2019届江西省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

2019届江西省高三上学期期中考试化学试卷【含答案
及解析】
姓名____________ 班级_______________ 分数____________
、选择题
1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是（）
A •含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染
B •高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性
C •碳酸氢铵俗称“臭粉”，受热易分解放出氨气和二氧化碳，可用于制作糕点时的膨松
剂
D •铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物
2. 下列叙述正确的是（ __________ ）
A .浊液均可用过滤的方法进行分离
B •因为NH 3 • H 2 O是弱碱，所以不能用氨水与FeCI 3溶液反应制取Fe（OH） 3
C .向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收
D •将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN容液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定
不含Fe 2 O 3
3. 分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（_______ ）
A • N 2 O、Na 2 O 2 、CaO SiO 2均含有氧元素，都是氧化物
B • HCIO浓硫酸、HNO 3均具有氧化性，都是氧化性酸
C • HF. CH 3 COOH CH 3 CH 2 OH都易溶于水，都是电解质
D • NaBr、MgO AICI 3 均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
4. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ________ ）
A •常温常压下，1mol NaHCO 3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
B • 1mol NaBH 4 与足量水反应（NaBH 4 +H 2 O f NaBO 2 +H 2 T,未配平）时转移的电子数为8N A
C • 30g SiO 2 所含分子数为0.5N A
D．0.06mol Na 投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g
5. 能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H + ） =
1X 10 —13 mol • L - 1 时，又一定能发生反应的离子组是（___________ ）
①Fe 3+ 、NH 4 + 、SCN —、CI - ②K + 、Na + 、Cl - 、HCO 3 —_______ ③Fe 2+ 、Na + 、NO 3 -、Br -
④AI 3+ 、Na + 、HCO 3 - 、NO 3 - ⑤K + 、NH 4 + 、CH 3 COO
-、SO 4 2 - ⑥Na + 、K + 、CH 3 COO - 、NO 3 -
A .④⑤⑥_______________________
B .①④⑤ ________________ C.②④⑥ _____________ D.②③⑤
6. 下列反应的方程式正确的是（___________ ）
A. 2mol/L NaAl O 2 溶液与5 mol/L 盐酸等体积混合：2AI O 2 - + 5H + =
AI（OH） 3 J + Al 3 + + H 2 O
B . 表示H 2 SO 4 与NaOH反应的中和热：H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O △H= —57.3kJ/mol
C. 向Na 2 SiO 3 溶液中通入过量SO 2 : SiO 3 2 - + SO 2 + H 2 O =
H 2 SiO 3 J + SO 3 2 -
D. 2KMnO 4 + HCOOK + KOH = 2K 2 MnO 4 + CO 2 T + H 2 O
7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）
A. 2Na 2 18 O 2 + 2H 2 O = 4Na 18 OH + O 2 T
B. 2KMnO 4 + 5H 2 18 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5 18 O 2 T + 8H 2 O
C. NH 3 •2 H 2 O + HCl =NH 4 Cl + 2 H 2 O
D. K 37 ClO 3 + 6HCl = K 37 Cl + 3 Cl 2 T + 3H 2 O
8. 己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是（__________________ ）
A . 0.03mol • L - 1 的蔗糖溶液_____________________________
B . 0.01mol • L - 1 的BaCl 2 溶液
C . 0.02mol •L - 1 的NaCI 溶液______________________
D . 0.02mol • L - 1 的CH 3COOH 容液
9. 已知 6.0g NaOH 和 6.4g S 混合后加热，恰好发生如下反应：
aNaOH + bS
则x 的值为（ ________ ）
f cNa 2 S x + dNa 2 S 2 O 3 + eH 2 O
A.1 ________________________________
B.2 ___________________________________
C.3 __________________________________
D.4
10. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b ;乙原子的
M层电子数为（a - b ）, L层电子数为（a + b ）。

则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（______________ ）
A .与水反应
B .与氢氧化钠溶液反应
C .与硫酸反应
D .与前三种物质均能反应
11. 某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整
个烧瓶的是（__________ ）
3卜p
12. X 气体Y 试剂Z 试剂A. NO 2 H 2 O H 2 O B. NH 3 CCl 4 CCl 4 C. HCl 饱和食盐水水 D. NO 2 和0 2 H 2 O H 2 O
13. 用下列装置进行相应实验（部分夹持仪器未画出），能达到实验目的的是
(________ )
A •装置a可用于比较Cl 2和Br 2的氧化性强弱
B •装置b可用于验证锌粒与稀盐酸反应放热
C •装置c可用于排空气法收集CO 2
D •装置d可用于蒸干饱和食盐水获得NaCI晶体
14. 下列做法有利于金属防护的是（___________ ）
A .钢铁零件表面进行烤蓝处理
B .将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连
C •菜刀切菜后不洗净就放回刀架
D .埋在地下的钢管与铜块相连
15. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如
下：
铁和貴粉臣47时懐足麻中气
萍
分析图像，以下结论正确的是( ________
A .溶液pH < 2时，生铁发生吸氧腐蚀
B •在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀
C •析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D •两溶液中负极反应均为Fe - 2e —=Fe 2+
16. CuO、Fe粉、Fe 3 O 4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物, 并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后•取出铁钉，观察现象。

