2019新课本高一上学期人教版第一节物质分类及转化学案(含限时作业、课本)

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第一节物质的分类及转变
教材解析氧化物的看法及其互有关系。

【初中要求】【授课连结】
1．能依照元素确定物质的组成，并依照组成对物质进行简单的分类。

1．初、高中对物质进行分类都特别重视，初中所谓的酸、碱、盐就
是一种分类方法，并眼球学生掌握
2．在化合物的电离出离子的特色基础上对化合物归类为酸、碱、盐
等，并熟悉化合物简单的化学通性。

酸、碱、盐各自的通性。

高中对物质的分类单独成节，而且是在教材
的第一章中，其目的是让学生
【高中要求】
在众多的物质中找到相应的规律。

1．认识分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能依照物
质的组成和性质对物质进行分类。

2．由于高中知识中的物质分类是在不断拓展的，比方对化合物以电
解质、非电解质的分类，对氧化物
2．认识分别系的看法、分类方法，掌握胶体的看法、重要性质及应
用，掌握Fe(OH)3 胶体的制备方法。

酸性、两性、碱性的分类需要作必要的连结，而对分别系的分类等认
知，还要作为合适的知识连结。

3．理解混杂物和贞洁物、单质和化合物的看法，理解酸、碱、盐、
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【知识点讲解】〔 5〕元素、微粒及物质间的关系图
知识点 1 ：物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系
（1〕宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离
子组成的。

（2〕元素：拥有相同核电荷数的一类原子的总称。

2．混杂物和贞洁物
〔 3〕元素与物质的关系
〔1 〕贞洁物：由同种单质或化合物组成的物质。

组成单质：只由一种元素组成的贞洁物
元素
化合物：由多种元素组成的贞洁物
〔2 〕混杂物：由几种不相同的单质或化合物组成的物质。

〔 4 〕元素在物质中的存在形态
【例 1 】以下说确的是〔〕
①游离态：元素以单质形式存在的状态。

A ．贞洁物只由一种元素组成，而混杂物由两种或两种以上元素组成
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

B．贞洁物只由一种原子组成，而混杂物由多种原子组成
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C ．只由一种分子组成的物质必然为贞洁物，组成混杂物的物质可能 〔6 〕表示电离过程：电离方程式
只有一种元素
2．主要容提示
D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质必然为
〔1 〕常有化学用语之间的关系
贞洁物
Ba 2 、 C 、 O
CO 32
①元素符号 衍变 离子符号。

比方， Ba
Ba
知识点 2 ：化学用语
②元素(符号)――→组成 化学式――→组成 化学方程式。

比方：
1 ．化学用语涵盖容：
H 、O
H 2O 通电 2H 2
O 2
〔 1〕表示元素或原子：元素符号
Na 2CO 3 2 Na
CO
2
③化学式、离子符号―――→组成 电离方程式。

比方：
3
〔 2〕表示离子：离子符号
〔 2〕常有化学用语的意义
〔 3〕表示原子结构：原子结构表示图
①元素符号的意义
〔 4〕表示物质及其组成：化学式
宏观表示一种元素；微观表示该元素的 1 个原子。

比方， H 既表示氢元素，
〔 5〕表示化学反响：化学反响方程式 (离子方程式 )
又表示 1 个氢原子。

②化学式的意义。

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宏观表示一种物质以及该物质的元素组成；微观表示一种物质的1个分子以及该分子的原子组成。

比方， CO2 ，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素
和氧元素组成；微
观意义既表示 1 个二氧化碳分子，又表示 1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子组成。

③化学方程式的意义
质方面的意义：表示反响物、生成物及反响条件。

量方面的意义：表示反响物、生成物各物质之间的质量比。

在高中还表示反响
物、生成物各物质可从质的角度理解为：
在通电的条件下，水分解成氢气和氧气；也能够从量的角度理解为：每36 份质量的水完好分解，生成 4 份
质量的氢气和32份质量的氧气( 高中阶段能够为是2molH2O电解生成2molH2 和 1molO2)。

