山东省青岛市经济技术开发区致远中学高三化学联考试卷含解析

山东省青岛市经济技术开发区致远中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是( )
A. Li2NH中N的化合价是－1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
参考答案：
B
略
2. 固体NH5属离子晶体。

它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是( )
A.与水反应时,水作氧化剂
B. NH5中N元素的化合价为+5价
C.1 mol NH5中含有5N A个N—H键
D.与乙醇反应时，NH5被还原
参考答案：
A
略
3. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A. ①②③
B. ①②⑤
C. ①②③⑤
D. ①③
参考答案：
D
4. 氧元素是地壳中含量最多的元素。

下列说法中，正确的是
A．16O2与18O3互为同位素
B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2
D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
参考答案：
C
略
5. 下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
参考答案：
A
略
6. 气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。

则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2
A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③
参考答案：
C
略
7. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A. Al
B.
Al(OH)3 C. Al Cl3 D. Al2O3
参考答案：
D
略
8. 下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒
③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法
⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体
A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D．全都正确
参考答案：
B
略
9. 下列关于图M2－2的说法正确的是()。

图M2－2
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
参考答案：
D
略
10. 下列说法不正确的是
A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为
0.8×6.02×1023
C．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L D．100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl—的个数为0.6×6.02×1023参考答案：
C
11. 黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。

现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合
物。

33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。

则该黑火药中硫磺的质量为（）
A．22g B．16g C．11g
D．8g
参考答案：
D
略
12. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()
A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应
B. 简单阴离子半径：M＞Z＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M
D. 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
参考答案：
D
【详解】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；
B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；
C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，故C不符合题意；
D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。

13. 在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
参考答案：C
略
14. ．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料
C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨
D．煤的液化和气化都属于物理变化
参考答案：
D
略
15. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。

0．5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2 CH4（g）+4 O2（g）===2 CO2（g）+4 H2O（l）；△H＝+890kJ·mol-1
B．CH4（g）+2 O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l）；△H＝+890kJ·mol-1
C．CH4（g）+2 O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l）；△H＝-890kJ·mol-1
D．1/2 CH4（g）+ O2（g）===1/2CO2（g）+ H2O（l）；△H＝-890kJ·mol-1
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）化合物K2Fe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I ．制备：
⑴结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：__________________。

⑵操作Ⅲ的名称是____________________。

Ⅱ．组成测定：称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H 2SO 4．将
C 2O 42-完全转化为
H 2C 2O 4，用0.10mol·L -1
KMnO 4溶液进行滴定，消耗KMnO 4溶液24.00mL 时恰
好反应；再加入适量的还原剂，将Fe 3+
完全转化为Fe 2+
，用KMnO 4溶液继续滴定，当Fe 2+
完全氧化时，用去KMnO 4溶液4.00mL 。

相关反应如下：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O
MnO 4-+5Fe 2+
+8H +
=Mn 2+
+5Fe 3+
+4H 2O
⑶配制l00mL 0.10mol·L -1
KMnO 4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶
头滴管、量筒、锥形瓶外还有 和 （写名称)。

两个滴定中到达终点时溶液颜色为 色，且30秒内不变色。

⑷通过计算，该化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 中的x= 。

参考答案：
(1)黑暗可以防止晶体分解 (2)过滤、洗涤
(3)100mL 容量瓶(2分，未写100mL 不给分)、酸式滴定管(2分) 紫或紫红 (4)3(未标明的每空3分，共16分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）用石墨电极电解100 mLH 2SO 4和CuSO 4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L （标准状况）气体，则原混合液中Cu 2+的浓度是多少？
参考答案：
（4分） 1mol/L 2CuSO 4 +2H 2O 2Cu+O 2↑+ 2H 2SO 4 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 写出电
解总反应式给1分。

若用电子守恒法也对，给4分 n(H 2)=n(O 2)=0.1mol n(e -)总= 0.4mol
n(e -)铜= 0.4mol - 2 n(H 2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol
C(Cu 2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L
略
18. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO 和H 2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。

回答下列问题：
⑴甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2。

部分物质的燃烧
热数据如下表：
已知1 mol H 2O(g)转变为1 mol H 2O(l)时放出44.0 kJ 热量。

写出CH 4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。

⑵500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时H2的转化率为α。

则K和α的关系是K＝。

⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。

且反应②中CO和
H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
参考答案：
(共16分)
⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.1 kJ·mol－1 (4分)
⑵ (4分)
⑶在反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO
28 28 2 74
11.2 t m(CO)×80% m(H2)1×80% m(HOCH2CH2CHO)
则m(CO)＝14 t m(H2)1＝1.0 t m(HOCH2CH2CHO)＝29.6 t
在反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2
74 2 29.6 t m(H2)2×80%
则m(H2)2＝1.0 t
反应②、③中共需CO 14 t、H2 2.0 t。

(4分)
C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋3H2
12 28 2 16 28 6
m(C) m(CH4)
得方程组＝14 t 和＝2.0 t
解得m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t (4分)
所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
略
19. 向100 mL 1．5 mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3 g时，剩下滤液48．0 g。

通过计算请回答下列问题。

(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为；
(3)MgSO4·xH2O中的x= 。

参考答案：
（1）设：生成氢气x L
H2SO4→ H2
1mol 22.4L
0.15 mol x L
x = 3.36 生成标准状况下的气体体积3.36 L
（2）25% （3）7略。