天津市蓟县2019-2020学年中考第二次质量检测化学试题含解析

天津市蓟县2019-2020学年中考第二次质量检测化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）
A．氢B．氧C．钠D．氯
【答案】B
【解析】
【详解】
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。

故选：B。

2．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸
B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO(C)：在空气中充分灼烧
D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
【答案】C
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B. CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C. CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D. MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。

故选C。

3．关于物质燃烧的现象描述错误的是
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】
试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。

故选A.
考点：物质的变化及其现象
4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．H+K+CO32﹣
B．Mg2+Cl﹣OH﹣
C．Cu2+SO42﹣H+
D．Ba2+Na+SO42﹣
【答案】C
【解析】
试题分析：A．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，正确；D．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。

5．下列清洗方法中，利用乳化作用的是
A．用洗洁精清洗油腻的餐具B．用汽油清洗油污
C．用自来水清洗手上的泥土D．用食醋清除水垢
【答案】A
【解析】
【详解】
A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。

B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。

C、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。

D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用。

故选：A。

6．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是
A．O2中的“2”表示两个氧原子
B．Mg2+中的2表示镁元素的化合价为+2价
C．2NH3中的“2”表示2个氨分子
D．2Ca中的2表示两个钙元素
【答案】C
【解析】
【详解】
A、O2中的“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子，错误；
B、Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，错误；
C、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确；
D、2Ca中的2表示两个钙原子，不是钙元素，错误；
故选：C。

7．下列说法错误的是（）
A．水的分解和水的蒸发是不同的变化
B．肥皂水可以区别硬水和软水
C．用熟石灰区别氯化钾和氯化铵固体
D．为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水的分解有新物质生成是化学变化，水的蒸发没有新物质生成是物理变化，二者是不同的变化，故A 正确；
B、肥皂水可以区别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故B正确；
C、用熟石灰区别氯化钾和氯化铵固体，能放出有刺激性气味气体的是氯化铵，能区别二者，故C正确；
D、为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的烟尘和有害气体，污染了空气，故D不正确。

故选D。

8．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。

下列说法不正确的是( )
A．该元素为金属元素
B．该原子易失去电子
C．该原子核内中子数为13
D．该元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】
A、该元素核电荷数是13，是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去电子，该选项说法正确；
C、铝原子核内中子数不是13，该选项说法不正确；
D、该元素核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。

故选C
9．下列实验目的对应实验方案正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、加入足量的稀硫酸，铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液，能够鉴别，方案正确；
B、滴加氢氧化钡溶液，三种化肥都有刺激性气味，碳酸铵、硫酸铵都有沉淀，只能鉴别出硝酸铵，方案错误；
C、除去CO 中少量H2O 和CO2，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，才能得到纯净的一氧化碳，方案错误；
D、除去氯化钾溶液中的氯化铜，加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠，方案错误。

故选A。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

10．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
【答案】C
【解析】
A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；
B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，错误；
C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。

故选C。

11．实验室配制40g溶质质量分数为7％的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
B. 该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g×7％=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
C. 溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
D. 俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。

故选D。

12．某同学通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气并用排水法收集气体时，试管炸裂了。

造成试管炸裂的原因可能是下列选项中的：
①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出；⑤用了带火星的木条去检验气体
A．①⑤B．①③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①没有给试管均匀预热，会使试管受热不均发生炸裂；②试管外壁有水滴，会使试管受热不均发生炸裂；
③试管口没有略向下倾斜，造成冷凝水倒流使试管发生炸裂；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出，使水槽内的水分倒流进入试管引起试管炸裂；⑤用了带火星的木条去检验气体不会使试管炸裂，可能的原因是
①②③④，故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与生成、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸
C H O+3O=3CO+3R，则R的化学式为_____，乳酸（C3H6O3）属于_____（填入的氧气反应：36322
“无机物”或“有机物”）。

（2）新能源“共享汽车”已走进城市，环保，节能，大大方便了市民的出行。

氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_____。

（3）学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，从营养均衡角度请你为小明较合理的安排午餐食谱_____。

（4）2018 年“3﹒15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。

专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。

面条由面粉制得。

面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有_____；
②面粉厂应采取的安全措施是_____（写一条即可）。

【答案】H2O 有机对环境无污染①③④或①②⑤（合理答案也可）可燃性通风、严禁烟火（合理答案也可）
【解析】
【详解】
C H O+3O=3CO+3R，根据质量守恒定律，3R中含有6个氢原子、3个氧原子，（1）由方程式：36322
H O，乳酸（C3H6O3）含有碳元素，属于有机物。