以下结论中正确的是
( ________ )
A .若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe 2 (SO 4 ) 3
B .若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO 4
C •若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe
D •若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe
17. 右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。

下
列反应对应的曲线错误的是( _______ )
A .向NaAIO 2溶液中滴入HCl至过量
B •向澄清石灰水中通入CO 2至过量
C .向Na 2 CO 3溶液中滴入盐酸至过量
D .向含有等物质的量的KOH Ba(OH) 2的混合溶液中通入CO 2至沉淀消失
、填空题
18. I .某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO 3 + H 2 O f AI(OH) 3
+ N 2 T + NaAIO 2
(1) ____________________________________ 该反应中被还原的元素是，氧化产物是 _______________________________________ 。

(2)若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N 2的体积为
_____________ L。

(3)配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

AI + _________ NaNO 3 + ___________ H 2 O — ________ AI(OH) 3
+ ________ N 2 T + ____________ NaAIO 2
II .已知食盐固体和SO 3在高温下发生反应，生成等体积气体 A (黄绿色)和漂白性气
体B及硫酸钠。

(1)写出该反应的化学方程式为。

(2)将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。

请用化学方程式
表示其原因 ____________________________________________ 。

(3)若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液
褪色。

C 溶液可能是 _____________________ (填序号)。

① 饱和食盐水② 饱和NaHSO 3溶液③ 饱和Na 2 SO 4溶液④
KMnO 4溶液⑤NaOH溶液
19. 有A、B、C D E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含
中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C是形成氧化物种类最多的元素，D
2—与E 2+具有相同的电子层结构，F原子的最外层电子数与其电子层数相等。

(1) __________________________________________ A单质的结构式 ; E 2+的离子结构示意
图。

(2) C D E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为(用离子符号表示)
(3)由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子,
其电子式为 _______________ ;另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kPa时，
32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为C元素形成的单质，放出热量
624kJ (25C时)，写出该热化学方程式。

(4)某抗酸药物只含A B、D、E、F五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验:
1 __ Sx
'(l 121卄询建况*
.：Y
Hi
一 |无色潜’更\/ _二；*
r ___ ________ 1 *
9一白世''1. riZ
(J.9 a)
过量试齐廿a是 ________________________________________ ;通过计算可知该抗酸药的化学式为 ________________________________________ 。

二、实验题
20. 某小组同学为比较酸性条件下CIO —、S、Fe 3+的氧化性强弱，设计如下实验
(夹持仪器已略去)。

NatS 12酸酸化的F賂CU溶藏NaOH SS
实验步骤及现象记录如下(每步操作进行前均通一段时间N 2，排出装置内原有气
体。

)：
1、打开活塞c,向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中
液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。

2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN容液，溶液变为血红色。

3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。

4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……
请回答下列问题：
(1 )在添加药品前需进行的操作是。

(2)步骤1中，发生反应的离子方程式
是，
(3)____________________________________________________ 步骤3中导致浑浊的物质是__________________________________________________________ 。

(4)步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+。

甲同学认为后续操
作应是滴加酸性KMnO 4溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因
是；合理的操作及实验现象应该
(5)分析实验现象，可得出该实验的结论是。

21. 我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过 1.00mg/L。

实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
(1)请完成相应的实验步骤：
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL 锥形瓶中
步骤2:将5.0 mL 0.01mol/L 溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡
步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的 0.1mol/L KI 溶液，振荡
步骤4:
，再用 0.01 mol/L Na 2
S 2 O3标准溶液滴定至终点， 消耗 Na 2 S 2 O 3
溶液8.50 mL 。

（反应原理：
2 + 2Na 2 S 2 O
3 = 2Nal + Na 2 S
4 O 6
）
（2 ）该废水中苯酚的含量为
mg/L
（3）
步骤2塞紧瓶塞的原因
是
（4） 步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量 _________________ （填“偏 高”、"偏低”或"无影响"，下同）。

