高三化学教案：元素周期律与元素周期表

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本文题目：高三化学教学设计：元素周期律与元素周期表
元素周期律与元素周期表
一.理解元素周期律及其本质。

1.元素的性质跟着元素原子序数的递加而呈周期性变化的规
律叫做元素周期律。

2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数
由 1 个增添到 8 个的周期性变化) 决定了元生性质的周期性变化(原子半径由大到小、最高正价由+1 递加到 +7、非金属元素最低负价由 -4 到-1、元素金属性渐渐减弱、非金属性渐渐
加强 )。

二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依照。

1.元素的金属性是指元素的原子失掉电子的能力。

元素的金
属性越强，其单质与水或酸反响置换出氢越简单，最高价氢
氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金
属从其盐溶液中置换出来(K 、 Ca、 Na、 Ba 等除外 )。

2.元素的非金属性是指元素的原子争夺电子的能力。

元素的
非金属性越强，其单质与氢气化合越简单，形成的气态氢化
物越稳固，最高价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较
强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置
换出来 (F2 除外 )
三.熟习元素周期表的构造，熟记主族元素的名称及符号。

1.记着 7 个横行，即7 个周期 (三短、三长、一不完整)。

2.记着 18 个纵行，包含 7 个主族 (ⅠA ～Ⅶ A) 、7 个副族 (Ⅰ B～ⅦB) 、1 个第Ⅷ族 (第 8、9、10 纵行 )和 1 个 0 族(即罕有气体
元素 )。

3.记着金属与非金属元素的分界限 (氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间 )。

4.能推测主族元素所在地点(周期、族 )和原子序数、核外电子
排布。

四.能综合应用元素在周期表中的地点与原子构造、元生性质
的关系。

1.原子序数 =原子核内质子数 ;周期数 =原子核外电子层数 ;主族
数 =原子最外层电子数 =价电子数 =元素最高正价数 =8-最低负价。

2.同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、
非金属性递加 ;同主族元素从上到下，原子半径递加，金属性
递加、非金属性递减 ;位于金属与非金属元素分界限邻近的元
素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。

五.能综合应用同短周期、同主族元生性质的递变性及其特征
与原子构造的关系。

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原子半径、化合价、单质及化合物性质。

主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇
数或偶数。

六.能综合应用元素周期表。

展望元素的性质;启迪人们在周期表中必定地区内找寻新物
质等。

七.典型试题。

1.同周期的 X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 ，则以下判断正确的
是
A. 含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4
B.非金属性： X Z
C.气态氢化物的稳固性按X 、 Y 、 Z 次序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 次序由小到大
2.若短周期中的两种元素能够能够形成原子个数比为 2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数差不行能是
A.1
B.3
C.5
D.6
3.已知短周期元素的离子：aA2+ 、bB+ 、cC3、 dD 都拥有相同的电子层构造，则以下表达正确的选项是
A. 原子半径： A C D
B. 原子序数： d b a
C.离子半径： C B A
D. 单质的复原性： A C D
4.2019 年 1 月，俄美科学家结合小组宣告合成出114 号元素
的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下表达不
正确的选项是
A. 该元素属于第七周期
B.该元素为金属元素，性质与82Pb 相像
C.该元素位于Ⅲ A 族
D.该同位素原子含有114 个电子， 184此中子
5.W、 X 、 Y 、 Z 四种短周期元素的原子序数X Z Y 。

W 原子的最外层没有 p 电子， X 原子核外 s 电子与 p 电子数之比为1:1，Y 原子最外层 s 电子与 p 电子数之比为 1:1， Z 原子核外电子中p 电子数比 Y 原子多 2 个。

Na、Mg 、 C、O。

(1)X 元素的单质与Z、 Y 所形成的化合物反响，其化学反响
方程式是 ___________ ___________2Mg+CO2 点燃
2MgO+C 。

Mg(OH)2 NaOH
(2)W 、 X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为
__________ __________( 填化学式 )。

这四种元素原子半径的
大小为 _____ _____ _____ _____( 填元素符号 )。

Na C O。

6.设计一个实考证明铍元素的氢氧化物(难溶于水 ) 是两性氢
氧化物，并写出相关的化学方程式。

Be(OH)2+H2SO4BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2
H2O 。

7.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量，使环境温度降低，达到制冷目的。

人们曾
采纳过乙醚、 NH3 、 CH3Cl 等作制冷剂，但它们不是有毒，
就是易燃。

于是科学家依据元生性质的递变规律来开发新的制
冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋向以下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_____ _____ H2O 、 HF;
第三周期 SiH4 PH3 _____ _____ 。

(2)化合物的毒性：PH3 H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4 CF4(填、 =)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl 的化合物上。

(3)已知 CCl4 的沸点为76.8℃， CF4 的沸点为 -128℃，新制冷剂的沸点范围应介于此间。

经过较长时间频频试验，一种
新的制冷剂氟利昂CF2Cl2 终于出生了，其余近似的还能够
是__________
(4)但是，这类制冷剂造成了现在的某一环境问题是
________________。

但求援于周期表中元素及其化合物的
_____变化趋向来开发制冷剂的科学思想方法是值得借鉴
的。

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A. ①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.①②⑤
八.拓展练习。