则R的化学式为2
（2）从环保角度分析，氢能最突出的优点是对环境无污染。

（3）从营养均衡角度，食谱应包含糖类、蛋白质和维生素等，较合理的安排午餐食谱为：①③④或①②⑤（合理答案也可）。

（4）①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；
②面粉可燃烧，面粉厂应采取的安全措施是通风、严禁烟火（合理答案也可）。

14．用化学用语回答下列问题。

（1）氮气分子_______；
（2）2个氢离子__________；
（3）地壳中含量最多的元素________。

【答案】N22H+O
【解析】
（1）氮气分子是双原子分子：N2；
（2）离子符号前面的数字表示离子个数，2个氢离子：2H＋；
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素：O。

15．下表是NaCl、KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度数据。

（1）NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____。

20℃时，将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。

40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g 水后，再恢复到40℃，所得NaC1溶液质量_____（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3溶液质量。

现有下列操作：A 溶解、B 过滤、C 降温结晶、D 加热浓缩。

若KNO3中含有少量NaCl，则提纯KNO3的操作步骤是（填字母）_____。

向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

【答案】KNO368＞ADCB减小
【解析】
【详解】
（1）由表格中的数据可知，NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；故填：KNO3；（2）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和状态，所以将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，只能溶解18g，所得溶液的质量是68g；故填：68；
（3）由数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，析出的硝酸钾晶体质量较大，所以所得NaC1溶液质量＞KNO3溶液质量；故填：＞；
（4）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；故填：ADCB；
（5）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；故填：减小。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16．今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．
（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求． ①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？______． ②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为______．
（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是______．
【答案】太阳能→氢气和氧气中的化学能→电能 2222H O 2H +O ↑↑太阳能催化剂
风能是可再生能源
（或使用风能不会产生污染空气的有害气体等） 【解析】 【详解】
（1）①根据信息“将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求”知，整个过程中都发生的能量转化为：太阳能→氢气和氧气中的化学能→电能。

②根据信息“叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中”知，反应物是水，生成物是氢气和氧气，条件是太阳能和催化剂，故方程式为：2222H O
2H +O ↑↑太阳能催化剂。

（2）风力发电的优点是：风能是可再生能源，使用风能不会产生污染空气的有害气体等。

【点睛】
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．结合如图，回答有关问题：
写出编号所
指仪器的名称：①_____，②_____；甲同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集比较纯净的氧气，选择上述装置中的_____（填字母）进行组装，化学反应方程式为_____。

乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比_____，他认定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是_____。

在实验室制取二氧化碳，若没有块状大理石，只有粉末状碳酸钠，为了控制反应速度，可选上述装置中的_____（填字母）作为发生装置，收集二氧化碳气体若选择G装置，则由_____端通入气体，检验是否收集满二氧化碳的方法为_____。

【答案】酒精灯铁架台AF2KClO32KCl+3O2↑产生气泡的快慢高锰酸钾受热分解能够产生氧气，并且产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂B b把燃烧的木条放在a 导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
【解析】
本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，二氧化碳的检验和验满，化学方程式的书写。

（1）①是酒精灯，②是铁架台；
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比产生气泡的快慢，他认定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是高锰酸钾受热分解能够产生氧气，并且产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂。

（4）为了控制反应速度，可选上述装置中的B作为发生装置，这是因为B装置中的分液漏斗可以控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；收集二氧化碳气体若选择G装置，由于二氧化碳密度比空气大，则由b端通入气体；检验是否收集满二氧化碳的方法为：把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

点睛：本题中二氧化碳集满的标志是a导管口有二氧化碳。

18．如图所示是实验室制取气体的常用仪器，同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（1）组装完整的装置,需要选用如图中的A、C、D、H、I、J、O和________。

（2）上述装置中,仪器D的作用是________。

（3）小明将浓盐酸当成了稀盐酸进行了上述实验,其后果是______。

【答案】G 随时添加液体药品制取的CO2中混有HCl气体
【解析】
【分析】
【详解】
（1）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故组装完整的装置，需要选用如图中的A、C、D、H、I、J、O和G；
（2）上述装置中，仪器D为长颈漏斗，长颈漏斗可以随时添加液体药品；
（3）小明将浓盐酸当成了稀盐酸进行了上述实验，浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________________．每袋该食盐
中碘元素的质量________mg．中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为__________g．
【答案】39:127:48 10 7.5
【解析】
【详解】
⨯=
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39:127:(163)39:127:48
⨯
（2）每袋该食盐中碘元素的质量为0.5kg20mg/kg=10mg
÷
（3）青年每天摄入这种食盐应为0.15mg20mg/kg=0.0075kg=7.5g
考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算．。