云南省峨山县一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题含答案

云南省峨山县一中2019-2020学年上学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性
2.X、Y、Z为三种金属单质。

已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法正确的是()
①单质的氧化性：Y>Z>X②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④
3.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()
A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
5.下列物质中，不属于铁合金的是()
A．球墨铸铁B．不锈钢C．锰钢D．氧化铁
6.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、、B．、A13+、、
C．K+、Fe2+、、D．、Na+、、
7.常温下，不能用铁制容器存放的物质是()
A．浓硫酸B．浓氨水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钾溶液
8.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()
A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸
9.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl﹣D．原溶液中一定含有Fe3+
10.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

下列说法不正确的是()
A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体D．装置Ⅴ可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳
11.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、、Cl﹣
C．K+、Na+、、OH﹣D．Na+、Ba2+、、OH﹣
12.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为
()
A．32 g B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．64 g
13.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）
A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3
14.下列关于合金的叙述中正确的是()
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的5角硬币属于铜合金
C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良
D．钢不属于合金
15.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）
A．2F2（g）+2H2O===4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HI
C．H2S（g）+Br2===2HBr+S↓D．3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO
16.下列对物质属类的归纳中，正确的是()
A．蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物
B．含氧元素的化合物称为氧化物
C．纯碱、烧碱都属于碱
D．盐的组成中一定含有金属元素
17.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是() A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
18.下列离子方程式的书写正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．氯气通入NaOH溶液中：2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
19.下列关于明矾的说法不正确的是()
A．与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成
B．与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成
C．属于盐类，是一种电解质
D．含有铝元素，是一种两性化合物
20.下列叙述错误的是()
A．金属钠在自然界中可以以单质形式存在B．金属钠保存在煤油中
C．金属钠燃烧时发出黄色火焰D．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠21.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()
A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同22.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
23.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸
24.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）
A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B．CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
25.下列说法不正确的是()
A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2
D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶2
分卷II
二、非选择题(共5小题,50分)
26.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

写出可能发生的有关反应化学方程式：。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：
①步骤I中通入Cl2的作用是。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：。

27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。

试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。

28.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O ＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_________________________ ________________________________________________________________________。

②上述反应c中NaNO2作________剂，当有 1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。

回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________
________________________________________________________________________。

②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

29.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

(2)实验中，需加热至恒重的目的是________________________________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

(已知：Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O)。

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：
(1)D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为______________。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是______________________________。

30.用铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是__________。

(2)气体A是____________。

(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为__________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)溶液B中阴离子除OH－外还有____________，溶液D中存在的金属离子为__________________。

答案
1.B
2.B3B 4.D 5.D 6.B7.C8.A9.B10.D11.C12.C1
3.A1
4.B1
5.A 1
6.A1
7.C1
8.B1
9.D20.A21.D22.B23.A24.C25.A
26.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+H2
（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+
②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
③加热浓缩、冷却结晶、过滤
27.（1）
（2）2 mol 2N A或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
28.(1)①c此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2②氧化 1.806×1024
(2)①氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳
②g h e f a(或b)b(或a)c
③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ
29.[方案一]
(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)保证碳酸氢钠分解完全
[方案二]
(1)玻璃棒
(2)静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全
[方案三]
(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能
(2)29.6%
(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)
30.(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(4)Fe2＋。