贵州省贵阳市高一(7-10)班下学期化学开学考试试卷

贵州省贵阳市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 氮气
B . 氨水
C . 碘酒
D . 空气
2. （2分）下列关于强电解质的叙述正确的是（）。

A . 导电性很强的物质
B . 在水溶液里能导电的化合物
C . 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物
D . 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物
3. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B . 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁
C . 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁
D . 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
4. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是（）
A . 3Fe+2O2 Fe3O4
B . CO2+
C 2CO
C . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
D . CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
5. （2分）常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）
A . 小于7
B . 大于7
C . 等于7
D . 无法判断
6. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）
A . H2SO4→SO2
B . H2S→SO2
C . S→SO2
D . SO32﹣→SO2
7. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）
A . Na：O：H
B . Na+[：O：H]﹣
C . N：：N
D . H+[：Cl：]﹣
8. （2分） (2019高一上·天水期末) 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅
反应生成粘性的硅酸钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）下列说法不正确的是
A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮
B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉
C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

该操作缺少用胶头滴管定容步骤
D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声
10. （2分） (2016高一下·河北期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）
A . Th元素的质量数是232
B . Th元素的相对原子质量是231
C . 232Th转化成233U是化学变化
D . 230Th和232Th的化学性质相同
11. （2分）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管
壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（）
A . 左高右低
B . 左低右高
C . 左右一样高
D . 来回振动
12. （2分）(2017·闵行模拟) 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（）
A . 氯化铝、氨水
B . 氢硫酸、氧气
C . 硫酸铝、氢氧化钠
D . 氯化亚铁、氯气
13. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32－+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32－
B . 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C . 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
14. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 1mol乙烯与Cl2先加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共消耗Cl2（）
A . 2mol
B . 4mol
C . 5mol
D . 6mol
16. （2分）下列关于钢铁冶炼的说法错误的是（）
①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量
②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染
③炼铁高炉有两个进口、三个出口
④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰
⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2 CaSiO3
⑥尽管铁的熔点是1535℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态
⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷．
A . ①⑥
B . ②⑦
C . ③⑤
D . ④⑥
17. （2分）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）
A . HCl
B . NaOH
C . (NH4)2SO4
D . CuSO4
18. （2分）下列物质中只含有共价键的是（）
A . H202
B . NaCl
C . NH4Cl
D . AI2O3
19. （2分） (2019高二下·易县期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
B . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
C . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
20. （2分）(2019·松江模拟) 能够确定溶液中一定含有SO42－的是（）
A . 取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B . 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C . 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D . 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
二、填空题（每空2分） (共4题；共18分)
21. （10.0分） (2015高二下·杭州期中) 图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为________．
（2）反应过程中，甲中的现象是________．
（3）下列说法中，不正确的是．
A . 该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
B . 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ，防止环境污染
C . 含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）
D . 反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．
22. （2分） (2019高一下·长治月考) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元案组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：
①取少量甲的品体溶于蒸馏水配成溶液：
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热：
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaC12溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：
（1） C的元素符号是________，D在周期表中的位置________。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：________。

（3）实验③中出现的现象是________。

（4）经测定甲晶体（结晶水合物）的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为________。

23. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 实验室制备溴苯可用如图所示装置．填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为________．
（2） D，E试管内出现的现象为________、________．
（3）烧杯中使用倒扣三角漏斗的原因是________．
（4）在所得的溴苯中常混有溴单质，除去溴可用的试剂是________．
24. （4分） (2018高三上·徐州月考) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）
Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑，生成物（1−x）
Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL
（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值________（写出计算过程）。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、
考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、
考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、考点：
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二、填空题（每空2分） (共4题；共18分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
考点：
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答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、考点：
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答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、考点：
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