步骤
4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡,
而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量 _______________________________________
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
A •浊懣盘悬浊液祷L 浊瓶悬浊液耳 比学反应FmdMNM ：-HZ ） = Fe （OH ） ■4
冃
日
口,箱■?
=肖卽入过量的铁份啜擦犒世不報第3题【答案】
第5题【答案】
【解析】 c 项错負D. ALCl<m ,D 跚昊！驛选肌 1=31
==t==.
【考点定位】考查物厉的分类 ; r L
?
x
l n t T ±L \ - r Y l I
胚務
®口且
在
StWW
•确韧为
确至足
41-- U 曰案
菖 类:时
香类习
的不分复
质而翌
鬻
物生 査壇
子
Off
O 聲准
#- 梟
点。

杳备
执点 法会
纯类习
方
JW 分»
与
-^5^ 介-
混塁
3
^、纯
饕弁誉養
堂昼高
S
S
*、易
F it®
，【解析】
£塑井祈：A.M 鶴准状;兄下
.......... 爛悅积大于22. 4L, M. 卜为-Mb 恥中H 元素的1 HLQ I NaBIL ■与足； .恥£垂蛊曙中「 门 捋化学反应2NaHCO 计H 出0冃<电史斗+凳山f +2氐6 1嚴1 Na£Om 前袜积为天也虹由红二22.4L,而第温常压F,气休的摩 5乩根擔化学反应MaEHi 扯OfNaWrHk''味— 宇靈化3原皮弹其卅趾 鱼「更雅侥口型晶I 再袒更展应 _ - 的质量为0.03inol><2e/jncil=0-06g 7 D ： 氧化还原犀庖，其 蠶船陽S&寫
成
lucjlCOg
IX JB L 厂
答案选
【考点定位】考杳物馬的臺的计聲’阿伏伽德罗常数及有关i 亠昱■
1
--
£血羸呃
题、陷
问斑
i M
』養
-质部
的畫禺越
主
3局干键于这
杳构
：常眾
s l f 墻
〈一於甲蛋存
f
计書中常阳 关
，方内产
8 -此史扁
®U^D 疋
：wtb
B U A S <^ 簡
S ^H W
CQ i l 、须
I
-晶 去刼杲奩
oz
第7题【答案】
<1)若限制潯液为无色，则坯叭Cu-. MnOl 等有色离子不能存在。

⑶ 若限制判断一定共徉的是，则那些可能共存的离子是不选的。

第6题【答案】
:恵」泌口与IC1按2:5反应的化学方程式为2直10汀十5H -AljOH) 护口趙戲褻拯険是匏毗咖
趟翔热畫且盍个物馬捕
程式注油5花十恥0皿十3曲H = 2KJ 也粧+ KiCOz t +曲D D 顷错误$
【解析】 科斤：加入一种强I I ； @AP*与
HCO<水解扌
m C (H-) = 1X10^ mol -L _I f 说耳
聽鮎翳蠢營强酸而不能
精亶鳶TiWS 的躊鷺鳖黯體:翁讒旨
隙式
定还
.
限瓦寺
«
1S
〉％
J^xio^SiolAfJSv
'这邕齧爲是酸
DPH=14FT
c(H r )=LX 10^Scl/L 的溶液， 出的e ege COR -)
=1X 10' ic mo 1A ； (S 与
a
*桐祎芋
• ■ Ju ABdm 试-I iLy.
碱性
常温下
【解析】
第9题【答案】
【解析】
试题”析：乩。

克赋^口―克£混合后加热j 恰好发生反应 y ,n (NaOH) =6甲 Og 丁 4。

尊/noinL 1 弘n ( S )=^. 4g~ 32g./moL=0B 2niol?所S B (NaOH) : 口 =0.15«iol: 0. 2nwl=3: 4,贝曲：b=3;4』3?^ (_2c+2d> HORt (cx+2d) S=c 血 Dj+ (c+d) HiPj 则(2c-t-2d) ;(Gr+2d)=3: 4、2dX (2-O)=2c ； iJ 得x=3,答案&C 。

