【初中化学】丰城五中志坚九江十一中届九年级上学期期中考试化学试题

九江市十一中2011～2012学年度(上)期中考试
初三化学试题
说明1、本卷共五大题，28小题，满分100分，考试时间为100分钟。

2、相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Na-23
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1．下列物质属于纯净物的是
A．铜B．空气C．矿泉水D．酱油
2．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。

这里的“钠、镁、钙”指的是
A．原子B．分子C．元素D．单质
3.下列实验基本操作正确的是
A.取用固体
B.点燃酒精灯
C.检查装置气密性
D.过滤
4.下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.可燃冰用作燃料 B 氢气用于充氢气球
C.生铁铸造铁锅
D.铜用于制造导线
5．空气成分中，体积分数约占21%的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
6．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氢气③空气④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
7. 国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物——“阳光塑身牌减肥胶囊”。

已知“西布曲明”的化学式为C17H26ClN，下列有关“西布曲明”的说法不正确的是A．“西布曲明”是由C、H、Cl、N四种元素组成
B．“西布曲明”属于化合物
C．“西布曲明”的一个分子中含有26个氢原子
D．“西布曲明”中C、H、Cl、N各元素的质量比为17︰26︰1︰1
8.超导材料为具有零电阻及反磁性的性质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x。

假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x 的值为
A.12
B.13
C.15
D.26
9．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。

现从山茶油中提取7.6克柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中
A.只含碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
D.含有的元素无法判断
10．下列说法正确的是
点燃 点燃 A.绿色化学的核心是污染以后一定要治理
B.对着一块冷而干燥的玻璃片吹气，玻璃片上有水雾出现可证明空气中含有水蒸气
C.空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，所以二氧化碳是一种大气污染物
D.人能闻到水果香，说明分子在不断地运动
二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题2分，共10分。

先在A 、B 、 C 中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在D 处再补充一个符合题意的答案。

每小题的选择与填充各1分)
11.下列实验中正确的是
A ．将剩余的药品放回原瓶
B ．加热试管中的液体时，液体体积少于试管容积的2∕3
C ．用托盘天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放在右盘
D ．_____________________________________________ 12.下列关于H 2O 和H 2O 2的叙述，正确的是
A ．都含有氢元素
B ．都含有氢分子
C ．都含有氢离子
D ．_____________
13.元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解正确．．的是 A ．中子数为11 B ．核外电子数为22.99 C ．元素符号为Na D. __________
14.参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是 A. 各物质的质量总和 B. 元素的种类 C.分子的数目 D.____________ 15．下列实验现象与所写的化学方程式相吻合的是
A ．产生黄色火焰的反应： S+O 2====SO 2
B ．产生大量白烟的反应： Mg+O 2====MgO
C ．溶液颜色有变化的反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu
D ．有黑色固体生成的反应：
三、填空与说明(本大题包括7小题，每空1分，共35分) 16．(6分)请用化学用语表示：
(1)氮气 __________ (2)n 个二氧化碳分子______ (3)5个钾原子 __ (4)4个铵根离子 _____ (5)2个亚铁离子_____________
(6)氧化铝中铝的化合价为+3价 __ _
17．（4分）下图是锂原子（Li ）的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂元素的原子序数为，
（2）锂原子的结构示意图为（填字母）。

（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为。

（4）下列对原子构成的理解错误．．
的是（填字母）。

A ．原子整体不显电性 B ．原子核比原子小得多
C ．原子核是不可分割的实心球体
D ．原子质量主要集中在原子核上
18．(5分)目前部分农村的饮用水主要还是地下水，饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。

政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。

（1）鉴别某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ,硬水会给生产和生活带来许
A ．
B ．
C ．
D ． +2 2 +3 2 +3 3
+3 2 1
多不便，生活中可用________________的方法降低它的硬度；
（2）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是；
（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒
（4）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：
Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为。

19.（4分）如图是制取蒸馏水的简易装置，在试管a中加入约1／3
容积的水和几片碎瓷片。

将长玻璃导管c一端插入洁净的试管b中，
导管c末端距离试管b底部2cm～3cm。

把试管b放入盛有冷水的烧
杯d里。

用酒精灯加热试管a中的水，加热至试管b里有蒸馏水生
成。

回答下列问题：
（1）烧杯d中冷水的作用是______________________________；
（2）加热a试管时，常加入几片碎瓷片的目的是_____________________________________；（3）为什么要使用很长的一段玻璃导管c?________________________________________；（4）用分子、原子的知识解释制取蒸馏水与水电解过程的不同________________________ 20.（5分）回答下列问题：
（1）铁是由（填“原子”“分子”“离子”，下同）构成的，硫化钠是由构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。

