呼和浩特市2020年高二下学期第一次月考化学试卷

呼和浩特市2020年高二下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）
A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列能够构成原电池的是（）
A . 稀硫酸
B . 稀盐酸
C . 酒精
D . 硫酸铜
3. （2分）向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 现有200mL．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3﹣）=3mol•L ﹣l ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200mL），下列说法不正确的是（）
A . 电解过程中共转移0.4 mol电子
B . 原混合液中c（K+）为2.0 mol•L﹣l
C . 电解得到的Cu的质量为6.4 g
D . 电解后溶液中c（H+）为0.1 mol•L﹣l
5. （2分） (2018高三上·河西期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是（）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能
B . 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成
C . 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
D . a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
6. （3分） (2018高一下·扬州期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）
A . Zn棒作原电池的正极
B . Cu棒的质量逐渐增大
C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+
D . 该装置能将电能转化为化学能
7. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）
A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红
D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构
8. （2分）下列反应不可能是原电池反应的是（）
A . Fe+2H+=Fe2++H2↑
B . H++OH﹣=H2O
C . 2H2+O2=2H2O
D . Fe2++Zn=Fe+Cu2+
9. （2分） (2017高二上·六安期末) 获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）
A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+
B . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D . 当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g
10. （2分） (2017高二上·晋江期末) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（）
A . 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2 ，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是：（）
A . “吸入”CO2时，钠箔为正极
B . “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C . “吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D . 标准状况下，每“呼出”22.4LCO2 ，转移电子数为0.75mol
12. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 铁表面镀锌，铁作阳极
B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–
C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑
13. （2分） (2016高三上·盐城期中) 2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 化学能转变为电能
B . 阴极的电极反应为：CO2+4e﹣=C↓+2O2﹣
C . 阳极的电极反应为：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
D . 阴极上每通过4mole﹣，阴极区有1molCO2参与反应
14. （2分） (2016高二上·莆田期中) 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）
①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag ④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．
A . ①③⑥
B . ②③⑥
C . ①④⑤
D . ②③④⑥
15. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）
A . a极上发生还原反应
B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲
C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋
D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
16. （2分）如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（）
A . 图中“？”为人体中的脂肪
B . O2极为心脏起搏器的负极
C . 产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害
D . 电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O
二、非选择题 (共5题；共34分)
17. （6分）(2015·海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H
图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________0（填“＞、＜或=”）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K________1（填“＞、＜或=”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的________倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为________极；写出b极的电极反应式________当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L．
18. （8分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A . 胰岛素
B . 甲状腺激素
C . 生长激素
D . 雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A . 甲状腺亢进
B . 佝偻病
C . 地方性甲状腺肿
D . 糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为________．氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．能观察到的明显现象是________．
（4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气________ L．
19. （9分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．
A . 铝．
B . 石墨
C . 银
D . 铂
（2） M极发生反应的电极反应式为________；
（3）实验过程中，SO42﹣________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有________，写出产生此现象的反应方程式：________；
（4）Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极的电极反应式为________．
20. （5分） (2016高二下·扬州开学考) 材料的不断发展可以促进社会进步．
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是________（填字母）．
a．黏土 b．石灰石 c．石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．
④在钢筋混凝土中，混凝土作为________材料；钢筋作为________材料（填字母）．
a．基体 b．复合 c．增强．
21. （6分）(2017·湖北模拟) 氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为________．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N 需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，则反应________（填“放出”或“吸收”）________ kJ 的能量．
（3） NH3﹣O2燃料电池的结构如图所示．
①a极为电池的________（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为________．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、。