1.2 燃烧热能源

风能的利用
能源的分类
标准
分类
定义
从自然界 直接取得 一次能源 按转 的自然资 换 源 过程 一次能源 分 经过加工 二次能源 转换后获 得的能源
举例 煤、原油、天 然气等化石能 源，水能、风 能、生物质能、 太阳能等 各种石油制品、 煤气、蒸气、 电力、氢能、 沼气等
能源的分类
标准
分类
定义
举例
不限量 不 生成物的量 同 1mol反应物完全 点 反应热 燃烧时放出的热 的含义 量;不同的物质 燃烧热不同
二、能源
1、能源就是能提供能量 自然资源，包括 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 等。 2、我国目前使用的主要能源是化石燃料 ，是不能 再生 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平 4、解决能源的办法是 开源节流 ，即开发 新的能源 和节约 现有能源 ，提高能源的 利用率 。 5、现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 等， 新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少 。
能源问题
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？煤 （2）我国的能源储量 储量据世界第一 （3）我国的人均能源拥有量 人均值不高 （4）近年来我国能源的总消 费量与人均消费量情况。
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C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
燃烧热与反应热的关系
中和热 燃烧热 反应热
溶解热 。。。
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点
反应物的量
燃烧热
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物
中和热
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
H2O 1mol 酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
如:C → CO2(g) H → H2O（l） S → SO2（g）
注意问题：
①研究条件：25℃、 101 kPa
②燃烧物的物质的量：1 mol ③反应程度：完全燃烧，产物是稳定
的氧化物。
如:C → CO2(g) H → H2O（l） S → SO2（g）
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃 烧热。
所有的燃烧反应都是放 热反应
燃烧热
1、定义：25℃ 、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
符号： △H
单位： kJ/mol
注意问题：
①研究条件：25℃、 101 kPa ②燃烧物的物质的量：1 mol ③反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
学习目标定位
1. 理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 2. 了解能源的种类、特点以及化学在解决能源危 机中的重要作用。
3. 知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重难点： 燃烧热的概念及相关计算
思 考 与 交 流
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 热的现象。 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
解决能源危机有哪些办法?
开源 节流 寻找新的能源 提高燃料利用率
要提高燃料的效率应该采取什么措施? (1)足量但要适量的空气，否则过量的空气
会带走部分热量。 (2)增大接触面积。 (3)将煤液化或气化。
常见的新能源有那些?其特点是什么?
新能源:太阳能,氢能,地热能,风能,海洋能, 等. 优点:资源丰富,可以再生,没有污染或很少有污染.
求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
练习：




2.下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可 燃物燃烧热的是( A ) A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ· mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ· mol－1 D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242kJ· mol－1
• 【练习1】根据下列叙述回答 • (1)能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以 现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能 源和能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一 种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中 大量存在的水来制取： • 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ· mol－1 • 下列叙述正确的是( AC ) • A．电能是二级能源 • B．水力是二级能源 • C．天然气是一级能源 • D．焦炉气是一级能源
-1559.8 -1411.0
-1299.6 -2219.9 -3267.5
一氧化碳 CO(g)
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8 C6H6(l)
-890.31 丙烷 C3H8(g)
CH3OH(l) -726.51 苯
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
练 习
1、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( g)
ΔH=-483.6 kJ/mol
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获 得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放 热反应，故文字表达使用“正值”, 但用△H表示时必须注明“-”
参照课本表1-1数据，写出下列五种物质
燃烧热化学方程式。
名称 石墨 金刚石
氢气 甲烷 甲醇
化学式 C(s) C(s)
H2(g) CH4(g)
ΔH/ 名称 化学式 kJ/mol
ΔH/ kJ/mol
-393.5 -395.0
-285.8 -283.0
乙烷 C2H6(g) 乙烯 C2H4(g)
乙炔 C2H2(g)
按性 质分
风能、水能、 可持续再生， 可再生能 生物质能、太 永远利用的 源 阳能、潮汐能 一次能源 等 经过亿万年 石油、煤、天 非再生能 形成的短期 然气等化石能 源 内无法恢复 源，核能 的能源
能源的分类
标准 分类
பைடு நூலகம்
定义 举例 在一定历史时期和科 煤、石油、天 常规 学技术水平下，已被 然气、水能、 能源 人们广泛利用的能源 生物能等 按利 随着科技的不断发展， 用 才开始被人类采用先 地热能、氢能、 历史 新能 进的方法加以利用的 核能、风能、 分 源 古老能源以及新发展 太阳能、海洋 的利用先进技术所获 能等 得的能源