某离子的结构示意图为
①当a=时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是（填“原子”“阳离子”“阴离子”）其符号
为。

21．（4分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。

反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。

请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有_____个原子。

（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。

（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。

（4）该反应属于_______反应。

（选填“化合反应”、”分解反应”、”氧化反应”）
22.（7分）试依据核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期(第11—18号元素)为例，仔细观察，从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是__________________；
（2）上图中硫元素的核电荷数Z=________；氯元素的最外层电子数Y=______（填数值）； （3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是___________； （4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中。

该元素的原子结构示意图如右图所示，则该元素的原子序数为_______， 该元素在上表中位于___________（选A 、B 、C ）处，与其化学性质 相似的是________(元素名称)。

四、实验与探究题(本大题包括4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共25分) 23.（5分）请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上。

（1）给药品加热___________ 。

（2）镁条燃烧时，夹持镁条用 。

（3）量取一定体积的液体用。

（4）过滤时用到的玻璃仪器有_____、________。

24．（9分）下图是化学实验室制取气体的常用装置。

（1）请写出图中标有①的仪器名称：。

（2）以下六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气。

氧气
请你写出上图中物质X 的名称，实验室用该药品制取氧气的化学方程式为：，若要制取较纯净的氧气，则实验装置应选 ____和____(填字母)，实验中要在试管内靠近试管口处塞一小团棉花，其作用是；
（3）过氧化钠（Na 2O 2）固体在常温下与水反应也可以产生氧气，同时生成氢氧化钠。

写出该反应的化学方程式：。

25.（7分）小明用下图A 所示装置测定空气中氧气的含量．
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是__________________，该反应的化学方程式为__________________________；
水
过氧化氢
X
空气
氯酸钾 氧化汞
a b c d e f g h
（2）小明又设计了如下图B所示的改进装置，其优点是______________（只需写一点）。

从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至________处（填“1”、“2”、“3”、“4”），但实测结果液面往往偏低，其原因可能是________________________（只需写一条）；
（3）他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧．于是他用镁代替红磷做起了这个实验，实验完毕，你认为进入集气瓶中水的体积_________（填大于、小于或等于）总容积的1／5
26.（4分）甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。

他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。

说明H2O2溶液常温下缓慢分解。

实验二在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。

说明_____________________________________；
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。

说明____________________________________________；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。

探究______________________________________。

【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？_________________________________________________。

2
O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
浓度
时间（min）
催化剂30％H2O2溶
液
15％H2O2溶
液
5％H2O2溶
液
加入W g MnO20.2 0.8 2.0
加入W g Fe2O37.0 9.0 16.0
五、计算题(本大题包括2小题，共10分)
27．(4分)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。

请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。

(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。

体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克
每次用量30mg 45mg 60mg 60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。

28. (6分)金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑（1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。

小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。

为什么？
化学答案
一．单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C A A C D
B B D 二．选择填充题
11.C,剩余药品要放在指定容器中等
12.A,分子中都含有氢原子等
13.C,相对原子质量为22.99等
14.C,元素的化合价
15.C,3Fe+2O2=点燃==Fe3O4
三.填空与说明
16.(1)N2 (2)nCO2(3)5K
(4)4NH4+ (5) 2Fe2+(6)Al2O3
17.(1)3 (2)D (3)Li2O (4)C
18.(1) 肥皂水加热煮沸
(2) 节约水资源(3)过滤（4）ClO2
19.(1)使水蒸气冷凝(2)防止加热时暴沸(3)使水蒸气经过较长的自然冷却过程(4)制取蒸馏水过程中水分子本身没变，只是分子间隔增大，水电解过程中，水分子分成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子再重新组合成氢分子、氧分子
20.(1)原子离子(2)①10②阴离子O2-
21.(1)2 (2)14：3 (3)AD (4)氧化反应
22.(1)电子层数相同(2)16 7 (3)Mg2+（4）20 B 镁或铍
四．实验探究题
23.(1)d (2)c (3)a (4)b、f
24.(1)集气瓶(2)高锰酸钾2KMnO4=加热==K2MnO4+MnO2+O2↑ A D 防止高锰酸钾粉末冲出试管(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
25.(1)产生大量白烟4P+5O2=点燃===2P2O5
(2)环保简单1 红磷不足、未完全冷却至室温、装置漏气（3）大于
26.(1)能加快反应速率(2)反应前后固体质量不变(3)氧化铁的化学性质不变(4)氧化铁的催化效率不如二氧化锰
五．计算题
27.(1)7：10：5 (2)10 (3)8
28.（1）120克
（2）等质量的氢化钙比氢化钠产生的氢气多。