化学方程式方面
的意义是利用化学方程式进行计算的重要依照。

〔 3〕原子、离子结构表示图的意义
+m
在 2 8 n中，小圆圈表示原子核；圈的数字表示核电荷数；弧线表
示电子层；弧线上的数字表示该层中的电子数。

之间的物质的量之比(个数比 )注意：依照结构表示图判断原子或离子的依照是：核电荷数可否与核外电子数
H2O通电2H2O2
注意：化学方程式的读法与意义是相对应的。

比方，↑，
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+10
相等。

①假设核电荷数＝核外电子数，为中性原子，比方 2 8〔氖
+9
原子〕；②假设核电荷数 < 核外电子数，为阴离子，比方28
+11
〔氟离子〕；③假设核电荷数 > 核外电子数，为阳离子，比方28〔镁
离子〕。

要求同学们在复习时，重点记住核电荷数 1 ～ 18 的所有原子及相应的
离子结构表示图。

〔 4 〕化学符号周围数字与符号的意义
m
n
R
在高中还会出现核素的符号R，其中M表示质量数、Z表示核电荷数。

〔 5〕电离方程式及其意义
以
Na2CO3Na2CO3 2Na CO32
在水中电离为例：
离子个数比为 2 ： 1(物料守恒 )；
总电荷数比为 1 ： 1(电荷守恒 )。

3．常有化学用语的书写方法
〔 1〕化学式的书写方法
〔 2〕化合物化学式的书写
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能够分为三个步骤：左氧右非金属中间〞。

如 H2SO4 、 Na2CO3 、 KNO3 等。

①依照物质的名称确定其组成元素；〔 2〕化学方程式的书写方法。

②依照排列规那么按序次写出各元素的符号；①熟悉书写步骤。

化学方程式的书写主要有以下几个步骤：一写，正确写出各
反响物与各生成物
③确定并注明每种元素符号右下角的数字。

的化学式，中间用短横线相连；二配，在各化学式前配上合适的化学计量数〔即假设是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在
系数〕，将“－〞变成“＝〞 (高
右，如 ZnS 、 NaCl
中有机化学反响用“→〞 )，使写出的化学方程式依照质量守恒定律；三标，标
等。

假设是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右，
出反响条件，生成物的特别状态；四查，检查反响前后各原子个数可否相等。

如 CaO 、 Al2O3 、 CO 等。

②掌握配平方法。

在初中，化学方程式的配平方法主要有两种，一是察见解，
假设是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素
二是氧的得失法。

写在右〔 NH3 、 CH4 等除
C2H2 O2点燃CO2H 2O
对于反响而言，宜用察见解配平：经过对
C2H2外〕，如 HCl 、H2O 、H2S 等。

假设是由三种元素组成的，一般的序次是“金属
的观察可得出CO2 的系数
左氧右非金属中间〞也许“氢
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为 2 ，H2O的系数为 1 ，O2 的系数为5/2 ，将各系数乘以2后，即可获取
各化学式前的整数系数，故配平后的化学方程式为
2C2 H 25O2点燃 4CO22H 2O
③注意反响规律与事实，以客观反响事实为依照，是书写化学方程式时必定遵
循的两大原那么之一。

因此，在书写有氧化物、酸、碱、盐参加反响的化学方程
式时，既要注意联想反响规律，又要防备写出的化学方程式违犯客观事实。

知识点 3 ：简单分类法
1．简单分类法归纳
（1 〕分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

（2 〕分类应依照早先设定的“标准〞进行，“标准〞不相同，分类方法也不相同。

2．分类法
常用的两种是交织分类法和树状分类法。

由于物质分类能够有不相同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不相同的分
类标准下“扮演不相同的角色〞，如对于以下几种盐:
Na2CO3
、Na
2
SO
4、NaCl、
K
2
CO
3 、K2SO4
按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。

按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化
物。

按酸根可否含氧可
分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。

3．熟记常有无机化合物的分类
〔 1〕物质常有的分类情况
知识点 4 ：胶体
1．分别系
〔 1〕看法：把一种( 或多种 )物质分别在另一种(或多种 )物质中所获取的系统。

〔 2〕分类：
①依照分别质粒子的大小
〔 2 〕氧化物的常有分类
②依照分别质和分别剂的状态
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FeCl33H 2O Fe(OH )33HCl
化学方程式为
3 ．Fe(OH)3胶体的制备
向开水中逐滴参加FeCl3 饱和溶液，连续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即
制得Fe(OH)3胶体，
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