第10题【答案】
【解析】
8:謀的唱 軌产物，也建
还原
违既是氧
分舉①B TOR J cjgSO »心 丁片| “ m 怎亠禅元素爱生!I 沖融生成瓠气，鼠 ,则
胃气中舗一个％1, E 项辖误■曙塞笼 ；
Bo
高
里
占
断
1
的物
番
S
-tr dju
圧
二
kJ —E
或
01
的
需
B
盼 质1L
厉中al-r 4
浴A.4
令
虫罔 性
r^^lnl 3^ a 白丄?'FO
』
掃
/L
誓
中旣01
臂
i
聃
01
餐
韻
-L H 较 7J.C 比 “
CD 过 -bbl
，由
试题分析！更周; a-" , L S
柔甲和乙，甲厚子的最外匡电壬? 为
(a+t) J则k+28,爵也甲医(a-b>
=6-2=4,则^^抚負i氐珀0靡吕氮氧C
项错误j J- S10£
定于鑿为
物JtjSiOij A. SiO2
第11题【答案】
第13题【答案】
【解析】
【考点定位】考查化学实验基丰操作
(1)能宜接加热的仪器：试管、蒸发皿、圮坍、燃烧匙4
Out®!用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外璧无冰滴。

獎发皿；用于溶港的蒸发、浓缩、结晶，取放蒸发皿应用坦埸钳。

③器二匯豔疊飆啓翕把均槪在三轉上的泥三角上力呱取放孵必蔽用±0览钳 ⑵ 垫石桶网加热的仪品 熾R 烧瓶(圆氤 平底B.黠验和、锥册瓶条 ⑶ 不龍加熟的仪器：書量和 量筒、广口和 细口轧 漏斗 遍度计、滴瓶等，
诙跻朋舉蹲 i 气体剥余，T 项错泯；＜tSCo
<11
涉
运
，
活 I S 实础
S SM 的± I 8-
化
考
学，
中等 学干：
本擎 ]w^i BI 卢的难 #1
WF 题
U
要
应
证题
、决 .亠
±is
;B
正
化力
M
【解析】
鬻护熔m
卡目冒D糸
作
^
c S館应F E-2E-=F罷十，D项正确,答畢选叽
a
m
釀篷■£应至西硫酸亚
一疋疋贏園知宵
为Fs+Oi*=FJ+ti,
第16题【答案】
【解析】试题井析：A.印Tail⑴濬液中滴入氐1至友土顷应依次为NaAlO； +HC1+EQ =»^1+^1
（0®；；.AHOH）： £HO二A1E+朋小生懸氟翫痣：諭$離疝1谕物厉的量之比対1■煤丄正确』乩向澄清石灰水中過入4：至过畀发生反应的方程式为CCh弋直（曲）沆曲0计H外CaCOMOg扯0 =^a（HCOj）s ,Oggw 沉淀；&.O O,W B M M Z比为1山B正确；U向哄站釀吏滴加盐靈过曇；爱生的反应为
Maj2O^+IICl^NaIKO.+-HaCl3 NaHCO^HCL^aCl-KOi f +^0 ；与團像符合，①页正画页向含有翱嚴騎董前血乩臥0叽的混合濬港卬適入0至沉淀消矢，岌生反应騎花羊方程式航0三殛（。

叭=BaCOn 1 4-EhO x 匚0汁
2K0Ei=4MCh+K£、K S CO T KCTW =2KHC0. 、 EaCOi-KO^ +HQ -BafHCOj^ 各段消耗 g的物质的量之比为1 = 05:0.5:1, D项错误］答®SDo
第17题【答案】
q 得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等5氧化剂化合价隆低总数与
百計聶聲三个同时：氧化制与还原剂同B 寸存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物
⑷做好一个标曲 标好电子转移的方向和数耳
Is (1) N (1 分〉;Al (OH) 3 x NaAlOa ； (2) 22.4; <3) 10A14- 6NaNO 5-6H 2O-4AXOH)3*3N 2 f + 6Nx41O :(彳分'配平?分，单线桥吩) II 、 (1) 2NaCl+2SO< NawSOdCA f +SO2 f (2) Cl#SO*2H2O=2HC144LSCk ( 3 ) @@ 【解析】
|«；令元甌勰薇腕化鑼:戦翳阳疆鶴
a
魁
F
是
趨騒翩®B 皺2吏欽甑評刼程中转沁】电子'贝性成圖氮气
4L° (3)反应A“NaNO#HefAl(OH)： +N 2 f +NaA10沖'Al 元豹 素化盞侖+5价降低到o 价，N 血o 內氧化初 根iSR^WI 10Al+6MaNO ：+^H2O =4A1(OH )i + 3N 21 ^HaAlOz ，用单线桥》 誠由博鮒辭剂,阮 专移易下：
⑷航3。

日眄郴。

昕柑+6NHA©
錢■» 品映牒磕化还职应生成沁込，导致失去朋作用 愼合 Wlii&lS
僭或
5③S® InO 二溶
答案选
【考点走位】考查氧化还原反应基本概念、计算与配平'化学方程式的书写，弧和
C1的性质。

SISI 念和相
Illi
誦磐空删
H
(?) H ；^1 H 5 M 曲(1)
<?> (s> +2的？ (1) AH=-624KTM1
<4) IfaOH®海 Al 畛(Cg®H )T
【解析】
⑴根据上述分析，唧氨气氨气是以.共价iM 緘的单反氢气的结构式为AH 1 E 为阻卯血一的 舅子结构示意图为■
⑶ 根將上述推断，助缶■:为恥则乩H 原子个数比松;1的分子为赃』肚是由共价键形成的分子
,则电子式为D ；^：fl J 另一种分子中苴漏子个数比为2:1』则该分子为UM 、32.0g 11沁的物贯鯉対 血1』l>ol 谥
氧气中燃烧』生成羸放出热量&24>J ?则反应的热化学方程式为N 弧 ⑴K) O 二恥@)柴比。

〈1〉AH=-624KT/mol.
第19题【答案】
第18题【答案】
(2) lh —>0—〉］!呂补》
站”
原子
f
四
S
F^J
* ■
一心
E J-
半同*
貝呃
卫、c,讥皿
⑷抗酸馥韧兄育 W 的气体
Al (OH )1,庾里方i
l.lZLftJU M —I
e
涂J 區该物匿申述 )COHi rc
|^fc^5inot?i 肴00孔口(3严):n(
电
HCO? ； ii 込•与oir 不能共存.则抗酸药的化学式为辺叱:©Ch
；氛氐G D M E X 肽种短
电则取SB ：嚨乘 K?为氧
元素』E 为血元素
O
御
，取一走量喘硕挙趣亍女
入过重盐
平)：nUll 1+)=l ：3：
2,
(1)检查装置气密性(2) 2F尹+ 2E- + CIO-=加戶+ C1-+卫£ $轴十+匚丄0~4€丄=Ch] + 1L0
O) S (4) 中含有厲一，酸性条件下也能使高卓酸钾濬液褪邑&
瞒齡稱郦跆驢肿色〉'T
廳®«中
(5)根据上述操作』发生的反应为2為"斗2H- 4 C10_= 2F e-++ Cl^+ ILO.压舛卫陕廿三心"4£+2lT
喪据舶ifc化無閒的氧化性，可得出沁的结论是酸性条叶氧畑汨壮
第20题【答案】
贵产生氐汽体，昭气体进入B装乱发生反应血疋F/FF/F十2H：所以步獄中导致洱浊
⑴滴加2%滴淀粉溶液(2) 9.4 (3)防止溟水挥况 影咆则定结果。

%so 标准溶液的体积计算剩余漠的物质的量/利甩即型 j 二虻闿血卸知剩余 溟的物贯罹建
(0.0085LX0.01］npl/L )十2=4.25X10：WL,则25叫刼比郵3的物质的量是 ［〈0.005LX0・ Oho 1/L-4. 25乂0:皿1〉］壬3=2.5XlCrUg 所肴苯酩的质董是15X0? molX94g Aol=2. 35X10-4g=0・ 235mg,该废水中苯酚的含量为0.235吨/0.025L=9・ 4哼/L,
<3)为了防止溟水挥发，割向测定结果，步骡2要塞紧瓶塞。

【考点走位】考查滴走操作的刘断，误差分析，滴走数据的处理等知识。

帀点喷I 态题考查了滴主操作的判断，误差分析，滴定数据的处理等知讯 对于指示剂选择的基本 原页1,现息结如下；
(1)不能用石蕊作指示剂。

⑵ 滴定终，点为减性时，用酎酎作指示亂 例如用NaOH 诸液滴定酩酸。

滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴走氨水。

(4)强酸滴走强碱一般用甲基橙，但用酚Si 也可次。

労羅贖所有的滴定部须梗用指示剂，如用标准的NS 滴定KMnO 牆液时，KMnO 濒色恰好退去时即
蠹
1
废Na 爸
、从RO1
到
1)爪
达
CO1即 •-0.^*
析用失点
、、
/
海液，RffiO.Ol mol/L NaiS 心标准诰滋滴
Is 间的
專处a is 13厶
Qi^ 玛JhL 亠蛊 謬15渡本 若于时 1『 4)大点， {
矍小
气大滴大
着而偏 则里J
里
曹里心含
4^£2S 的 子底Na 酚 离^3本 雷击
ttlA-
会应 鸟
脣 3S -B
本雍
的与一刖一二
2S
含余
翱r
准缰。