1.以下表达正确的选项是
A. 同周期元素中，Ⅶ A 族元素的原子半径最大
B.Ⅵ A 族元素的原子，其半径越大，越简单获得电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.全部主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的
族序数相等
2.有人以为在元素周期表中，位于Ⅰ A 族的氢元素，也能够
放在Ⅶ A 族，以下物质能支持这类看法的是
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2
3.某元素原子最外层只有 1 个电子，以下事实能证明其金属
性比钾强的是
A. 其单质跟冷水反响，发生强烈爆炸
B. 其原子半径比钾原子
半径大
C.其单质的熔点比钾的熔点低
D.其氢氧化物能使氢氧化铝
溶解
4.短周期元素 X 和 Y 可形成原子个数比为 2:3，且 X 呈最高价态，Y 的原子序数为 n，则 X 的原子序数不行能是
A.n+5
B.n+3
C.n-3
D.n-11
5.原子序数为 x 的元素 E 与周期表中 A 、B 、C、D 四种元素上
下左右密切相邻，则 A 、B、C、D 四种元素的原子序数之和不
行能的是 (镧系、锕系元素除外 ) A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14 6.X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电
子数的一半， Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，
则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为
A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3
7.国际无机化学命名委员会在1988 年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号撤消，由左至右按原次序改为18列。

按这个规定，以下说法中正确的选项是
A. 第 3 列元素种类最多，第14 列元素形成的化合物种类最
多
B.第 8、 9、10 三列元素中没有非金属元素
C.从上到下第17 列元素的单质熔点渐渐降低
D.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子
8.以下各组次序的摆列不正确的选项是
A. 半径： Na+ Mg2+ Al3+ F
B. 碱性： KOH NaOH Mg(OH)2
Al(OH)3
C.稳固性： HCl H2S PH3 AsH3
D. 酸性： H3AlO3 H2SiO3
H2CO3 H3PO4
9.已知 X 、 Y 、 Z、T 四种非金属元素，X 、 Y 在反响时各结合一个电子形成稳固构造所放出的能量是Y 氢化物稳固性是 HX原子序数T Z，其稳固构造的离子核外电子数相等，
而其离子半径是Z T。

四种元素的非金属型从强到弱摆列顺
序正确的选项是
A.X 、Y、Z、T
B.Y 、X、Z、T
C.X 、Y、T、Z
D.Y 、X、T、
Z
10.我国最早报导的超高温导体中，铊(Tl) 是重要构成之一。

已知铊是Ⅲ A 族元素，对于铊的性质判断值得思疑的是
A. 能生成 +3 价的化合物
B.铊既能与强酸反响，又能与强碱
反响
C.Tl(OH)3 的碱性比 Al(OH)3 强
D.Tl(OH)3 与 Al(OH)3 同样
是两性氢氧化物
11.依据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为
A.18
B.32
C.50
D.64
12.有 X 、 Y 、 Z、 W 四种短周期元素，原子序数挨次增大，
其质子数总和为32，价电子数总和为18，此中 X 与 Z 可按
原子个数比为 1:1 或 2:1 形成往常为液态的化合物，Y 、 Z、
W 在周期表中三角相邻，Y 、 Z 同周期， Z、 W 同主族。

(1)写出元素符号：X_____ 、Y_____ 、Z_____、W_____ 。

H、N、O、S。

(2)这四种元素构成的一种化合物的化学式是__________ 13.A 、B 、C、D 是短周期元素， A 元素的最高价氧化物的水
化物与它的气态氢化物反响获得离子化合物， 1 mol 该化合
物含有 42 mol 电子，B 原子的最外层电子排布式为ns2np2n。

C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。

C
元素是植物生长的营养元素之一。

式写出：N 、 O、P、Li 。

(1)A 、B 元素形成酸酐的化学式__________N2O3 、 N2O5。

(2)D 元素的单质与水反响的化学方程式
___________________________2Li+2H2O
(3)A 、C 元素的气态氢化物的稳固性大小__________
__________。

PH3
14.在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下
方的另一主族元素相像，如锂与镁都能与氮气反响、铍与铝
的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规则。

请回答：
(1)以下对于锂及其化合物性质的表达中，正确的选项是
A.Li 跟过度 O2 反响生成 Li2O2
B.LiOH 加热时，不会分解
C.Li 遇浓 H2SO4 不发生钝化
D.Li2CO3 加热时，分解成 Li2O
和 CO2
(2)锂在空气中焚烧，除生成__________外，也生成微量的
__________。

(3)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________，具有_____性，证明这一结论的离子方程式是
__________________________________________________
(4)若已知 Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4 ，则 Al4C3 与过度强碱溶液反响的离子方程式为
_____________________________________
15.下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧
(1)表中元素⑧ 的最高价氧化物对应水化物的化学式为
__________，它的 _______(填酸、碱 )性比元素⑦ 的最高价氧化物对应水化物的_______( 填强、弱 )。

(2)位于第二周期的某元素的原子核外p 电子数比s 电子数多1 个，该元素是表中的_____( 填编号 )，该元素与元素⑤ 形成的化合物的电子式是_______________，此中的化学键是
__________键 ;该元素与元素⑨ 形成的化合物中，元素⑨显_____价。

(3)设计一个简单实考证明元素⑦ 与⑧ 的非金属性的相
对强弱，并写出相关的离子方程式。