列说法 正确的是
A. He 和 He 是同一种核素 B. He 和 He 互为同位素
C. He 原子核内含有 3 个中子 D. He 的最外层电子数为 2，所以它失电子能力较 强
参考答案： B 略
6. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
参考答案：
C 略
7. 下列有关化学用语使用正确的是
（
）
A.氯化氨的电子式： C.二氧化硅的分子式：SiO2
O
B.S 原子的结构示意图： D.原子核内有 10 个中子的氧原子：


参考答案：
D 略 8. 金属钠常保存在（ ）
A．酒精
B．水 C．煤油
D．石油
参考答案： C 略
9. 如图所示，从 A 处通入气体 a，若关闭 B 阀门时，C 处有色布条没有明显变化，
打开 B 阀门时，C 处有色布条逐渐褪色，则气体 a
（）
A．肯定是 Cl2
B．肯定是 SO2
C．可能是 Cl2 和 SO2 的混合气体 D. 可能是 Cl2, 也可能是 SO2
参考答案： D 略
10. a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液恰好完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应 的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为


A．1：7 l
B．7： C．7：8 D．8：7
参考答案：
B 0.5 mol Al2(SO4)3 中含有的 Al3+数目为：（ ）
A．3.01×1023
B．1.202×1024
C．2 mol D．6.02×1023
参考答案： D 略
12. 下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH－ +H+ +SO42－===BaSO4↓+H2O B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓ C．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－ D．SO2 与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
参考答案： D Ba2++2OH－ +2H+ +SO42－===BaSO4↓+2H2O，故 A 错误； 一水合氨为弱碱，不可拆，故 B 错误；C 中电荷不守恒； 13. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.K2CO3 和 K2O 都属于盐 B．KOH 和 Na2CO3 都属于碱 C．H2SO4 和 HNO3 都属于酸 D．Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物 参考答案：


C 略 14. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：
A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B、元素原子的电子层数呈周期性变化
C、元素的化合价呈周期性变化
D、元素原子半径呈周期性变化
参考答案：
A 15. 下列对可逆反应的认识正确的是( ) A. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 B. 在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应 C. 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 D. 在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等 参考答案：
B 【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的 化学反应，A 错误； B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B 正确； C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不 同，C 错误； D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D 错误。

答案选 B 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. （12 分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还 原产物的实验装置。

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约 5mL 浓硝酸，往具支试管中放 入约 2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）具支试管中发生反应的化学方程式为。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理 的实验操作是 ____________________________________________________________________。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生 NO 的实验现象是_______（填写代号）。

A．c 中收集到无色气体；
B．c 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；
C．b 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；
Ⅲ．实验探究
（5）待反应停止后，再加入少量 25％的硫酸，现象为
是
(用离子方程式表示)
原因
参考答案：


（每空 2 分，共 12 分）
（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2 分） （2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2 分） （3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2 分） （4）C（2 分） （5）反应继续进行并且有气泡产生（2 分）， 3Cu+8H++2NO3— =3Cu2++2NO↑+4H2O。

（2 分） 略 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. （12 分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中 A 为单质 (必要时可 加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若 A、C、D 均含有氯元素，则 A 与 B 溶液反应的离子方程式
为：。

（2）若 C、D 均为气体且有一种为红棕色，则 B
是。

（3）若 C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A 与 B 反应的化学方程式
为：。

如何稀释 B 的浓溶
液
(4) 若 A 为紫红色的固体，D 为无色无味的气体，则 A 与 B 溶液反应的离子方程式
为：。

若产生标准状况下 4．48L 的 D 气
体，则被还原的 B 的物质的量是
mol。

参考答案：
18. 将 0.1mol 的镁铝混合物溶于 100ml 2mol／L 的 H2SO4 中，然后滴加 1mol／L 的 NaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，生成沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积关系如图
所示。

请回答：当 V1=160mL 时，则金属粉末中 n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加 NaOH 溶液的过程中欲使 Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液体积为
________ml
（3）若混合物仍为 0.1mol 其中镁粉的物质的量的分数为 a，用 100ml2mol／L 的硫酸溶解
此混合物后再加入 450ml1mol／L 的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无 Al（OH）3。

满足此条件
a 的取值范围是__
___。

参考答案：
（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 ≤a＜1 19. （12 分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期， 但它的列数和行数都多于元素周期表。

请在下面的虚线框中用实线画出周期表第 1 至 第 6 周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M
与 X、Y 既不同周期，也不同族。

X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y 的
最高价与最低价的代数和等于 6。

N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元
素。

（1）X 元素位于元素周期表第
周期，第
族；
N 元素位于元素周期表第
周期，第
族。

（2）请写出下列反应的离子方程式：
N 单质与氢氧化钠溶液反
应：
（3）Y 与 Z 相比，非金属性较强元素的原子结构示意图
为
，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表
示）
（4）请将 X、Z、M、N 元素原子半径从大到小排 序： 参考答案：


II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。

氧是第2周期，第VIA 族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）
（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）
（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢) （1分）。